江苏省苏州园区高考化学1月模拟试卷（含解析）.doc

2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )a碘酒是指单质碘的乙醇溶液b84消毒液的有效成分是nacloc浓硫酸可刻蚀石英制艺术品d装饰材料释放的甲醛会造成污染2下列有关化学用语表示正确的是( )anh4br的电子式：bs原子的结构示意图：c乙醇的结构简式：c2h6od原子核内有18个中子的氯原子：cl3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、clc由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3dc（fe3+）=0.1moll1的溶液中：k+、clo、so42、scn4下列物质性质与应用对应关系正确的是( )a过氧化钠可以与co2反应放出o2，可用于潜艇中的供氧剂b硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂cso2具有氧化性，可用于纸浆的漂白d明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒5下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是( )a配制溶液b中和滴定c制备乙酸乙酯d制备收集干燥的氨气6设na 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a4.6g 由no2和n2o4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2nab1 mol na2o2固体中含离子总数为4nac标准状况下，1.12lccl4含有ccl键的数目为0.2nad将0.1mol fecl3溶于 1l水中，所得溶液中含有0.1na个fe3+7下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )a氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+clobcu溶液于稀hno3：cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2oc向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3d在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+fe（oh）3=feo42+3cl+h2o+4h+8下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是( )选项xyz箭头上为反应条件anono2hno3加h2obalnaalo2alcl3电解cfefecl2fecl3通入少量cl2dnaohnahco3nacl依次通入co2、nh3aabbccdd9短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是( )a原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10下列图示与对应的叙述相符的是( )a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11下列有关说法正确的是( )a镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈b2nahco3（s）=na2co3（s）+co2（g）+h2o（l）室温下不能自发进行，说明该反应的h0c加热0.1 moll1ch3coona 溶液，ch3coo的水解程度和溶液的ph均增大dn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（h2 ）和h2的平衡转化率均增大12去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示下列说法不正确的是( )a去甲肾上腺素分子组成为c8h10no3b去甲肾上腺素分子可以发生取代、加成、消去、缩聚等反应c每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子d去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo14在25ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ch3cooh溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的( )a在a、b间任意一点，溶液中一定都有c（na+）cch3coo）c（oh）c（h+）b在b点，a12.5，且有c（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+）c在c点：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d在d点：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2 c（na+）15在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入 10l恒容密闭容器中，发生反应x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是( )t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率v（z）=4.0103mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大三、解答题（共5小题，满分68分）16工业上用重铬酸钠（na2cr2o7）结晶后的母液（含少量的fe3+）生产重铬酸钾（k2cr2o7）工业流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：（1）由na2cr2o7生产k2cr2o7的化学方程式为：_；通过冷却大量析出k2cr2o7的原因是：_（2）向na2cr2o7母液中加碱液调ph的目的是_（3）固体a主要为_（填化学式）固体b主要为_（填化学式）（4）向母液中加入kcl时，加热沸腾的原因是_（5）用热水洗涤固体a，将回收洗涤液转移到母液中，操作目的是_17非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）有机化合物b中的含氧官能团为_和_（填名称）（2）上述反应中，过程属于_反应，过程属于_反应（3）若过程发生的是取代反应，且另一种产物有hbr，写出由a到b发生反应的化学方程式_（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能与nahco3反应放出co2，能与 fecl3溶液发生显色反应分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：_（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：ch3ch2brch3ch2ohch3cooch2ch318硫酸钠过氧化氢加合物（xna2so4yh2o2zh2o）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100.00ml溶液a准确量取25.00ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g准确量取25.00ml溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000moll1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00mlh2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+8h2o+5o2（1）已知室温下baso4的ksp=1.11010，欲使溶液中c（so42）1.0106 moll1，应保持溶液中c（ba2+）_moll1（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno4被还原为mno2，其离子方程式为_（3）上述滴定到达终点的现象为_（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）19工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程烧瓶c中发生反应如下：na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）=na2so3（aq）+h2s（aq） （）2h2s（aq）+so2（g）=3s（s）+2h2o（l）_ （）s（s）+na2so3（aq）na2s2o3（aq）_ （）（1）装置a中发生的化学反应方程式为_（2）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为_（3）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择_a蒸馏水b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是_（4）已知反应（）相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是_，装置e的作用为_（5）反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作，现象和结论：_已知：na2s2o35h2o遇酸易分解：s2o32+2h+=s+so2+h2o供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液20（14分）碳及其化合物应用广泛i工业上利用co和水在沸石分子筛表面反应制氢气，co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）（1）向 1l恒容密闭容器中注入co和h2o（g），830c时，测得部分数据如下表t/min012345n（co）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n（h2o）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180则该温度下反应的平衡常数k=_（2）相同条件下，向 1l恒容密闭容器中，同时注入1molco、1molh2o（g）、2molco2和2molh2，此时v（正）_v（逆）（填“”“=”或“”）；ii已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h1=141kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h2=484kjmol1ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h3=726kjmol1（3）利用co、h2化合制得液态甲醇的热化学方程式为_一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示（4）写出电极a的电极反应式_放电过程中，溶液中的co32将移向电极_（填a或b）（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol cl2，则至少需通入o2的体积为_l（标准状况）【选做题】（共1小题，满分12分）21周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的s能级电子总数与p能级电子总数相等，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子回答下列问题：（1）e+离子的基态核外电子排布_（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号）（3）a和b、c两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成ba4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为_；与ba4+离子互为等电子体的一种分子为_（填化学式）（4）e的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物e（nh3）4so4，1mol配合物中含有的键的数目为_（5）e和c（空心小球为c，实心小球为e）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为_2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )a碘酒是指单质碘的乙醇溶液b84消毒液的有效成分是nacloc浓硫酸可刻蚀石英制艺术品d装饰材料释放的甲醛会造成污染【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质 【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】a碘溶于乙醇可形成碘酒；b氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；c浓硫酸与二氧化硅不反应；d甲醛可污染环境【解答】解：a碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故a正确；b氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为naclo，故b正确；c浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故c错误；d甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故d正确故选：c【点评】本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大2下列有关化学用语表示正确的是( )anh4br的电子式：bs原子的结构示意图：c乙醇的结构简式：c2h6od原子核内有18个中子的氯原子：cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【分析】a溴离子为阴离子，其电子式中需要标出最外层电子；b硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；c乙醇的结构简式中没有标出其官能团羟基；d质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：a溴化铵为离子化合物的，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故a错误；b硫原子的最外层含有6个电子，硫原子正确的原子结构示意图为：，故b错误；c乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇正确的结构简式为：c2h5oh，故c错误；d原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该原子可以表示为：cl，故d正确；故选d【点评】本题考查了电子式、原子结构示意图、结构简式、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式、结构简式与分子式的区别，为易错点3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、clc由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3dc（fe3+）=0.1moll1的溶液中：k+、clo、so42、scn【考点】离子共存问题 【分析】aph=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；b.=1012的溶液，显酸性；c由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液，为酸或碱溶液；d离子之间结合生成络离子【解答】解：aph=1的溶液，显酸性，fe2+、no3、h+发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b.=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；c由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液，为酸或碱溶液，一定不能大量存在hco3，故c错误；dfe3+、scn结合生成络离子，不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应及分析、应用能力的考查，题目难度不大4下列物质性质与应用对应关系正确的是( )a过氧化钠可以与co2反应放出o2，可用于潜艇中的供氧剂b硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂cso2具有氧化性，可用于纸浆的漂白d明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质 【分析】a过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；b硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂；c二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张；d胶体具有吸附性而没有强氧化性【解答】解：a过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，所以可用于潜艇中的供氧剂，故a正确b硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶液的碱性无关，故b错误；c二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故c错误；d胶体具有吸附性而没有强氧化性，所以明矾只能作净水剂不能杀菌消毒，故d错误；故选a【点评】本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大5下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是( )a配制溶液b中和滴定c制备乙酸乙酯d制备收集干燥的氨气【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a玻璃棒的下端应在刻度线以下，且加水至刻度线12cm应改用胶头滴管定容；b锥形瓶中为naoh溶液，则利用酸式滴定管滴定碱溶液；c乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；d收集氨气应利用向下排空气法【解答】解：a玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃棒下端在刻度线以上，且加水至刻度线12cm应改用胶头滴管定容，故a错误；b锥形瓶中为naoh溶液，则利用酸式滴定管滴定碱溶液，而图中锥形瓶上方为碱式滴定管，故b错误；c乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备乙酸乙酯实验合理，故c正确；d收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、中和滴定、乙酸乙酯的制备及氨气的制备实验等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大6设na 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a4.6g 由no2和n2o4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2nab1 mol na2o2固体中含离子总数为4nac标准状况下，1.12lccl4含有ccl键的数目为0.2nad将0.1mol fecl3溶于 1l水中，所得溶液中含有0.1na个fe3+【考点】阿伏加德罗常数 【分析】a、no2和n2o4的最简式均为no2；b、na2o2由2个钠离子和1个过氧根构成；c、标况下，四氯化碳为液态；d、fe3+是弱碱阳离子；【解答】解：a、no2和n2o4的最简式均为no2，故4.6gno2和n2o4中含no2的物质的量n=1mol，故含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2na个，故a正确；b、na2o2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol na2o2固体中含离子总数为3na，故b错误；c、标况下，四氯化碳为液态，故c错误；d、fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故所得溶液中fe3+的个数少于0.1na个，故d错误；故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )a氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+clobcu溶液于稀hno3：cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2oc向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3d在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+fe（oh）3=feo42+3cl+h2o+4h+【考点】离子方程式的书写 【分析】a次氯酸不能拆开，应该保留分子式；b铜与稀硝酸反应生成no气体；c偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；d强碱性溶液中，离子方程式的产物中不能生成氢离子，且电荷不守恒【解答】解：a氯气通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：cl2+h2oh+cl+hclo，故a错误；bcu溶液于稀hno3，反应生成一氧化氮气体，正确的离子方程式为：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故b错误；c向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3，反应的离子方程式为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故c正确；d强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4，反应产物不会有氢离子，正确的离子方程式为：2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）8下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是( )选项xyz箭头上为反应条件anono2hno3加h2obalnaalo2alcl3电解cfefecl2fecl3通入少量cl2dnaohnahco3nacl依次通入co2、nh3aabbccdd【考点】钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变 【分析】ano和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和金属反应生成二氧化氮，稀硝酸和金属反应生成no；bal和naoh溶液生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和过量稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，电解熔融氯化铝不能生成铝；c铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化铁不能生成铁；d氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳能生成碳酸氢钠，氯化钠溶液电解生成氢氧化钠【解答】解：ano和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和金属反应生成二氧化氮，稀硝酸和金属反应生成no，所以能实现转化，故a正确；b电解熔融氯化铝时，氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，所以不能生成al，故b错误；c氯化铁和氯气不反应，所以不能生成铁，故c错误；dnacl溶液中通入氨气和二氧化碳能生成碳酸氢钠，因为二氧化碳溶解性较小，所以先通入氨气后通入二氧化碳，故d错误；故选a【点评】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意电解熔融氯化铝不能冶炼铝，铁在氯气中燃烧无论铁是否过量都生成氯化铁，这些为易错点9短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是( )a原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，z 是地壳中含量最高的元素，z为氧元素，x 的原子半径比y 的小，则x不可能与y处于同一周期，y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为氢元素，x与w同主族，故w为na元素，四原子最外层电子数之和为13，则y原子的最外层电子数为13116=5，故y为氮元素，据此解答【解答】解：短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，z 是地壳中含量最高的元素，z为氧元素，x 的原子半径比y 的小，则x不可能与y处于同一周期，y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为氢元素，x与w同主族，故w为na元素，四原子最外层电子数之和为13，则y原子的最外层电子数为13116=5，故y为氮元素，a、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径nano，即r（w）r（y）r（z），故a错误；b、o2、na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故b错误；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性on，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性h2onh3，故c错误；d、由h、n、o三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故d正确；故选d【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定x为氢元素10下列图示与对应的叙述相符的是( )a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【考点】反应热和焓变；溶解度、饱和溶液的概念；物质的量或浓度随时间的变化曲线；中和滴定 【专题】图像图表题【分析】a、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；b、强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；c、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；d、化学反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高【解答】解：a、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故a错误；b、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液ph大于1，故b错误；c、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故c正确；d、可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后，故d错误故选c【点评】注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度较大二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11下列有关说法正确的是( )a镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈b2nahco3（s）=na2co3（s）+co2（g）+h2o（l）室温下不能自发进行，说明该反应的h0c加热0.1 moll1ch3coona 溶液，ch3coo的水解程度和溶液的ph均增大dn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（h2 ）和h2的平衡转化率均增大【考点】金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素 【分析】a镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀；b反应自发进行的判断依据是hts0；c加热促进盐的水解；d升高温度反应速率增大，平衡向吸热方向移动【解答】解：a镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，fe作正极被保护，所以铁不容易生锈，故a错误；b2nahco3（s）=na2co3（s）+co2（g）+h2o（l）该反应的s0，室温下不能自发进行，则hts0，所以h0，故b错误；c加热促进盐的水解，加热0.1 moll1ch3coona 溶液，ch3coo的水解程度和溶液中氢氧根离子的浓度增大，则溶液的ph均增大，故c正确；dn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（h2 ）增大，平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，h2的平衡转化率减小，故d错误；故选c【点评】本题考查了自发进行的判断依据、原电池原理应用、平衡移动原理的分析判断、盐的水解等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查12去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示下列说法不正确的是( )a去甲肾上腺素分子组成为c8h10no3b去甲肾上腺素分子可以发生取代、加成、消去、缩聚等反应c每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子d去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】有机物的结构和性质 【分析】分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，以此解答【解答】解：a由结构简式可知分子式为c8h11no3，故a错误；b分子中含有酚羟基，可发生取代反应，含有苯环，可发生加成反应，含有羟基，可发生消去反应，含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应，故b正确；c分子中连接4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子，由去甲肾上腺素分子结构可知，与醇羟基连接的碳原子为手性碳原子，只有1个，故c错误；d酚羟基可与氢氧化钠反应，氨基可与盐酸反应，故d正确故选ac【点评】本题考查有机物结构与性质，为高频考点，难度中等，掌握官能团结构及其性质是关键，注意b选项中发生缩聚反应的特点13在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo【考点】真题集萃；氯气的化学性质 【专题】卤族元素【分析】溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中hcl与硝酸银反应产生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色【解答】解：溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，a只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故a正确；b溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到agcl白色沉淀，说明氯水中含有cl，故b正确；c溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故c正确；d溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有hclo，故d错误，故选d【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识14在25ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ch3cooh溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的( )a在a、b间任意一点，溶液中一定都有c（na+）cch3coo）c（oh）c（h+）b在b点，a12.5，且有c（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+）c在c点：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d在d点：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2 c（na+）【考点】离子浓度大小的比较 【分析】a在a、b间当醋酸较少时，可能出现c（ch3coo）c（oh）；b当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5ml，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（oh）=c（h+），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小；c在c点，溶液显酸性，则：c（h+）c（oh），根据电荷守恒可得：c（na+）c（ch3coo）；d根据物料守恒判断溶液中离子浓度大小【解答】解：a在a、b间任一点，溶液中只存在四种离子有na+、h+、ch3coo、oh，当醋酸较少时，可能出现c（ch3coo）c（oh），故a错误；b在b点溶液显中性，则c（oh）=c（h+），而醋酸体积为12.5ml时恰好生成醋酸钠，溶液为碱性，若溶液为中性，则a应该大于12.5；根据电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），则一定有c（na+）=c（ch3coo），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故：c（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+），故b正确；c在c点，溶液显酸性，则：c（h+）c（oh），溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），则：c（na+）c（ch3coo），故c错误；d在d点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒可得：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2c（na+），故d正确；故选bd【点评】本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，并注意各种守恒思想的灵活利用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力15在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入 10l恒容密闭容器中，发生反应x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是( )t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率v（z）=4.0103mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】a、2min内y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，求出z的物质的量变化，根据v=计算v（z）；b、根据温度对反应速率的影响分析；c、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；d、再通入0.2 mol z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动【解答】解：a、由表中数据可求得前2min内生成z为0.08mol，故v（z）=4103mol/（lmin），故a正确；b、其他条件不变，升高温度，反应速率增大，则v（逆）和v（正）都增大，故b错误；c、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，y的物质的量为0.10mol，此时x的物质的量也为0.10mol，z的物质的量也为0.12mol，x、y、z的物质的量浓度分别为：0.01moll1、0.01moll1、0.012moll1，故平衡常数k=1.44，故c正确；d、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡等效，x的体积分数不变，故d错误故选ac【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意c选项中对化学平衡常数的理解三、解答题（共5小题，满分68分）16工业上用重铬酸钠（na2cr2o7）结晶后的母液（含少量的fe3+）生产重铬酸钾（k2cr2o7）工业流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：（1）由na2cr2o7生产k2cr2o7的化学方程式为：na2cr2o7+2kclk2cr2o7+2nacl；通过冷却大量析出k2cr2o7的原因是：低温下k2cr2o7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，k2cr2o7的溶解度明显减小（2）向na2cr2o7母液中加碱液调ph的目的是除去fe3+（3）固体a主要为nacl（填化学式）固体b主要为k2cr2o7（填化学式）（4）向母液中加入kcl时，加热沸腾的原因是增大接触面积加快反应速率（5）用热水洗涤固体a，将回收洗涤液转移到母液中，操作目的是提高原料的使用率【考点】制备实验方案的设计 【分析】由流程可知，溶解后调节ph除去少量杂质fe3+，过滤后蒸发结晶得到na2cr2o7，然后加入kcl发生na2cr2o7+2kclk2cr2o7+2nacl，加热沸腾，加快反应进行，结合溶解度图可知，低温下k2cr2o7的溶解度较小，则冷却结晶得到k2cr2o7，母液ii蒸发浓缩只有析出nacl（a），母液冷却结晶主要得到k2cr2o7（b），以此来解答【解答】解：由流程可知，溶解后调节ph除去少量杂质fe3+，过滤后蒸发结晶得到na2cr2o7，然后加入kcl发生na2cr2o7+2kclk2cr2o7+2nacl，加热沸腾，加快反应进行，结合溶解度图可知，低温下k2cr2o7的溶解度较小，则冷却结晶得到k2cr2o7，母液ii蒸发浓缩只有析出nacl（a），母液冷却结晶主要得到k2cr2o7，（1）由na2cr2o7生产k2cr2o7的化学方程式为na2cr2o7+2kclk2cr2o7+2nacl，由溶解度图可知，低温下k2cr2o7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，k2cr2o7的溶解度明显减小，则可通过冷却结晶析出大量k2cr2o7晶体，故答案为：na2cr2o7+2kclk2cr2o7+2nacl；低温下k2cr2o7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，k2cr2o7的溶解度明显减小；（2）母液中含少量杂质fe3+，向na2cr2o7母液中加碱液调ph的目的是除去fe3+，故答案为：除去fe3+；（3）由上述分析可知，a为nacl，b为k2cr2o7，故答案为：nacl；k2cr2o7；（4）向母液中加入kcl时，加热沸腾的原因是增大接触面积加快反应速率，故答案为：增大接触面积加快反应速率；（5）用热水洗涤固体a为氯化钠，氯化钠能溶于水，所以洗涤液中有一定量的氯化钠，所以将回收洗涤液转移到母液中，可以提高原料的使用率，故答案为：提高原料的使用率【点评】本题考查了无机物制备流程，把握生产重铬酸钾的实验流程及溶解度的利用为解答的关键，注重分析能力、实验能力及知识综合应用能力的综合考查，题目难度中等17非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）有机化合物b中的含氧官能团为醚键和羰基（填名称）（2）上述反应中，过程属于加成反应，过程属于取代反应（3）若过程发生的是取代反应，且另一种产物有hbr，写出由a到b发生反应的化学方程式（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能与nahco3反应放出co2，能与 fecl3溶液发生显色反应分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：、或（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：ch3ch2brch3ch2ohch3cooch2ch3【考点】有机物的合成 【分析】a发生取代反应生成b，b发生还原反应生成c，c发生取代反应生成d，d发生取代反应生成e，e发生水解反应生成