山东省华侨中学高二化学寒假作业（十二）（含解析）新人教版选修4.doc

2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）已知在ca3（po4）2的饱和溶液中，ca2+=2.0106moll1，po43=1.58106moll1，则ca3（po4）2的ksp为（）a2.01029moll5b3.21012mol5l5c6.31018mol5l5d5.11027mol5l52（3分）已知mg（oh）2的溶度积ksp=1.81011mol3l3，则其饱和溶液中的ph为（）a3.48b3.78c10.52d10.223（3分）向agcl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）aagcl 的溶解度增大bagcl 的溶解度、ksp均不变cagcl 的ksp增大dagcl 的溶解度、ksp增大4（3分）agcl 和ag2cro4 的溶度积分别为1.81010mol2l2和2.01012mol3l3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）aagcl 和ag2cro4 的溶解度相等b由ksp的相对大小可以直接判断出agcl的溶解度大于 ag2cro4c两者类型不同，不能由ksp的大小直接判断溶解能力的大小d都是难溶盐，溶解度无意义5（3分）（2013秋秦州区校级期中）在下列溶液中，baso4的溶解度最大的是（）a1 moll1h2so4溶液b2 moll1h2so4溶液c纯水d0.1 moll1h2so4溶液6（3分）已知sr3（po4）2饱和溶液的浓度为1.0106moll1，则该化合物的溶度积常数为（）a.1.01030mol5l5b.1.11028mol5l5c.5.01030mol5l5d1.01012mol5l57（3分）（2012秋埇桥区校级月考）caf2 的ksp=5.3109mol3l3，在f为3.0moll1的溶液中ca2+可能的最高浓度是（）a1.8109moll1b1.81010moll1c5.91010moll1d5.9109moll18（3分）srco3在下列物质中溶解度最大的是（）a0.10moll1 ch3cooh溶液b0.10moll1srso4溶液c纯水d1.0 moll1 na2co3溶液9（3分）（2014秋会宁县校级期末）下列叙述中，正确的是（）a溶度积大的化合物溶解度肯定大b向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变c将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积dagcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质10（3分）下列说法中，正确的是（）a两种难溶盐电解质，其中ksp小的溶解度一定小b溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则ksp小的一定先生成沉淀c难溶盐电解质的ksp与温度有关d同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使ksp变小二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）11（3分）已知ksp（pbcro4）=2.81013mol2l2，ksp（cacro4）=7.1104mol2l2，向pb2+、ca2+的混合溶液（pb2+、ca2+的浓度均为0.10moll1）中滴加k2cro4溶液，则出现沉淀的次序为12（3分）在caco3（ksp=4.9109mol2l2）、caf2（ksp=1.51010mol3l3）、ca3（po4）2（ksp=2.11033mol5l5）这些物质的饱和溶液中，ca2+浓度由大到小的顺序为13（3分）向含有agi的饱和溶液中：（1）加入固体agno3，则i（填“变大”“变小”或“不变”下同）（2）若改加更多的agi，则ag+将（3）若改加agbr固体，则i，而ag+14（3分）判断下列反应的方向（用“左”或“右”表示）na2s+ag2cro4ag2s+na2cro4已知：ksp（ag2cro4）=1.21012mol3l3 ksp（ag2s）=1.61049mol3l315（3分）混合溶液中nacl和k2cro4的浓度均为0.010moll1，向其中逐滴加入agno3溶液时，先与ag+生成沉淀的离子是已知：ksp（agcl）=1.81010mol2l2ksp（ag2cro4）=1.91012mol3l32014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）已知在ca3（po4）2的饱和溶液中，ca2+=2.0106moll1，po43=1.58106moll1，则ca3（po4）2的ksp为（）a2.01029moll5b3.21012mol5l5c6.31018mol5l5d5.11027mol5l5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：kspca3（po4）2=c（ca2+）3c（po43）2，以此解答该题解答：解：kspca3（po4）2=c（ca2+）3c（po43）2=（2o106）3（1.58106）2moll5=2.01029moll5，故选a点评：本题考查溶度积的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用2（3分）已知mg（oh）2的溶度积ksp=1.81011mol3l3，则其饱和溶液中的ph为（）a3.48b3.78c10.52d10.22考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：mg（oh）2饱和溶液中存在mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh（aq），设c（oh）=xmol/l，则c（mg2+）=mol/l，结合ksp=c（mg2+）c2（oh）计算解答：解：mg（oh）2饱和溶液中存在mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh（aq），设c（oh）=xmol/l，则c（mg2+）=mol/l，则c（mg2+）c2（oh）=1.81011，x=3.3104mol/l，c（h+）=mol/l，ph=10.52，故选c点评：本题考查难溶电解质的溶解，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用3（3分）向agcl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）aagcl 的溶解度增大bagcl 的溶解度、ksp均不变cagcl 的ksp增大dagcl 的溶解度、ksp增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：一定温度下agcl的溶解度、溶度积为定值，ksp只受温度影响，如溶液类型不同，溶解度可能不同，以此解答该题解答：解：ksp为温度的函数，温度不变，ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，只有b符合故选b点评：本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，为高频考点，难度不大，注意溶解度、溶度积意义以及异同点4（3分）agcl 和ag2cro4 的溶度积分别为1.81010mol2l2和2.01012mol3l3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）aagcl 和ag2cro4 的溶解度相等b由ksp的相对大小可以直接判断出agcl的溶解度大于 ag2cro4c两者类型不同，不能由ksp的大小直接判断溶解能力的大小d都是难溶盐，溶解度无意义考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：设agcl溶解的浓度为xmol/l，则溶液中的银离子浓度为xmol/l，氯离子也为xmol/l，则根据溶度积为1.81010 mol2l2可以计算出x；同理可以设ag2cro4溶解的浓度为ymol/l，则溶液中的银离子浓度为2ymol/l，氯离子也为ymol/l，再根据溶度积为2.01012 mol3l3计算出y，比较x和y即可解答解答：解：设agcl溶解的浓度为xmol/l，则溶液中的银离子浓度为xmol/l，氯离子也为xmol/l，则根据溶度积为1.81010=xx，解得x=1.35105mol/l，同理设ag2cro4溶解的浓度为ymol/l，则溶液中的银离子浓度为2ymol/l，氯离子也为ymol/l，再根据溶度积为2.01012=（2y）2y，解得y=0.8104mol/l，由此可知agcl的溶解度反而小，而溶度积小的溶解度反而大，所以ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，如由ksp的大小直接判断溶解能力的大小，两种难溶电解质类型应相同故选c点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较5（3分）（2013秋秦州区校级期中）在下列溶液中，baso4的溶解度最大的是（）a1 moll1h2so4溶液b2 moll1h2so4溶液c纯水d0.1 moll1h2so4溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：由溶解平衡可知，baso4（s）ba2+so42，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，则溶解度变小，以此来解答解答：解：由溶解平衡可知，baso4（s）ba2+so42，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，a、c（so42）=1mol/l，抑制硫酸钡溶解；b、c（so42）=2mol/l，抑制硫酸钡溶解；c、纯水中存在溶解平衡；d、c（ba2+）=0.1mol/l，抑制硫酸钡溶解；则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为cdab，故选：c点评：本题考查溶解平衡及物质的溶解度，明确硫酸钡电离出的离子及平衡移动原理即可解答，题目难度不大6（3分）已知sr3（po4）2饱和溶液的浓度为1.0106moll1，则该化合物的溶度积常数为（）a.1.01030mol5l5b.1.11028mol5l5c.5.01030mol5l5d1.01012mol5l5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据sr3（po4）2饱和溶液的浓度计算溶液中c（sr2+）、c（po43），结合溶度积常数ksp=c3（sr2+）c2（po43）计算，以此解答该题解答：解：sr3（po4）2饱和溶液的浓度为1106 mol/l，溶解的部分完全电离，所以溶液中c（sr2+）=（31106）mol/l=3106 mol/l，溶液中c（po43）=（21106）mol/l=2106 mol/l，溶度积常数ksp=（3106 ）3c（2106）2=1.11028，故选：b点评：本题考查溶度积常数的计算，为高频考点，侧重考查计算能力，正确计算溶液中各离子浓度是解本题关键，利用溶度积常数解答即可，题目难度不大7（3分）（2012秋埇桥区校级月考）caf2 的ksp=5.3109mol3l3，在f为3.0moll1的溶液中ca2+可能的最高浓度是（）a1.8109moll1b1.81010moll1c5.91010moll1d5.9109moll1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据caf2 的ksp=c（ca2+）c2（f），已知f为3.0moll1，则可以求出ca2+的浓度解答：解：caf2 的ksp=c（ca2+）c2（f），已知c（f）为3.0moll1，所以c（ca2+）=5.91010moll1，故c正确；故选：c点评：本题考查了ksp的计算，题目难度不大，注意ksp表达式的书写8（3分）srco3在下列物质中溶解度最大的是（）a0.10moll1 ch3cooh溶液b0.10moll1srso4溶液c纯水d1.0 moll1 na2co3溶液考点：溶解度、饱和溶液的概念 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡解答：解：srco3的溶解过程如下：srco3（s）sr2+co32，如果溶液中有大量sr2+ 或大量co32，都会使平衡左移，减小srco3的溶解度这就是同离子效应a、醋酸酸性强于碳酸，故在醋酸溶液中：srco3+2ch3cooh（ch3coo）2sr+co2+h2o，即碳酸锶的溶解度增大；b、0.10moll1srso4溶液中sr2+的浓度为0.1mol，促进srco3（s）sr2+co32平衡左移，抑制碳酸锶的溶解，即碳酸锶的溶解度减小；c、水中存在srco3（s）sr2+co32，达到正常溶解度；d、1.0 moll1 na2co3溶液中，co32的浓度为1mol/l，促进srco3（s）sr2+co32平衡左移，即抑制碳酸锶的溶解，即碳酸锶的溶解度减小，据此分析可知，碳酸锶溶解度最大的是a，故选a点评：本题考查同离子效应，难度不大，注意如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡9（3分）（2014秋会宁县校级期末）下列叙述中，正确的是（）a溶度积大的化合物溶解度肯定大b向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变c将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积dagcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大；b、在一定温度下溶解度和溶度积为常数；c、溶度积的概念分析；d、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，强弱电解质是看在水中是否完全电离解答：解：a、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大，所以化学式不相似不能直接比较溶度积，故a错误；b、在一定温度下溶解度和溶度积为常数，所以在一定温度下，向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解，又达到平衡时，agcl的溶解度不变，溶度积也不，故b正确；c、溶度积是离子浓度幂的乘积，所以电解质离子浓度的乘积不一定是该物质的溶度积，故c错误；d、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大导电性越强，agcl在水中完全电离属于强电解质，故d错误；故选b点评：本题考查了溶度积的概念，溶液的导电性，强弱电解质的辨析，题目难度中等10（3分）下列说法中，正确的是（）a两种难溶盐电解质，其中ksp小的溶解度一定小b溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则ksp小的一定先生成沉淀c难溶盐电解质的ksp与温度有关d同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使ksp变小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ksp只受温度影响，当qcksp时才能生成沉淀，只有相同类型的难溶电解质，ksp越小，溶解度可能会小，以此解答该题解答：解：a一定温度下，化学式相似的物质ksp越小，难溶电解质的溶解度就越小，化学式不相似的物质不能直接根据ksp的大小来比较溶解度，故a错误；b生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，当qcksp时才能生成沉淀，如在浓度相同的nacl和k2cro4混合溶液中，向其中逐滴加入agno3溶液时，虽然ag2cro4的ksp较小，但先生成agcl沉淀，故b错误；cksp只受温度影响，与浓度无关，故c正确；d同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但ksp不变，故d错误故选c点评：本题综合考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，影响沉淀溶解平衡的因素，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握溶度积的含义以及运用，题目难度较大二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）11（3分）已知ksp（pbcro4）=2.81013mol2l2，ksp（cacro4）=7.1104mol2l2，向pb2+、ca2+的混合溶液（pb2+、ca2+的浓度均为0.10moll1）中滴加k2cro4溶液，则出现沉淀的次序为pbcro4、cacro4考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：两种难溶电解质组成相似，ksp越小，越易生成沉淀，则向pb2+、ca2+的混合溶液（pb2+、ca2+的浓度均为0.10moll1）中滴加k2cro4溶液，ksp小的先生成沉淀，以此解答该题解答：解：ksp（pbcro4）=2.81013mol2l2，ksp（cacro4）=7.1104mol2l2，向pb2+、ca2+的混合溶液（pb2+、ca2+的浓度均为0.10moll1）中滴加k2cro4溶液，生成沉淀时，需要cro42的浓度分别为mol/l、mol/l，可知生成pbcro4沉淀时需要cro42的浓度较小，则先生成沉淀故答案为：pbcro4、cacro4点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于考查沉淀的先后顺序问题，注意把握溶度积的意义以及应用，题目难度不大12（3分）在caco3（ksp=4.9109mol2l2）、caf2（ksp=1.51010mol3l3）、ca3（po4）2（ksp=2.11033mol5l5）这些物质的饱和溶液中，ca2+浓度由大到小的顺序为caf2caco3ca3（po4）2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：根据caco3的ksp=c（ca2+）c（co32），caf2 的ksp=c（ca2+）c2（f），ca3（po4）2的ksp=c3（ca2+）c2（po43），分别求出ca2+的浓度大小进行比较解答：解：饱和溶液中，caco3的ksp=c（ca2+）c（co32）=4.9109mol2l2，c（ca2+）=mol/l，caf2 的ksp=c（ca2+）c2（f）1.51010mol3l3，c（ca2+）=mol/l，ca3（po4）2的ksp=c3（ca2+）c2（po43）=2.11033mol5l5，c（ca2+）=mol/l，所以这些物质的饱和溶液中，ca2+浓度由大到小的顺序为caf2caco3ca3（po4）2，故答案为：caf2caco3ca3（po4）2点评：本题考查了ksp的计算，正确进行各沉淀物的ksp表达式的书写是解答关键，题目难度不大13（3分）向含有agi的饱和溶液中：（1）加入固体agno3，则i变小（填“变大”“变小”或“不变”下同）（2）若改加更多的agi，则ag+将不变（3）若改加agbr固体，则i变小，而ag+变大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：在一定温度下，向agi的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化，（1）加入agno3固体，使c（ag+）增大，agi溶解平衡向左移动；（2）改加更多的agi固体，仍是该温度下的饱和溶液；（3）因agbr的溶解度大于agi的溶解度，改加agbr固体时，使c（ag+）变大解答：解：在一定温度下，向agi的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，agi（s）ag+（aq）+i（aq），平衡状态下存在溶度积常数，ksp=c（ag+）c（i）；（1）若加入agno3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡agi（s）ag+（aq）+i（aq），左移，c（i）减小，故答案为：变小；（2）若加入更多的agi固体，沉淀溶解平衡agi（s）ag+（aq）+i（aq）不移动，则c（ag+）不变，故答案为：不变；（3）若加入固体agbr，agbr的溶解性大于agi，所以平衡状态下agbr溶液中的银离