山东省利津县第二中学高考化学二轮复习 化学反应与能量变化专题训练 鲁科版.doc

化学反应与能量变化专题一、盖斯定律的应用1已知反应：h2(g) o2(g) h2o(g) h1 n2(g) o2(g) no2 (g) h2 n2(g) h2(g) nh3 (g) h3 则反应2nh3 (g) o2(g) 2no2 (g) 3h2o(g) 的ha2h1+2h22h3 bh1+h2h3c3h1+2h2+2h3 d. 3h1+2h22h32、已知：o2(g) = o2+(g)+e h1=1175.7 kjmol-1ptf6(g)+e=ptf6(g) h2= -771.1 kjmol-1o2ptf6(s)=o2+(g)+ptf6(g) h3= 482.2 kjmol-1则反应o2(g)+ptf6(g) = o2ptf6 (s)的h=_ kjmol-1。3、己知：mg (s) +cl2 (g)mgcl2 (s)；h =642 kjmol1 ti(s) + 2cl2 (g)ticl4(g)；h =815 kjmol1写出由ticl4和镁制取金属钛的热化学方程式。4(10分)(1)已知： 则的 。5水煤气 (主要成分co、h2 ) 是重要燃料和化工原料。己知：c (s) + h2o(g) co (g) +h2 (g)；h =+131.3kjmol1c (s) + o2(g)=co (g)； h = 110.5kjmo11co(g) + o2(g) =co2 (g)；h =283.0 kjmo11h2 (g) + o2 (g) =h2o (g)；h =241.8kjmo11h2 (g) + o2 (g) =h2o (l)； h =285.8kjmo11（1）将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的h = kjmo11。甲醇高温水蒸气n2、o2h2溶液空气盛有饱和k2co3溶液的吸收池分解池合成塔（2105pa、300、铬锌触媒）（2）最近科学家基于“绿色自由”构想，把空气的co2提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（ch3oh）。技术流程如下： 请回答下列问题：吸收池中k2co3 吸收co2反应的化学方程式 。向分解池中通高温水蒸气的作用是 。在合成塔中，若有4.4kg co2与足量h2恰好完全反应生成甲醇（ch3oh）和水，可放出4947kj的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。6、甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：ch4+h2o=co+3h2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2h2（g）+o2(g)=2h2o(l) h=571.6kjmol1 2co（g）+o2(g)=2co2(g) h=566kjmol1ch4（g）+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h=890.3kjmol1又知1molh2o（g）转变为1mol h2o（l）时放出44.0kj热量。写出ch4和h2o在高温下反应的热化学方程式 。二、电化学7根据右图回答，下列说法不正确的是h2cuso4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质o2h2oa此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变c燃料电池中正极反应为o2(g) + 2e- +2h+ h2o d若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼8. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、污染小，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：充电放电mgxmo3s4 x mg mo3s4 下列说法正确的是a放电时mg2向负极迁移 b放电时负极反应为：xmg 2xe = xmg2+c放电时mo3s4发生氧化反应 d充电时阴极反应为：mo3s42x- 2xe= mo3s49、关于下列四套装置的叙述正确的是（ ）a a 装置中电流由fe棒经导线流向c（石墨）棒；电解质溶液中的h向c（石墨）一端移动bb装置中反应的电极方程式分别为：负极：zn2e=zn2+ 正极：o2+2h2o+4e=4ohc c装置中通电一段时间后，铜电极质量减轻，铁电极上附着有一层红色的铜；当电路上通过2mol电子时，两电极（原质量相等）的质量的差值为120克d通电一段时间后两电极上析出气体的成分不同但物质的量相同， d 装置中右侧的c（石墨）电极周围的电解质溶液先变红色，10、某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是 【 】a在外电路中，电子由银电极流向铜电极b取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转c外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gd原电池的总反应式为cu2agno32agcu(no3)211、某同学按右图所示的装属，它们的硫酸盐可溶于水。当 k 闭合时，在交换膜处 so42一从右向左移动。下列分析正确的是a溶液中（a2+）浓度减小 bb 的电极反应： b2e=b2+ cy 电极上有 h2 产生，发生还原反应d反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解12用铅蓄电池电解苦卤水 (含c1、br、na、mg2)的装置如图所示 (a、 b为石墨电极)。下列说法中正确的是a铅蓄电池充电时，该电池两极质量均增加 b铅蓄电池充电时，a极应与外电源负极相连c 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是br而不是cl， 说明当其它条件相同时br的还原性强于cld当b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol h2so413一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：c2h5oh +3o2 2co2 +3h2o,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是ab极为电池的负极b电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极c电池正极的电极反应为：4h+ o2 4e 2h2od设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6naq库仑的电量14高铁电池的总反应为：3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh下列叙述错误的是a放电时每转移6mol电子，负极有2mol k2feo4被还原b充电时阴极反应为：zn(oh)2 + 2e = zn + 2ohc放电时正极反应为：feo+ 3e + 4h2o = fe(oh)3 + 5oh d放电时阳极附近溶液的碱性增强15有四种燃料电池，a固体氧化物燃料电池b碱性氢氧化物燃料电池c质子交换膜燃料电池d熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（ ）16.下图两个装置中，液体体积均为200 ml，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/l，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是 a产生气体体积： =b中阴极质量增加，中正极质量减小c电极反应式：中阳极：4oh4e 2h2o+o2 中负极：2h+2eh2d溶液的ph变化：减小，增大17一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2ch3oh + 3o2 +4oh- 2co32- +6h2o，则有关说法正确的是( ) a . 放电时ch3oh参与反应的电极为正极b . 放电时负极的电极反应为ch3oh +8oh- - 6e- = co32- + 6h2oc . 标准状况下，通入5.6lo2并完全反应后，有0.5mol电子转移d . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的ph降低18、甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极被氧化为co2气体和h；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与h结合成水。该电池工作的总反应式为：2ch3oh3o24h2o2co2，请写出两个电极上发生反应的电极方程式：正极，负极。19、以co和o2为电极燃料，以熔融k2co3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。20(16分)(1)甲醇是一种新型的清洁能源，具有广阔的发展前景。现用甲醇燃料电池按右图所示进行电解硫酸铜溶液实验：(其中c、d均为碳棒。烧杯e中溶液的体积为600，实验过程中溶液的体积变化忽略不计) i、b极为 极，电极反应方程式 ；d极为 极， 极附近降低ii、右图装置中，当b极上消耗甲醇时，则 烧杯e中溶液的为 21、.（1）已知298k时，1molc2h6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kj。写出该反应的热化学方程式： 铁石墨 直流电源 cuso4 溶液（2）利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式 (3)有如右化学实验装置图，石墨棒上的电极反应式为_; 如果起始时盛有1000mlph=5的硫酸铜溶液（25）（cuso4 足量），一段时间后溶液的ph变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 (填物质名称)，其质量为_.22（12分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2fe3+ cu = 2fe2+cu2+，可拆写为氧化反应式：cucu2+2e，还原反应式：2fe3+ 2e2fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题： （1）将反应zn 2h+ zn2+ h2拆写为两个“半反应式”： 其中，氧化反应式为： 。（2）由题（1）反应，设计成原电池如右图所示：若电极a为zn ，电极b可选择材料： _（只填一种）；电解质溶液甲是 _；电极b处的电极反应式： _。 （3）由反应2h2 + o22h2o ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极 ，正极 。（4）以惰性材料为电极，电解100ml ph=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的ph为1时，电极上析出的铜的质量为 （忽略电解前后溶液体积的变化）。23（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。 （1）若甲、乙两烧杯中均盛有nacl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉ki试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的cl2氧化了生成的i2。若反应中cl2和i2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。 （2）若甲、乙两烧杯中均盛有cuso4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为 ；如果起始时乙中盛有200mlph=5的cuso4溶液（25），一段时间后溶液的ph变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 （填写物质的化学式） g。24某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4naoh=2na2co3+6h2o。试回答下列问题：（1）甲池溶液中的na+移向_(填“a”或“b”)电极；乙池溶液中的na+移向_(填“a”或“b”)电极。（2）电极a的名称为：_；（3）电极b上发生的电极反应为：_。（4）乙池中发生反应的离子方程式为_。（5）当乙池中电极a处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗o2_ml（标准状况下）二轮-化学反应与能量变化专题 答案1 d 2、77.6 3、ticl4(g)mg (s)ti(s)mgcl2 (s)；h =469kjmol14(1)一 (2分，无单位扣1分)。5（15分）（1） 78.7 （3分）（2）k2co3 + co2 + h2o = 2khco3（2分）给khco3加热使其分解（或提供热量使khco3分解）（2分） co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h49.47kj/mol（3分）6、ch4（g）+h2o(g)=co(g)+3h2（g） h=+206.1kjmol1（2分）717 abbddccacdb183o212e12h6h2o；2ch3oh12e2h2o2 co212h19、co-2e-+co32-=2co220(1)i、负 (2分)， (2分)；阳 (2分)，d（或阳）（2分） ii、1 (2分)21、（1）2c2h6(g)+7 o2(g)=4co2(g)+6h2o (l) h=-3116.6kjmol-1(2分)（2） c2h6+18 oh 2co32 +12h2o+14e- （3）4 oh-4e- =2 h2o +o2 (1分) 氧化铜 4g (2分)22（12分）（1）zn zn2+2e（2分）（2）cu（合理给1分），znso