【全程学习方略】高中化学 第2章 第3节 氧化剂和还原 剂课时提升卷 鲁科版必修1(1).doc

氧化剂和还原剂(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:2h2o2=2h2o+o2,其中h2o2()a.是氧化剂b.是还原剂c.既是氧化剂,又是还原剂d.既不是氧化剂,又不是还原剂2.(2013济宁高一检测)下列叙述错误的是()a.氧化还原反应的实质是电子转移b.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原c.具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂d.置换反应一定属于氧化还原反应3.(双选)已知还原性cl-fe2+i-还原产物,a项中还原性:so2fe2+,与已知相符;b项,还原性:so2i-,与已知相符;c项,还原性:cl-i-,与已知不符;d项,还原性:fe2+i-,与已知不符。【技法小结】判断氧化还原反应能否发生的方法先假设该反应能够发生,再根据氧化性:氧化剂氧化产物(或还原性:还原剂还原产物),结合相应的反应得出结论,最后与已知作比较,若相符则能发生,不相符则不能发生。4.【解析】选a。选项a,f2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。k在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。hcl中-1价氯体现出还原性,+1价氢体现出氧化性,所以hcl既有氧化性又有还原性;选项b,cl2既有氧化性又有还原性;选项c,no2、br2既有氧化性又有还原性;选项d中,o2只有氧化性,而so2、h2o既有氧化性又有还原性。5.【解析】选c。a和d两项不是氧化还原反应,故可排除;b项中hcl中的h转化生成h2,h的化合价降低,被还原,所以hcl作氧化剂,b不正确;c项中hcl中的cl转化生成cl2,cl的化合价升高,所以hcl作还原剂,故c项正确。【互动探究】(1)b项反应中,盐酸表现哪些性质?提示:盐酸表现氧化性和酸性两种性质。其中生成氢气表现了氧化性,生成zncl2表现了盐酸的酸性。(2)c项中表现还原性和表现酸性的hcl的物质的量之比是多少?提示:在“mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2”反应中,若参加反应的mno2是1 mol,则表现还原性的盐酸是2 mol,表现酸性的盐酸也是2 mol,二者的物质的量之比是11。6.【解析】选c。对于反应:co+pdcl2+h2o=co2+pd+2hcl来说,co中的碳元素的化合价从+2价变成co2中的+4价,化合价升高是还原剂,对应的co2是氧化产物;pdcl2中的pd的化合价从+2价变成0价,化合价降低被还原,所以a不正确,c正确。b中未注明标准状况,无法计算,b不正确;此反应在常温下进行,说明co气体在常温下也可以表现还原性,d不正确。7.【解析】若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为-3价和+2价,生成物中为+3价,-3与+2之间的价态应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以式不能实现。在反应n+2o+hn+5o3n+32o3+h2o中,据化合价变化可知hno3为氧化剂,no为还原剂(还原性最强),当有30 g no(即1 mol)消耗时,转移电子数为1 mol1=1 mol。答案:hno3no18.【解析】在该反应中zn的化合价由0价变成+2价,一共升高了62=12,zn作还原剂,表现还原性,被氧化,得到氧化产物znso4;砷元素的化合价由+3价变成-3价,一共降低了26=12,as2o3作氧化剂,表现氧化性,被还原,得到还原产物ash3,所以该反应转移的电子总数为12,ash3和转移的电子总数之间的关系为ash36e-,所以