平衡状态的判断.doc

光明新区高级中学高二年级（上）化学反应原理（编号：20092010学年第一学期第1号）课题:化学平衡状态的判定 印发日期:2009. 10. 25学生信息: 班级_姓名_ 学号_教师寄语：成熟 是从发现自己无知开始学习目标：知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，能判断可逆反应是否到达平衡状态。学习引导：一、化学平衡：1、概念：在_条件下的_反应里，_相等，反应物和生成物浓度_，这种状态称为化学平衡状态。2、化学平衡的特征：（1）讨论对象：逆_(2) 内在本质：等_（3）外在表现：定_ （4）平衡特点：动_(5) 条件变化：变_二、平衡状态的判定：1 直接判据：a 对于同一种物质来说，v正 = v逆b 反应体系中各组分的浓度保持不变。2 间接判据：a “方向相反成比例”适用范围： aA+bBpC+qD1 反应速率v v正A：v逆B = a:b 2 浓度的变化量c 3 物质的量的变化量 n课堂反馈1在一定温度条件下，可逆反应3A + BC + D ，达到平衡的标志是（ AC ）AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间生成3n mol A，同时生成n mol BCA、B、C的浓度不再变化 DA、B、C分子数之比为1：3：22. 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ AD ）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCb 物理量不变例：容器内气体分子数不随时间变化；容器内压强不随时间而变化；质量分数不变。判断方法：1 此物理量在反应过程中是变化的，这时，此物理量不再变化可以作为反应平衡的标志。 2此物理量在反应初始至平衡时没有发生变化，这时，此物理量不再变化不能作为反应平衡的标志。【例题巩固】恒容条件下， 2A(g)B(g)3C(g)+D(g)，可以判断该反应达化学平衡的标志是（ ACD ）A 混合气体的物质的量保持不变B 混合气体的总质量保持不变C 容器内的压强保持不变D D在混合气体中的物质的量的分数保持不变成果检验1. 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ C ）A、 v正（N2）：v正（H2）=1：1 B、v正（N2）：v逆（NH3）=1：1C、v正（H2）：v逆（NH3）=3：2 D、v正（N2）： v逆（H2）=3：12在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+Q(g)R(g)+S(s)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是 （ AB ）A反应容器中压强不随时间变化而变化 B P和R的生成速率相等C反应容器中PQRS四者共存 D反应容器中总的物质的量保持不变3. 对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态 N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2 H2的浓度不再变化 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 单位