山东省德州市高一化学上学期期中考试试题鲁科版.doc

高一期中模块检测化学试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至2页，第卷3至4页，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量为：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 ca-40 mg-24 mn-55第卷（共51分）一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分，每小题仅有一个选项符合题意）1下列说法中，正确的是（ ）a化学的特征就是认识分子和制造原子b1mol任何气体的体积都约是22.4lc在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比d俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（ ）a钠的熔点较低 b钠的密度小于水 c钠的硬度较小 d钠很活泼3.下列关于氯气的叙述，正确的是 （ ）a氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体 b氯气、氯水、液氯的成分相同c氯气不能与碱发生反应 d氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒4.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）a萃取 b蒸馏 c过滤 d用可见光照射5.“纳米材料”是粒子直径为l100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 a b c d6.常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2分别吹出四个气球，其中为ch4的是（ ） a b c d7.下列溶液中的cl-浓度与50 ml 1 mol l1 mgcl2溶液中的cl-浓度相等的是 a150 ml 1 moll1 nacl溶液 b 75 ml 2moll1 cacl2溶液c.150 ml 2 moll1 kcl溶液 d 75 ml 1 mol l1 alcl3溶液8.相等物质的量的co和co2的下列比较中正确的是（）所含的分子数目之比为1：1 所含的o原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3 所含的c原子数目之比为1：1a b c d9.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）10.下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）a.金属氧化物不一定是碱性氧化物 b.与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物c.非金属氧化物都是酸性氧化物d.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11.下列离子方程式书写正确的是（ ）a实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+ + co32- co2+ h2ob稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： h+ + oh- = h2oc硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：so42+ba2+=baso4d铁与稀硫酸溶液反应：2fe + 6h+ =2fe3+3h212.设na为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）a2moll-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4na b标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nac32g o2和o3混合气体中含有的氧原子数为2nad化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2na13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ak+、na+、cu2+、so42- bna+、al3+、cl-、no3-cna+、k+、hco3-、cl- dk+、 so42-、 cl-、ba2+ 14.物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中cl-的物质的量之比为（ ）a.1:1:1 b.1:2:3 c.3:2:1 d.3:4:315.下列电离方程式中，正确的是 （ ）ah2so4 = 2h+ + so4-2 bnaoh = na+ + o2- + h+cna2co32na+co32 dca(no3)2 = ca2+ + (no3)22-16.下列叙述正确的是（ ）。a尽管baso4难溶于水，但它仍然是强电解质b溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸cnacl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子d二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质17.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）a moll1 b moll1 c.1.25d moll1 d2.5d moll1第卷（非选择题，共49分）二填空题（共1题，共10分）18.按要求书写下列反应（1）氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式： （2）过氧化钠与二氧化碳反应，写出化学方程式： （3）钠与水反应，写出离子方程式： （4）大理石与稀盐酸反应，写出离子方程式： （5）氨水的电离方程式： 三、实验题（共2题，共18分）19.（6分）某实验室欲用98的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100 ml lmol/l的稀硫酸。（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为： （2）现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 ml量筒 10 ml量筒 50 ml烧杯 托盘天平 100 ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是 （ ）a b c d（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。a.加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线b.忘记将洗涤液转入容量瓶c.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理d.溶液未冷却即转入容量瓶e.定容时俯视刻度线20.（12分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程：_(2)已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：ca(clo)2+4hcl（浓）=cacl2+2cl22h2o用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）。 co2 hcl h2o o2 a b c d(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：该项研究（实验）的主要目的是_ 浓h2so4的作用是 _，与研究目的直接相关的实验现象是_这样的实验设计还存在事故隐患，请在图中的d处画出能克服该缺陷的装置。四、推断题（共1题，12分）21.淡黄色固体a和气体x存在如下转化关系：请回答下列问题（1）固体a的名称 ，x的化学式 。（2）反应的化学方程式为 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）溶液c中的阴离子主要是_，检验该离子的实验操作为_。22.计算题（共2题，共9分）（1）12.4gna2x中含na+0.4mol，则na2x的摩尔质量是 （2）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为 。盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm3hcl的质量分数：36.5%若用kmno4氧化上述盐酸。其反应方程式如下：2kmno4+16hcl(浓)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o当有1mol kmno4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2l，则所得溶液中cl的物质的量浓度为 ，此时产生的cl 2在标准状况下的体积为 。班级姓名考号高一期中模块检测化学试题答题卷题号1819202122 合计得分二、填空题（共1题，共10分）18.（1）（2）（3）（4）（5）三、实验题（共2题，共18分）19.（1）（2）（3）20.（1）d（2） （3） 请在图中的d处画出能克服该缺陷的装置。四、推断题（共1题，12分）21.（1） （2） （3） （4） 22.（1）（2） 座号 高一期中模块检测化学试题参考答案15c c d d b 610d c d b a 1115b a b d c 1617a d18.(1)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o （2分）(2)2na2o2+2co2=2naco3+o2 （2分）（3）2na+2h2o=2na+2oh- +h2 （2分）(4)caco3 + 2h+ca2+ + h2o + co2 （2分）（5）nh3h2o nh4+oh- （2分）19.(1)18.4 moll-1 （2分） (2)d （2分） (3)d e（2分）20. (1)2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+ cacl2+2h2o（2分）(2)a （2分） （3）比较cl2和hclo谁有漂白性 （2分）吸收气体中的水蒸汽 （2分） b中的布条不退色，c中的布条退色 （2分）（2分）21.（1） 过氧化钠 （2分） co