高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（铝的化合物1）（课时2）课件1 新人教版必修1.ppt

铝的重要化合物 第二节几种重要的金属化合物 学习目标 1 掌握铝的重要化合物的主要性质及应用 2 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念 3 了解有关氢氧化铝的简单计算 导 2 思 3 1 氧化铝 1 物理性质 2 化学性质 分别写出化学方程式和离子方程式 与酸反应 硫酸 与强碱反应 naoh 2 硫酸铝钾 kal so4 2 1 复盐 2 电离方程式 3 氢氧化铝 1 al oh 3受热分解 2 al oh 3的物理性质 3 al oh 3的用途 1 氧化铝 展 氧化铝的天然存在形式 铝土矿由氧化铝和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚玉氧化铝的天然晶体 硬度大仅次于金刚石 金刚砂 sic 蓝宝石 红宝石是刚玉的一种 物理性质白色粉末 难溶于水 硬度大 熔点高 约为2050 可作耐火材料 与强碱 如naoh 溶液反应 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氧化物 al2o3 2oh 2alo2 h2o 2 化学性质 与酸溶液 如盐酸 反应 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 6h 2al3 3h2o 不与氨水反应 是冶炼金属铝的原料 也是良好的耐火材料 自然界中纯净的为无色晶体 俗称刚玉 硬度仅次于金刚石 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 与碱反应生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氧化物 3 用途 2 硫酸铝钾 kal so4 2 2 电离方程式 kal so4 2 k al3 2so42 十二水硫酸铝钾 kal so4 2 12h2o 俗称明矾 它是无色晶体 可溶于水 在天然水中形成al oh 3 胶体 al oh 3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 使水澄清 所以可以作净水剂 1 复盐 有两种不同的金属离子 或一种是铵根离子 和一种酸根离子组成的盐 1 al oh 3受热分解 2al oh 3al2o3 3h2o 氢氧化铁受热能分解 氢氧化铝受热能分解 氢氧化铜受热能分解 一般来说 符合什么条件的碱受热能分解 2 al oh 3的物理性质 难溶于水的白色固体 在溶液中形成白色胶状沉淀 3 氢氧化铝 难溶性的氢氧化物 3 al oh 3的用途 凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 医用的胃酸中和剂 起到中和过多胃酸的作用 实验探究 al oh 3的实验室制法和al oh 3的两性 1 实验3 7 往盛有al2 so4 3溶液中滴加过量氨水观察到什么现象以及反应方程式 2 al oh 3的两性实验内容在al oh 3沉淀中滴加盐酸在al oh 3沉淀中滴加naoh溶液实验现象反应方程式结论 3 实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好 为什么 用化学方程式表示 议 10 3 氢氧化铝 实验3 7 往盛有al2 so4 3溶液中滴加过量氨水 al2 so4 3 6nh3 h2o 3 nh4 2so4 2al oh 3 al3 3nh3 h2o 3nh4 al oh 3 溶液中形成白色胶状沉淀 反应方程式为 反应现象为 展 3 氢氧化铝 沉淀溶解沉淀溶解 al oh 3是两性氢氧化物 3 实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好 为什么 用化学方程式表示 不好 因生成的al oh 3会溶解在naoh中al oh 3 naoh naalo2 2h2o 2 下列物质中 既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是 nahco3 al al2o3 al oh 3 alcl3 cuoa b c d 全部 c 检 1 实验室中 要使alcl3溶液中的al3 离子全部沉淀出来 适宜的试剂是 a naoh溶液b ba oh 2溶液c 盐酸d 氨水 d 3 将100ml3mol l 1naoh溶液与100ml1mol l 1的alcl3溶液按下列两种方法混合 实验所得结论正确的是 将nao