【全程复习方略】（广东专用）高考化学 第二章 第二节 碱金属元素课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第二章 第二节 碱金属元素课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.钾(k)与na在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是()a.因为k的活泼性强，所以钾应该保存在乙醇中b.k在空气中可以燃烧，且产物是k2oc.钾失电子能力比钠弱d.k可以与水剧烈反应，生成氢气2.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()a.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低b.碳酸钾溶液的ph7c.乙醇与金属钾反应生成氢气d.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯3.以下各项叙述中错误的是()a.原子半径由小到大的顺序是linakrbcsb.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小c.碱金属单质的密度比较为liknarbd.碱金属离子的氧化性比较为li+na+k+rb+4.下列各项中的“黄色”，不属于因化学变化而产生的现象的是()a.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色b.蛋白质遇到浓硝酸显黄色c.久置的碘化钾溶液呈黄色d.食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色5.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法中不正确的是()a.此碱金属可能为钾或钠b.上下运动是由于该金属与水反应产生气体c.反应的产物是强碱和氢气d.若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大6.焰火与高中化学中“焰色反应”方面的知识相关。下列说法中正确的是()a.非金属单质燃烧时火焰均为无色b.nacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7.(2013桂林模拟)下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，其中正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察；先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质；每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净；实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰；没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。a.仅有不正确b.仅有不正确c.仅有不正确d.全对8.下列关于碱金属的叙述中正确的是()a.它们都能在空气中燃烧生成m2o(m指碱金属)b.它们都能与水反应生成氢气和碱c.它们单质的还原性依次减弱d.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯9.欲观察氢气在空气中燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是()a.石英玻璃b.钾玻璃c.钠玻璃d.铜管10.(能力挑战题)今有某碱金属m和m2o组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此确定金属是()a.lib.nac.kd.rb二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)有a、b、c三种粉末，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察均为紫色，它们具有下列性质：均易溶于水，且a与b反应生成c；加热b的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体d，d能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为e；加热a、c时均不反应；向少量c溶液中通入d可以得到b；a溶液和d反应，d过量时生成b，d不足时生成c。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a，b，c，d，e。(2)用离子方程式表示下列反应：a+b： ；de： ；c+d： ；a+db： ；a+dc： 。12.(12分)钾与氢气在一定条件下可反应生成一种化合物a，a在熔融状态下可导电。取少量a放入水中，剧烈反应生成一种无色无味气体，并生成一种碱性物质。(1)a的化学式为，a属于化合物。(2)钾与氢气反应的化学方程式为 ，反应中氢气为剂。(3)a与水反应的化学方程式为 ，反应中a为剂。13.(14分)(能力挑战题)a、b两种常见化合物组成的混合物其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略去)。完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a，c；(2)b加热产生d的化学方程式为 ，b加稀硫酸产生d的离子方程式为 ；(3)a、b加热后，若只得到一种固体化合物，则a与b的物质的量之比的最大值为(填数字)。(4)可以通过向含有一定物质的量的某强碱溶液中通入co2气体制得b的溶液，然后在减压低温下蒸发溶液，得到b固体。但是由于co2通入量不同，所得到的白色固体的组成也会不同，试推断有种可能的组成，分别为 。答案解析1.【解析】选d。k应该保存在煤油中，因为乙醇也能与k反应，a项错；k在空气中燃烧的产物应为k2o2，b项错；钠、钾最外层都有1个电子，但钠原子核外有3个电子层，钾原子最外层有4个电子层，因此钾原子的半径大于钠原子，失去电子的能力钾比钠强，c项错。2.【解析】选c。碱金属的熔点从上至下逐渐降低；k2co3溶液水解显碱性；电解铯盐溶液应是h+放电得到h2，而得不到金属铯，故a、b、d项错误。3.【解析】选d。a项，同主族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；b项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；c项，k的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；d项，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误。4.【解题指南】解答本题时要注意以下2点：(1)浓硝酸见光分解产生no2。(2)碘单质的水溶液显黄色。【解析】选d。硝酸分解产生no2，no2溶解在浓硝酸中，使浓硝酸显黄色；蛋白质遇到浓硝酸显黄色，发生的是颜色反应，属于化学变化；久置的碘化钾溶液呈黄色，是因为ki被氧气氧化生成i2，发生了化学反应；食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，为焰色反应，属于物理变化，只有d项符合题意。5.【解析】选d。金属铷的密度比水和煤油都大，如果是金属铷放入煤油和水的混合物中，铷在混合液体的底部反应，不可能在煤油和水的界面附近上下往复运动。6.【解析】选b。单质硫燃烧时火焰为淡蓝色，a错误。nacl与na2co3都含钠元素，所以灼烧时火焰都为黄色，b正确。钠的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃观察，c错误。有不少金属及它们的化合物灼烧时火焰没有颜色，d错误。【误区警示】(1)不是所有元素都有特征焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡和铜等少量金属才有焰色反应的性质。(2)焰色反应实验过程中用稀盐酸洗涤而不选用硫酸，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发。若用硫酸洗涤金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后续实验的干扰。7.【解析】选d。为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂质；本身颜色越微弱的火焰在反应时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。8.【解析】选b。a项，只有锂在空气中燃烧生成li2o，其他碱金属元素生成过氧化物或更复杂的超氧化物；c项，碱金属单质从上到下，还原性依次增强；d项，碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂。9.【解析】选a。氢气在空气中燃烧的火焰颜色为淡蓝色，钾、钠玻璃和铜管都有明显的焰色反应，不便于观察。10.【解析】选b。假如10.8 g全部都是金属m，依mmohm m+1710.8 g 16 g列式得=推出m35假如10.8 g全是m2o，m2o2moh2m+16 2m+3410.8 g 16 g列式得=推出m11推出：11m35解得m为na。【方法技巧】用平均值法确定物质的成分在物质的组成明确，而列方程缺少关系无法解题时，可根据物质的组成采用极端假设得到有关极值，再结合平均值原则确定结果。平均值法所依据的数学原理是：两个数m1和m2(m1m2)的算术平均值一定介于二者之间，即m1m2。反过来，只要知道平均值，也可以判断出m1和m2的取值范围。11.【解析】由a、b、c焰色反应均为紫色可知，它们中均含有钾元素；根据生成无色无刺激性气味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，可知d为co2，e为caco3，b为khco3；由可知a为koh，c为k2co3。答案：(1)kohkhco3k2co3co2caco3(2)oh-+hch2o+cca2+2oh-+co2caco3+h2oc+co2+h2o2hcoh-+co2hc2oh-+co2c+h2o12.【解析】钾与氢气反应的化学方程式为2k+h22kh，反应中h从0价变为-1价，h2作氧化剂。a的化学式为kh，在熔融状态下可导电，所以a属于离子化合物。kh与水反应的化学方程式为kh+h2okoh+h2，kh作还原剂，h2o作氧化剂。答案：(1)kh离子(2)2k+h22kh氧化(3)kh+h2okoh+h2还原13.【解题指南】解答本题时要注意以下2点：(1)由a与b的混合物与水反应产生气体，不要误认为a与b的混合物是na2co3和nahco3的混合物。(2)a、b加热后，若只得到一种固体化合物，则该固体化合物只能是na2co3。【解析】(1)a、b焰色反应呈黄色，则a、b为钠的化合物。由a与b的混合物与水或稀硫酸反应产生气体c可知混合物中必含有na2o2，且c为o2。又因为加热a与b的混合物产生o2，说明另一物质的分解产物必有h2o和co2，即另一种物质应为nahco3。a与b的混合物溶于水的产物与d反应生成b，则b为nahco3，d为co2，a为na2o2。(3)由2nahco3na2co3+co2+h2o可知若只得到一种固体产物，则产物必为na2co3，即na2o2的物质的量小于或等于co2的物质的量，所以na2o2与nahco3的物质的量之比应小于或等于。(4)co2与naoh充分混合可能发生的反应有2naoh+co2na2co3+h2o，na2co3+co2+h2