山东省单县五中高三化学四月周末训练（四）（含解析）.doc

理综化学周末训练(四)本卷分为第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 k-39 al-27 cu-64 i-127第i卷一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）72015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )a液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存b碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存c金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油里d硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存【答案】d【解析】液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，a正确；碳酸钠虽然属于盐，但是由于co32-水解使其水溶液呈碱性，因此为了防止瓶塞与试剂瓶粘在一起，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，b正确；金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里，c正确；硝酸见光易分解，温度高，浓度大容易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，d错误。8na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）a标况下，0.1mol铜粉在1.12l氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2nab1.6 gnh2和1.5 gch3含有的电子数均为nac一定量的浓h2so4与0.1 mol mg恰好完全反应，生成气体分子小于0.1 nad标况下，22.4l由so2和o3组成的混合气体中含有3na个原子【答案】 d【解析】0.1mol铜粉在0.05mol氯气中充分燃烧，铜过量，氯气完全反应，转移电子数为0.1na，a错误； 1.6 gnh2和1.5 gch3含有的电子数均为0.9 na，b错误；mg与浓h2so4反应生成so2，浓h2so4浓度降低时，mg与稀h2so4反应生成h2，由关系式：mgso2、mgh2知，0.1 mol mg完全反应，若只生成so2，so2为0.1 mol，若只生成h2，h2也为0.1mol，所以最终混合气体依然为0.1mol，c错误；so2和o3均为3原子分子，且标况下，22.4l混合气体的体积为1mol，d正确。9下列指定反应的离子方程式一定错误的是（ ）anh4hco3溶液与ba(oh)2溶液：nh4+ +hco3+ba2+2ohnh3h2o+baco3+h2obfebr2溶液中通入氯气：2fe2+ + 2br+ 2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4clc苏打溶液与稀盐酸混合：hco3+h+ = co2+h2od向澄清石灰水中通入过量co2：oh+co2hco3【答案】c【解析】nh4hco3溶液与过量的ba(oh)2溶液反应的离子方程式为nh4+ +hco3+ba2+2ohnh3h2o+baco3+h2o，a正确；当氯气不足时，febr2溶液中通入氯气的离子方程式可以表示为2fe2+ + 2br+ 2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl，b正确；苏打是碳酸钠，苏打溶液与稀盐酸混合反应的离子方程式为co32+2h+ = co2+h2o，c错误；向澄清石灰水中通入过量co2生成碳酸氢钙，即oh+co2hco3，d正确。10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加稀naoh溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+b向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42-c滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有i-d用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+、无k+【答案】c【解析】氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的nh4+时，滴加稀naoh溶液不会放出nh3，所以需要加热，a错误；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，b错误；氯水能氧化碘离子，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，c正确；钠的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有na+，由于没有提供蓝色钴玻璃，因此不能排除钾离子，d错误. 11新型nabh4/h2o2燃料电池（dbfc）的结构如图所示，该电池总反应方程式：nabh4+4h2o2nabo2+6h2o，有关的说法不正确的是（ ）a电极b为正极，纳米mno2层的作用是提高原电池的工作效率b放电过程中，na+从正极区向负极区迁移c电池负极的电极反应为：bh4-+8oh-8e-bo2-+6h2od在电池反应中，每消耗1l 6mol/l h2o2溶液，理论上流过电路中的电子为12mol【答案】b【解析】根据图片知，b电极上双氧水得电子生成氢氧根离子，所以b电极是正极，则mno2电极为正极，同时mno2是双氧水分解的催化剂，可以提高原电池的工作效率，a正确；放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以na+从负极区向正极区迁移，b错误；根据元素化合价变化知，负极上bh4-失电子发生氧化反应，电极反应式为bh4-+8oh-8e-=bo2-+6h2o，c正确；在电池反应中，每消耗1l 6mol/l h2o2溶液，消耗双氧水的物质的量为6mol，根据知h2o2+2e-=2oh-，理论上流过电路中的电子数=2na/mol=12na，d正确。12x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是( )axz2、x2m2、m2z2均为直线型的共价化合物b由x元素形成的单质不一定是原子晶体c原子半径：zyxd由z、w两种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】b【解析】y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl1；则该气体的摩尔质量是0.76 gl122.4l/mol=17g/mol，该气体是nh3，所以m是h元素，y是n元素；x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；所以x是c元素；z是o元素；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2，所以w是11号的na元素。xz2、x2m2均为直线型的共价化合物；m2z2均为v型的共价化合物，a错误；由x元素形成的单质如金刚石是原子晶体，c60是分子晶体，因此不一定是原子晶体，b错误；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径：zyash3ph3（1分）4 (1分) （2） noch（1分）d（1分）（3） no43 (2分) （4） sp2（1分）sp (1分) 10na(2分) 3 (2分) 107 (2分)【解析】（1）砷的原子序数为33，为第四周期元素，根据核外电子排布规律可知电子排布式为：ar3d104s24p3；由于nh3分子间存在氢键，所以nh3的沸点最高，由于ash3的相对分子质量大于ph3，故ash3的沸点高于ph3，所以沸点：nh3ash3ph3；由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键（其中有一个为配位键），晶体中每个镓原子、砷原子均与另外四个原子成键，故配位数为4；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离：noc；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，所以第一电离：noch；由对硝基苯酚水合物的组成知其晶体为分子晶体，苯酚中的羟基与结晶水之间存在氢键，不同分子间还存在范德华力，氧与氢原子间形成的化学键是极性键也是键，但没有离子键，答案选d；（3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则根据等电子体知识可知，该离子的化学式为no43；（4）在n=n=o中，边上的氮原子的价层电子对数为（5+1）2=3，所以是sp2杂化，中间氮原子的价层电子对数为（51）2=2，所以是sp杂化，根据ch3cooono2的结构可知，每个分子中含有10个键，所以1mol pan中含键数目为10na。以顶点为计算，与之相邻的最近的kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的kr为两个立方体共有，故与每个kr原子相紧邻的kr原子有34=12，晶胞中含kr原子为81/8+61/2=4，所以m：n=12：4=3；根据v=m/可知晶胞的体积为 ，所以晶胞边长a=cm3=107nm。38.【化学选修5：有机化学基础】(15分) 有机物a1和a2分别和浓h2so4在一定温度下共热都只生成烃b，b的蒸气密度是同温同压下h2密度的59倍。在催化剂存在下，1 mol b可以和4 mol h2发生加成反应。h中有6类不同的氢原子。有关物质之间的转化关系如下：（1）a2的结构简式为 ，x的结构简式 。（2）反应属于 反应，反应属于 反应（填反应类型）。（3）写出反应、的化学有程式： ， 。（4）化合物e有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的e的同分异构体的结构简式 。a分子中只含1个甲基b能在naoh溶液中水解，且1 mol该有机物最多耗2 mol naohc能使新制cu(oh)2悬浊液产生砖红色沉淀（5）在x的