山东省城阳第一高级中学高三化学上学期期中模块检测试题.doc

山东省城阳第一高级中学2015届高三化学上学期期中模块检测试题1.化学与环境、科学、技术密切相 关。下列有关说法中正确的是a可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾b合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物c光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关d“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高2.下列关于金属的说法中，不正确的是a常温下可用铁制容器盛装浓硝酸b在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属c常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属d将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a澄清透明溶液：h、na、so42、b常温下kw/c(h)0.1 mol/l的溶液：k、na、sio32、no3c铁片加入产生气泡的溶液：na、nh4、i、no3dnahco3溶液：k、na、so42、al34. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3na b 7.8gna2s和 na2o2中含有的阴离子数为1:2c 50ml18.4mol 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46nad 常温常压下，46g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3na 5.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸 用酒精洗涤粘有硫粉的试管 用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 实验中不慎将手指划破，可立即用fecl3溶液止血 用瓷坩埚熔融naoh 用饱和nahco3溶液除去co2中的少量so2a b c d 6.下列离子方程式正确的是a用fe除去fecl2溶液中的少量的fecl3杂质：fefe32fe2b实验室制取no2：cu4h2no3cu22no22h2o c硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：hso42-ba2ohbaso4h2o d向氯化铝溶液通足量氨气：al34nh34h2o4 nh4+7.下列说法中，正确的是a某气体能使品红溶液褪色，则该气体是so2b向某溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有cl-c向某溶液中加入ba(no3)2产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有so42-d向某溶液中加入naoh并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有nh4+8下列有关电化学装置的说法正确的是 a利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s，银器表面发生的反应为ag2s2e2ags2b图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出c图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a若2h2(g)o2(g) =2h2o(g) h483.6 kjmol1，则h2燃烧热为241.8 kjmol1b若c(石墨，s) =c(金刚石，s) h0，则石墨比金刚石稳定c已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kjmol1，则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量d已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1；2c(s)o2(g) =2co(g)h2，则h1h210.下列叙述正确的是a.k与n连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph增大b.k与n连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：2h+2e-=h2c.k与m连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph增大d.k与m连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：4oh-4e-=2h2o+o210. 下列有关实验装置的说法，正确的是a用图1装置制取干燥纯净的nh3b用图2装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色c用图3装置可以完成“喷泉”实验d用图4装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积11.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是a将海带灼烧成灰b过滤得含i溶液c萃取后放出碘的ccl4溶液d分离碘并回收ccl412. .将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so2+2fe3+2h2o=so42-+2fe2+4h+，cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o,下列有关说法错误的是a氧化性cr2o72-fe3+so2 bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+2no2(g)n2(g)co2(g)+2h2o(g) h867 kj/mol 2no2(g)n2o4(g) h56.9 kj/mol h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2和h2o(l)的热化学方程式： 。. so2和nox都是大气污染物。（3）空气中的no2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 （4）利用氨水可以将so2和no2吸收，原理如下图所示：氨水so2nh4hso3溶液no2n2铵盐溶液 no2被吸收的离子方程式是 。（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收so2，并用阴极排出的溶液吸收no2。a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收no2，使其转化为无害气体，同时有so32生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（6）工业制硫酸的过程中利用反应2so2（g）o2（g）2so3（g）；h0，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molso2和1molo2，则下列说法正确的是 。a若反应速率v(so2)=v(so3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b保持温度和容器体积不变，充入2 mol n2，化学反应速率加快c平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大d平衡后移动活塞压缩气体，平衡时so2、o2的百分含量减小，so3的百分含量增大e保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molso3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大f平衡后升高温度，平衡常数k增大18.na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质s.制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)实验步骤：称取15 g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题： (1)仪器a的名称是_，其作用是_。(2)产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_ _。.测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2oi2=s4o2i(3)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(4)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ml。产品的纯度为(设na2s2o35h2o相对分子质量为m)_。（5）如果滴定终点时俯视刻度线，所的结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）.na2s2o3的应用(6)na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ _。19.铁及其化合物与生产、生活关系密切。.为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的zn块相连，或与蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。ii为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。 用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代cu作电极的是 （填序号）。a石墨 b镁 c银 d铂（2）实验过程中，so42 （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动（3）滤纸上发生的化学方程式为： iii该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（feo42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（4）电解过程中，x极溶液的ph （填“增大”“减小”或“不变”）（5）电解过程中，y极发生的电极反应为4oh4e=2h2o+o2和 。（6）电解进行一段时间后，若在x极收集到672ml气体，y电极（铁电极）质量减小028g，则在y极收集到气体为 m