山东省德州市高一化学下学期期末复习试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省德州市高 一（下）期末化学复习试卷一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分）1我国稀土资源丰富下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是（）a sm与sm的质量数相同b sm与sm互为同位素c sm与sm是同一种核素d sm与sm的核外电子数和中子数均为622下列说法不正确的是（）a 同种元素的质子数必定相同b 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数c 原子核都是由质子和中子构成的d 元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化3下列说法中正确的是（）a koh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物b hcl中存在离子键，属于离子化合物c 含有共价键的化合物一定是共价化合物d 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键4下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的失电子能力强的是（）a a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子电子层数比b原子的电子层数多c 1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多d a的最高价氧化物对应水化物是强碱，而b的最高价氧化物对应水化物是弱碱5下列叙述正确的是（）a 同主族元素自上而下，得电子能力增强b 最外层电子数小于4的一定是金属元素c 同周期元素中a族元素的原子半径最小d 酸性：hclo4h2so4h3po46在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）a 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成b 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来c 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应7x、y、z是短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍z原子的核外电子数比y原子少1下列说法正确的是（）a 元素非金属性由弱到强的顺序为yzxb 原子半径由大到小的顺序为zyxc 三种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo48下列说法正确的是（）a sih4比ph3稳定b 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构c na和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强d 某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键9某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）a k2sb mgoc mgsd naf10“北大富硒康”中含有微量元素硒（se），对人体有保健作用已知硒为第四周期第a族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（）a 硒化氢很稳定b 硒化氢的水溶液显弱酸性c 非金属性比硫弱d 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴11已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（） n2+3h22nh3起始浓度mol/l1.03.002秒末浓度mol/l0.61.80.8a 0.2 mol/（ls）b 0.4 mol/（ls）c 0.6 mol/（ls）d 0.8 mol/（ls）12下列措施对增大反应速率明显有效的是（）a al在氧气中燃烧生成a12o3，将al粉改为al片b fe与稀硫酸反应制取h2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸c zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度d na与水反应时增大水的用量13在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（）a a的生成速率与c的分解速率相等b 单位时间内生成n mola，同时生成3n molbc a、b、c的浓度不再变化d a、b、c的浓度之比为1：3：214下列关于原电池的叙述中正确的是（）a 正极和负极必须是两种不同的金属b 原电池是把化学能转化成电能的装置c 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应d 锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气15x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，z和y组成原电池时，z为电池的负极x、y、z三种金属的活动性顺序为（）a xyzb xzyc yxzd yzx16以下装置能形成原电池的是（）a b c d 17实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；将烧瓶固定在铁架台上；检查装置气密性；装好分液漏斗，连接好导气管则比较合理的实验操作顺序是（）a b c d 18实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（）a 纯锌与稀硫酸反应b 纯锌与浓硫酸反应c 含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应d 粗锌与稀硝酸反应19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（正反应为放热反应），673k、30mpa下，n（nh3）和n（h2）随时间 t变化的关系如图所示下列叙述中，正确的是（）a 点c处正反应速率和逆反应速率相等b 点a的正反应速率比点b的大c 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不同d 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率20已知a为iia族元素，b为a族元素，它们的原子序数分别为m和n，且ab为同一周期元素，下列关系式错误的是（）a n=m+11b n=m+25c n=m+10d n=m+1二、填空题（5个小题，共40分）2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：； （2）已知阴离子ax2和阳离子byn+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=；（3）比较下列大小（填“”“”） a原子半径：clna b 酸性：h2co3h2sio3；（4）某元素r气态氢化合物的化学式rh3，其最高价氧化物中含氧20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是；（5）反应a+3b2c+2d在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为v（a）=0.15mol/（ls） v（b）=0.6mol/（ls）v（c）=0.5mol/（ls） v（d）=0.45mol/（ls）22短周期元素a、b、c、d中，0.5mol a元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g a的氧化物恰好与100ml 0.2mol/l的盐酸完全反应，a原子核内质子数目与中子数目相等，b元素原子核外m层电子数目比k层多1个，c比a元素的离子多1个电子层，d元素的原子核外l层比k层多2个电子（1）a、d四种元素的名称分别是、；（2）c元素在周期表中的位置是；（3）ad四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是；（4）向b、c两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式；23在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，850时发生反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）（1）co和h2o浓度变化如图，则04min的平均反应速率v（co）=moll1min1（2）如图中45min该反应（填“是”或“否”）处于平衡状态；判断理由24已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝 电解质溶液：cucl2溶液、fe2（so4）3溶液、盐酸按要求回答下列问题：（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用请说明原因：（2）从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池，并绘出原电池装置图（3）若电极材料选铜和铁，电解质溶液选用fe2（so4）3溶液，再外加导线，构成原电池？（填“能”或“否”）25实验室用如图所示仪器和药品制取干燥纯净的氯气（1）按气流从左到右，装置正确的连接接接接接接接接（填各接口字母）（2）装置f的作用是，装置e的作用是（3）装置a和e中的反应化学方程式为a；e（4）某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10moll1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）v1=l（5）若该小组量取了10moll1的浓盐酸40ml，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为v2（标准状况），则v1v2（填“”、“=”或“”）原因是2014-2015学年山东省德州市高一（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分）1我国稀土资源丰富下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是（）a sm与sm的质量数相同b sm与sm互为同位素c sm与sm是同一种核素d sm与sm的核外电子数和中子数均为62考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数可知14462sm与15062sm的质子数都为62，质量数分别为144、150；a14462sm与15062sm的质量数分别为144、150；b质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素；c只有质子数相同，中子数也相同的原子才是同一核素；d根据原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数质子数解答解答：解：14462sm与15062sm的质子数都为62，质量数分别为144、150；a62144sm的质量数为144，62150sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故a错误；b由62144sm与62150sm可知，含有相同质子数，不同中子数的原子，则互为同位素，故b正确；c62144sm与62150sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144sm与62150sm是不同核素，故c错误；d62144sm的核外电子数为62，中子数为82，62150sm的核外电子数为62，中子数为88，故d错误；故选：b点评：本题考查原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单2下列说法不正确的是（）a 同种元素的质子数必定相同b 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数c 原子核都是由质子和中子构成的d 元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系分析：a根据元素的定义判断；b原子核外的最外层电子数决定元素的性质；c氕原子不含中子；d原子核外的最外层电子数决定元素的性质，因核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈现周期性变化解答：解：a元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此同种元素的质子数必定相同，故a正确；b元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，故b正确；c氕原子不含中子，仅含有1个质子，故c错误；d原子核外的最外层电子数决定元素的性质，因核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈现周期性变化，故d正确故选c点评：本题综合考查原子的结构与元素的性质，为高频考点和常见题型，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大3下列说法中正确的是（）a koh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物b hcl中存在离子键，属于离子化合物c 含有共价键的化合物一定是共价化合物d 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析：a含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；b只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键；c含有共价键的化合物可能是离子化合物；d阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键解答：解：akoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在共价键，属于离子化合物，故a正确；bhcl分子中hcl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故b错误；c含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故c错误；d阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故d错误；故选a点评：本题考查离子化合物和共价化合物、离子键、共价键的判断，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，要根据物质构成微粒判断，题目难度不大4下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的失电子能力强的是（）a a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子电子层数比b原子的电子层数多c 1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多d a的最高价氧化物对应水化物是强碱，而b的最高价氧化物对应水化物是弱碱考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：金属a比金属b的失电子能力强，说明a的金属性比b强，金属的金属性越强，金属最高价氧化物的水化物碱性越强，金属单质与酸或水越容易发生置换反应，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此判断金属性强弱解答：解：金属a比金属b的失电子能力强，说明a的金属性比b强，aa原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少，不能说明a比b易失电子，如ca的金属性大于al，故a错误；ba原子电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a比b易失电子，如fe的金属性小于na，故b错误；c金属性强弱与失电子多少无关，如相同物质的量的al和mg分别与足量稀盐酸反应，al得到氢气质量大于镁，但金属性almg，故c错误；d金属的金属性越强，金属最高价氧化物的水化物碱性越强，a的最高价氧化物对应水化物是强碱，而b的最高价氧化物对应水化物是弱碱，说明金属性ab，故d正确；故选d点评：本题考查金属性强弱判断，为高频考点，注意金属性强弱要根据失电子难易程度判断，不能根据失电子多少判断，易错选项是c5下列叙述正确的是（）a 同主族元素自上而下，得电子能力增强b 最外层电子数小于4的一定是金属元素c 同周期元素中a族元素的原子半径最小d 酸性：hclo4h2so4h3po4考点：元素周期律的作用分析：a同主族自上而下非金属性减弱，得电子能力减弱；bh元素的最外层电子数为1，属于非金属性元素；c同周期自左而右原子半径减小；d元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：a同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，得电子能力减弱，故a错误；b、h元素的最外层电子数为1，属于非金属元素，故b错误；c同周期自左而右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，同周期元素中a族元素的原子半径最大，故c错误；d、由于非金属性clsp，故酸性hclo4h2so4h3po4，故d正确，故选d点评：本题考查同主族、同周期元素性质与结构的递变规律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解递变规律6在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）a 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成b 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来c 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应考点：化学反应的实质；吸热反应和放热反应分析：a化学反应的实质就是旧键断裂新键形成；b物质燃烧放热；c任何化学反应都经历了旧键断裂（吸收能量）和新健形成（释放能量）的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定的；d成键放出热量，断键吸收热量解答：解：a化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，故a正确； b物质燃烧放热，化学能转化为热能，故b正确；c如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，反应条件与反应的热效应无关，故c错误；d若反应时形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为吸收能量的反应，故d错误故选cd点评：本题考查能量变化的原因和放热反应，难度不大，注意合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应7x、y、z是短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍z原子的核外电子数比y原子少1下列说法正确的是（）a 元素非金属性由弱到强的顺序为yzxb 原子半径由大到小的顺序为zyxc 三种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z是3种短周期元素，x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为氧元素；x、y位于同一族，故y为硫元素；y、z处于同一周期，z原子的核外电子数比y少1，则z原子的核外电子数为15，故z为磷元素，结合元素周期律解答解答：解：、y、z是3种短周期元素，x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素；x、y位于同一族，故y为s元素；y、z处于同一周期，z原子的核外电子数比y少1，则z原子的核外电子数为15，故z为p元素，a同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性pso，即zyx，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径pso，即zyx，故b正确；c非金属性pso，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性zyx，故c错误；dy为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h2so4，故d错误；故选b点评：本题考查了原子结构和元素周期律关系，根据“x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”确定三种元素是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等8下列说法正确的是（）a sih4比ph3稳定b 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构c na和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强d 某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键考点：元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用分析：a、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；b、h原子失去电子后没有电子，得到电子后形成最外层2个电子的稳定结构；c、同主族从上到下金属性增强；d、氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键解答：解：a、由于非金属性p大于si，故气体氢化物的稳定性：sih4ph3，故a错误；b、h原子只有一个电子，当h原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故b错误；c、同主族从上到下金属性增强，则na和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强，故c正确；d、氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键，故d错误，故选c点评：关于元素周期律的考题一般难度都不大，做好该类型题目的关键是要准要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题9某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）a k2sb mgoc mgsd naf考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为s元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子据此判断解答：解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x（8x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为s元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子故a符合故选：a点评：本题考查元素的推断与物质的组成，推出元素为s元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素10“北大富硒康”中含有微量元素硒（se），对人体有保健作用已知硒为第四周期第a族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（）a 硒化氢很稳定b 硒化氢的水溶液显弱酸性c 非金属性比硫弱d 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：根据se位于元素周期表中的第四周期第a族，硒与氧、硫同主族，性质与s类似，非金属性osse，非金属性越强，其氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，并利用类推法来解答解答：解：a非金属性：sse，氢化物的稳定性：h2sh2se，则硒的氢化物h2se不稳定，故a错误；b、h2se与h2s性质类似，h2s的水溶液显弱酸性，则硒化氢的水溶液显弱酸性，故b正确；c、同主族从上往下非金属性减弱，所以se非金属性比硫弱，故c正确；d、非金属性brseas，则最高价氧化物的水化物的酸性hbro4h2seo4h3aso4，故d正确；故选a点评：本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大11已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（） n2+3h22nh3起始浓度mol/l1.03.002秒末浓度mol/l0.61.80.8a 0.2 mol/（ls）b 0.4 mol/（ls）c 0.6 mol/（ls）d 0.8 mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/l，根据v=计算用氨气表示的反应速率解答：解：2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/l，v（nh3）=0.4mol/（ls），故选b点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对速率公式的理解12下列措施对增大反应速率明显有效的是（）a al在氧气中燃烧生成a12o3，将al粉改为al片b fe与稀硫酸反应制取h2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸c zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度d na与水反应时增大水的用量考点：化学反应速率的影响因素分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等，据此分析解答：解：a、将al粉改为al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故a错误；b、fe与稀硫酸反应制取h2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸，fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故b错误；c、zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故c正确；d、水的浓度是常数，钠和水反应的速率与水的多少无关，故d错误故选c点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大13在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（）a a的生成速率与c的分解速率相等b 单位时间内生成n mola，同时生成3n molbc a、b、c的浓度不再变化d a、b、c的浓度之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、由于a与c的化学计量数不相等，a的生成速率与c的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故a错误；b、单位时间内生成nmola，同时生成3nmolb，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故b错误；c、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d、各组分的浓度大小，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态14下列关于原电池的叙述中正确的是（）a 正极和负极必须是两种不同的金属b 原电池是把化学能转化成电能的装置c 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应d 锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；b、根据原电池的定义分析判断；c、原电池放电时，负极上失电子，正极上得电子，根据得失电子判断反应类型；d、根据锌和氢气之间的关系式计算解答：解：a、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是金属和导电的非金属，故a错误；b、原电池是把化学能转化成电能的装置，故b正确；c、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故c错误；d、锌、铜和盐酸构成的原电池中发生的电池反应式为：zn+2hcl=zncl2+h2，设锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为xzn+2hcl=zncl2+h2，65g 2g6.5g xx=0.2g当锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为0.2g，故d错误故选b点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型15x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，z和y组成原电池时，z为电池的负极x、y、z三种金属的活动性顺序为（）a xyzb xzyc yxzd yzx考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，说明金属x可以把金属z从其盐中置换出来，所以活泼性xz，z、y组成原电池时，z电池的负极，所以活泼性zy，x、y、z三种金属的活动性顺序为xzy故选b点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大16以下装置能形成原电池的是（）a b c d 考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：a、乙醇不是电解质，所以不能自发的发生氧化还原反应，故a错误b、符合原电池的构成条件，故b正确c、两电极间没有构成闭合回路，故c错误d、两个电极的活泼性相同，故d错误故选b点评：本题考查了原电池的构成条件，必须同时具备四个条件才能构成原电池，否则不是；原电池的正负极不能单纯依靠金属的活泼性判断，要根据发生反应的反应类型判断17实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；将烧瓶固定在铁架台上；检查装置气密性；装好分液漏斗，连接好导气管则比较合理的实验操作顺序是（）a b c d 考点：氯气的实验室制法分析：制取气体的一般操作步骤为：先连接装置（从下到上，从左到右）检查气密性装入药品发生反应收集气体尾气处理等操作，据此解答解答：解：制取氯气的正确操作步骤为：i先连接装置：放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；将烧瓶固定在铁架台上；装好分液漏斗，连接好导气管；然后检验装置的气密性；再装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；加热制取氯气，进行收集，最后进行尾气处理，防止污染环境，故正确的排序为：，故选c点评：本题考查氯气的实验制备，关键是理解实验室制取气体的一般流程，题目难度不大18实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（）a 纯锌与稀硫酸反应b 纯锌与浓硫酸反应c 含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应d 粗锌与稀硝酸反应考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a、纯锌与粗锌相比较，粗锌反应较快；b、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；c、利用原电池来分析加快反应速率；d、考虑稀硝酸的强氧化性解答：解：a、纯锌与粗锌相比较，粗锌反应较快，用纯锌和稀硫酸反应制氢气，不是实验室中加快制取氢气的速率的措施，故a错误；b、因浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故b错误；c、含铜、铅等杂质的粗锌，构成zn、pb原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故c正确；d、因硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应生成二氧化氮而不生成氢气，故d错误故选c点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸、硝酸的性质是学生解答中容易忽略的知识19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（正反应为放热反应），673k、30mpa下，n（nh3）和n（h2）随时间 t变化的关系如图所示下列叙述中，正确的是（）a 点c处正反应速率和逆反应速率相等b 点a的正反应速率比点b的大c 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不同d 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：在n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项解答：解：a、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故a错误；b、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故b正确c、d点和e点都处于平衡状态，n（n2）不变，即d点和e点n（n2）相等，故c错误；d、在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故d错误故选b点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键20已知a为iia族元素，b为a族元素，它们的原子序数分别为m和n，且ab为同一周期元素，下列关系式错误的是（）a n=m+11b n=m+25c n=m+10d n=m+1考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期的a族元素、a族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答解答：解：a若元素在四、五周期，中间有10个纵行，a族元素、a族元素的原子序数相差11，即n=m+11，故a正确；b若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，a族元素、a族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故b正确；c无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，故c错误；d若为短周期，a族元素、a族元素的原子序数相差1，则n=m+1，故d正确；故选c点评：本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构及族的位置为解答的关键，侧重原子序数关系的考查，题目难度不大二、填空题（5个小题，共40分）2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：188o； （2）已知阴离子ax2和阳离子byn+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=bn2；（3）比较下列大小（填“”“”） a原子半径：clna b 酸性：h2co3h2sio3；（4）某元素r气态氢化合物的化学式rh3，其最高价氧化物中含氧20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是氮；（5）反应a+3b2c+2d在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为v（a）=0.15mol/（ls） v（b）=0.6mol/（ls）v（c）=0.5mol/（ls） v（d）=0.45mol/（ls）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素周期律的作用；原子核外电子排布；化学反应速率和化学计量数的关系分析：（1）原子符号zax，左下角z为中子数、左上角a为质量数，x为元素符号，其中质量数=质子数+中子数；（2）两种离子ax2和bxn+具有相同的核外电子排布，说明核外电子数相同，据此解答；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；（4）元素r气态氢化合物的化学式rh3，则r的最低负化合价为3，其最高正化合价为+5，最高价氧化物为r2o5，结合含氧量计算r的相对原子质量，进而确定该元素；（5）根据速率之比等于化学计量数之比，将反应速率用b、c、d表示的全部转化为用a表示，据此判断解答：解：（1）含有8个质子的原子为o原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，故该核素的符号为：818o，故答案为：818o；（2）两种离子ax2和bxn+具有相同的核外电子排布，说明核外电子数相同，则a+2=bn，整理得a=bn2，故答案为：bn2；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径clna；同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性h2co3h2sio3，故答案为：；（4）元素r气态氢化合物的化学式rh3，则r的最低负化合价为3，其最高正化合价为+5，最高价氧化物为r2o5，令r的相对原子质量为a，则2a：80=（1）：，解得a=14，元素的原子核中中子数和质子数相等，故该元素质子数为7，故该元素为n元素，故答案为：氮；（5）将反应速率用b、c、d表示的全部转化为用a表示，则中v（a）=0.2 mol/（ls），中v（a）=0.25 mol/（ls），中v（a）=0.225 mol/（ls），所以快慢顺序为，故答案为：点评：本题考查原子结构、元素周期律、元素推断、反应速率快慢比较等，难度不大，侧重对基础知识的巩固22短周期元素a、b、c、d中，0.5mol a元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g a的氧化物恰好与100ml 0.2mol/l的盐酸完全反应，a原子核内质子数目与中子数目相等，b元素原子核外m层电子数目比k层多1个，c比a元素的离子多1个电子层，d元素的原子核外l层比k层多2个电子（1）a、d四种元素的名称分别是镁、碳；（2）c元素在周期表中的位置是第三周期a族；（3）ad四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是hclo4；（4）向b、c两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+2h2o考点：位置结构性质的相互关系应用分析：短周期元素a、b、c、d中，0.5mol a元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，说明a最外层有2个电子，a的氧化物的化学式为ao，0.4g a的氧化物恰好与100ml 0.2mol/l的盐酸完全反应，根据a的化合价可知，每摩尔a的氧化物可以和2mol盐酸反应，所以a的氧化物的物质的量为0.01mol，故可求得a的氧化物的相对原子质量为=40，所以a的相对原子质量为4016=24，a原子核内质子数目与中子数目相等，所以a为镁元素；b元素原子核外m层电子数目比k层多1个，则b为al元素；c比a元素的离子多1个电子层，所以c为cl元素；d元素的原子核外l层比k层多2个电子，则d为碳元素，据此进行答题解答：解：短周期元素a、b、c、d中，0.5mol a元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，说明a最外层有2个电子，a的氧化物的化学式为ao，0.4g a的氧化物恰好与100ml 0.2mol/l的盐酸完全反应，根据a的化合价可知，每摩尔a的氧化物可以和2mol盐酸反应，所以a的氧化物的物质的量为0.01mol，故可求得a的氧化物的相对原子质量为=40，所以a的相对原子质量为4016=24，a原子核内质子数目与中子数目相等，所以a为镁元素；b元素原子核外m层电子数目比k层多1个，则b为al元素；c比a元素的离子多1个电子层，所以c为cl元素；d元素的原子核外l层比k层多2个电子，则d为碳元素，（1）根据分析可知，a为镁元素、d为碳元素，故答案为：镁；碳；（2）c为cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期a族，故答案为：第三周期a族；（3）非金属性越强，再根据氧化物对应的水化物的酸性越强，ad中，非金属性最强的为cl，其最高价氧化物对应水化物为：hclo4，故答案为：hclo4；（4）b为al、c为cl元素，二者形成的化合物为氯化铝，向氯化铝溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随naoh加入又逐渐溶解最终澄清，反应的离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3、al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+2h2o点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据所学知识正确推断各元素的名称是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系23在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，850时发生反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）（1）co和h2o浓度变化如图，则04min的