高考化学大纲.docx

化学知识要求：选考+必考； 必考：化学1和化学2+选修模块-化学反应原理；选考：化学与生活+化学与技术+物质结构域性质+有机化学基础的内容，学生从中任选一个模块考试强化对实验探究能力的考查；考点分析：专题一：化学计量与化学用语考查方式：a 判断化学用语使用正误，多为选择题； b 按题目的要求用相应的化学用语正确表示综合题结果。正确使用化学用语要注意三点：1）审清题目要求，否则就是差之毫厘谬以千里，如：结构式、结构简式、结构示意图；2）规范，每一种化学用语都有相应的规定，如元素符号的大小写，有机物结构简式中的原子连接顺序等；3）要注意灵活使用相应的规律，如质量守恒、得失电子守恒等规律。1. 阿伏伽德罗常数考查方式：1） 与物质结构相关知识结合；2） 与氧化还原反应相关知识结合；3） 与化学平衡相关知识结合；4） 与电解与水解相关知识结合；5） 与新增考点相结合；2. 物质的量1） 与阿伏伽德罗常数相结合，以选择题形式出现；2） 作为一个工具在化学计算中使用。专题二：物质的组成、分类和性质1. 物质的分类考查方式：1） 以选择题形式出现，考查具体知识的应用；2） 结合具体的元素化合物进行考查，并不以单纯的概念辨析形式出现。2. 物质的性质1） 以选择题形式出现；2） 结合具体的元素化合物进行考查，并不以单纯的概念辨析形式出现专题三：离子反应1. 离子方程式书写考查方式：1） 方程式是否符合客观事实；2） =、各个必要条件是否正确、齐全；3） 表示各物质的化学式是否正确；4） 是否忽视平衡原则；5） 是否忽视电解质强弱；6） 是否漏掉参与反应的某些离子；7） 是否忽视水解因素的影响；8） 是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。2. 离子共存（是高考中常见的题例，特别要注意有限制条件的离子共存问题，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、 甲基橙呈红色、发生氧化还原反应、由水解电离出的H+、浓度为0-13mol.L-1等。考查方式：1） 给定条件下4组离子的选择：这种考查方式的特点主要是题干多样化，离子组合多变化；2） 结合实验定性考查离子的共存：这种考查方式不仅能体现考生对离子反应的熟练程度，而且能反映出考生对一些常见离子的检验操作和基本的一些实验现象的掌握情况。考查类型主要有选择题和简答题。3） 结合实验定量考查离子的共存：这种考查方式在第2种方式的基础上实现了从定性考查向定量考查的转变，充分体现了高考命题的特点：创新，建立在基础知识和基本能力上的创新，基础而不失新颖。专题四：氧化还原反应1. 关于氧化还原反应的基本概念考查方式：1） 判断两剂两产物两变化：氧化还原反应中氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应等概念的考查；2） 物质的氧化性、还原性的强弱比较；氧化性或还原性强弱的比较问题，常以选择题为主、主要方向是，确定有关物质氧化性或还原性的强弱顺序、判断氧化还原反应能否发生、选择适当试剂将溶液中的某种杂质氧化（还原）而除去等。2. 氧化还原反应的配平和计算比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比，求参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态等。解答这类试题的关键是紧紧抓住“氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数”，根据元素化合价的升降情况确定反应中电子得失的量，再确定反应物或生成物的物质的量。 考查方式： 这部分知识以氧化还原反应中的守恒定律（质量守恒，电子守恒，化合价升降守恒，电荷守恒）为理论基础，结合离子方程式的书写、考查氧化还原反应中离子方程式的书写、配平以及计算。专题五 元素周期表和元素周期律1. 元素性质的递变规律元素周期律的内容广泛，包括：原子核外电子排布、半径、主要化合价等物质结构方面的变化规律，又包括元素的金属性、非金属性，单质化合物的熔点、沸点、溶解性、稳定性等性质方面的变化规律。考查方式：1） 考查“原子序数与元素周期表（律）的关系”；2） 考查“元素金属性或非金属性强弱比较”；3） 考查“元素周期律”主要考查同一周期元素及其化合物性质递变规律。2.“位、构、性”间的关系考查方式：1） 元素周期表的结构。元素周期表的结构包括单个内容，元素周期表的周期、族及对应的元素。对周期和族的常见考查方式有：A. 同一族周期元素原子序数间的关系；B. 补齐元素周期表；C. 对周期表进行分区等。2） 根据元素周期律和元素周期表进行物质推断，考查物质的组成特征与结构特征。专题六 物质的结构和性质1. 物质的结构和性质许多试题就是以结构与性质间的关系为素材进行考查。考查方式：1） 是构成物质粒子的许多物理量之间的关系，如质子、中子、质量数之间的关系；2） 是对结构与性质间的关系进行考查，如：原子核外电子排布、电离能、电负性、化学键、分子间作用力、晶体类型、分子的极性、晶体的熔沸点等；3） 是半径的比较、晶体化学式的确定等简单定量分析和计算；4） 渗透到“位、构、性”关系考查。专题七 化学反应和能量考查的重点是：热化学方程式的书写和有关反应热的简单计算。在进行热化学方程式书写时除了像一般的化学方程式一样地考虑守恒外，还要注意能量守恒，也就是反应热的准确计算和正确表示。因为反应热与物质的聚集状态和反应条件有关，所以还要准确标明物质的聚集状态。1. 盖斯定律的应用考查方式：1） 热化学方程式的书写，热化学方程式的正误判断。近几年的以填空题的形式与其他知识结合考查热化学方程式的书写，需要注意的是反应热的计算。2） 常以信息给予题的形式考查盖斯定律的应用等。专题八 化学反应速率和化学平衡1. 化学平衡状态及其影响因素该部分内容在考试中一般不单独出现，多数和化学反应速率结合在一起出现在大题中。考查方式：1） 化学平衡基本概念的考查，常以选择题形式呈现；2） 化学平衡状态的判断；3） 外部因素对化学平衡的影响，如浓度、压强、温度、催化剂等。2. 化学反应速率与平衡综合应用一般来讲，化学反应速率与化学平衡是紧密相连的，那么当二者同时出现时，就要理清思路，仔细分析。特别是以下几种不准确的表述：A. 反应物和生成物之间存在着一个简单的代数关系；B. 增加反应物的浓度则逆反应的反应速率降低；C. 当增加反应物的浓度（或升高反应体系的温度，减少反应体系的体积）达到新的平衡后，正、逆反应的反应速率与起始平衡状态时的反应速率一致；D. 催化剂能提高正反应速率，但不能提高逆反应速率。 以上这些表述都是片面的，不完整的。考查方式：1） 基本概念的考查；2） 对反应速率和化学平衡变化过程的描述-图像；3） 化学反应速率与化学平衡的外部影响因素；4） 化学平衡的定量判断。专题九 电离平衡电离平衡的知识是高中化学的重点，电解质溶液导电性的比较，强电解质和弱电解质的概念、水的电离和弱电解质电离平衡的概念及计算盐类水解的原理和离子浓度大小的比较。在今后的高考中，结合数学图像对弱电解质电离平衡的简单计算进行考查，盐类水解的原理、离子浓度大小的比较仍是命题的热点。1. 盐类水解考查方式：1） 比较溶液中离子浓度的大小；2） 比较溶液PH值的大小或溶液酸碱性；3） 配制某些易水解的盐溶液（如铝盐、锡盐、铜盐、铵盐及硫化钠等）时，要考虑盐类水解；4）