【全优设计】高中化学 第一章 原子结构与性质过关检测 新人教版选修3.doc

第一章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列有关电子云的叙述中,正确的是()a.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率b.电子云直观地表示了核外电子的数目c.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零d.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小:点密集的地方,表示电子出现的几率大;点稀疏的地方,表示电子出现的几率小,这就是电子云。1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的几率很小。答案:a2.下列说法正确的是()a.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一b.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点c.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱d.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:a项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。c项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。d项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。答案:b3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()a.ns2np3b.ns2np5c.ns2np4d.ns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;b、c选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。答案:c4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()a.原子半径呈周期性变化b.元素的化合价呈周期性变化c.第一电离能呈周期性变化d.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。答案:d5.下列各组指定的元素,不能形成ab2型化合物的是()a.2s22p2和2s22p4b.3s23p4和2s22p2c.3s2和3s23p5d.3s1和3s23p5解析:a项为c和o,能形成co2;b项s和c,能形成cs2;c项为mg和cl,能形成mgcl2;d项为na和cl,能形成nacl。答案:d6.x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()a.原子序数:xyb.原子半径:xyd.电负性:xy,原子半径:xy,离子半径:xy。x为金属元素,y为非金属元素,电负性:x”“”或“=”表示下列各项关系。第一电离能:namg,mgca。电负性:of,fcl。能量高低:ns(n+1)s,nsnp。主族序数价电子数元素最高正化合价。解析:(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子,违反了泡利原理;对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是h2so4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势,电负性逐渐增大;同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知,能量ns(n+1)s,nsnp;主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。答案:(1)(2)1s22s22p63s23p4h2so4(3)ph3ash312.(12分)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是。a.18b.32c.50d.无法判断(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),预测周期表中应该有种非金属元素,还有种未发现。未发现的非金属元素处于周期第族。(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分,图上标有第a族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。画出b元素价电子排布图。解析:(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七,元素种数212、222、232、242,据此预测第八周期元素种数为252=50(种)。(2)据周期表可知非金属元素的种类:第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为:2、6、5、4、3、2,则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为:1、0。共计23种,第七周期未填满,有一种非金属元素未发现,将处在第a族。(3)