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反应限度导学案（第1课时）答案【知识梳理】二、化学平衡1. 可逆反应 正反应速率 逆反应速率 浓度 化学平衡2. 等 动 定 变3. (1) 直接标志：相等 =相等 消耗速率 m：p 生成速率 n：p 消耗速率 m：n(2) 间接标志：不等于(3) 特殊标志：不变 不变三、化学平衡的移动2.正反应 逆反应 不移动 小四、影响化学平衡的条件1、正 反2、气体体积减小的 气体体积增大的 不移动3、吸热 放热【随堂检测】1.AC 2.B 3.BC 4.A 5.C 6.D 7.B 8.A 9.A 10. B 反应限度导学案（第2课时）答案【知识梳理】一化学平衡常数1.(1)温度 不变 （3）倒数 =2.完全 越高3.正 逆4.吸热 放热二、有关化学平衡的基本计算【随堂检测】1.D 2.B 3.4. CO H2 H2O5.(1) CO2 CO(2)减小(3)否 正 （Q=0.25K）6. 20%7. 0.94 mol/L 1.44 mol/L8. （1） 1/16（2）H2、I2和HI浓度分别为0.8 mol/L 0.8 mol/L 0.1 mol/L反应限度导学案（第3课时）答案【知识梳理】一、温度对化学平衡的影响 减小 逆 增大 正 增大 正 减小 逆 吸热 放热 平衡常数二、浓度对平衡的影响 正 正 逆 逆三、压强对平衡的影响压强对化学平衡的影响1. （1）增大 增大 减少 （2）减小 减小 增大2. 不4.（1）不移动 （2）减小 增大四、催化剂对平衡的影响 不 时间勒沙特列原理：略【随堂检测】1.C 2.D 3. 略 4.B 5. A 6. 气态或液态 逆 吸热7.D 8. D 导学案（第4课时）答案【知识梳理】3. 等效平衡的分类及解题方法（1）【思考】(X+Z)/(Y+Z)=2/2（2）【思考】 a+0.5c=1 b+1.5c=3（3）【思考】（a+0.5c）/(b+1.5c)=1/3【随堂检测】1.B 2.B 3.C4.(1) 2a (2) 0 0.5 (3) 2(n2m) (nm)a5.(1)
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