山东省德州市武城县第二中学高一化学6月假期作业验收考试试题.doc

高一化学测试题可能用到的原子量：h：1 o:16 mn:55 cl:35.5 c:12 n:14卷（选择题）一、选择题（每小题4分，共60分）1质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是（ ）ac2h6bc2h2cc4h6dc4h82下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（ ）a羟基比氢氧根少一个电子b两者的组成元素相同c羟基不带电，氢氧根带一个单位的负电荷d羟基比氢氧根性质稳定3下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是（ ）=4维生素a的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（ ）=a维生素a属于烃 b维生素a不能与金属钠反应产生氢气c维生素a不能使酸性kmno4溶液退色d维生素a能发生取代、加成、酯化反应5某物质可在酸性条件下水解并且生成两种相对分子质量相等的物质，该物质是（ ）ahcooc2h5bch3cooc2h5 cc6h12o6 d(c6h10o5)n6除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）选项物质所用试剂方法a乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液b乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气c乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏d乙醇（水）生石灰蒸馏 7aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-电子层结构相同，关于a、b、c、d四种元素叙述正确的是（ ）a气态氢化物的稳定性：dcb一定都是短周期元素c单质的还原性：bad原子序数：bacd8据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号glmqrt原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6，-2+5，-3-2agoh溶液和m(oh)2可以相互反应b非金属性：ttdl2+与t2-核外电子数相等9一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应n2+3h2 2nh3，在10s内n2的浓度由5mol/l降至4mol/l，下列说法正确的是（ ）a用nh3表示的化学反应速率为0.1mol/(ls)b使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率c增加h2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率d反应足够长时间，n2、h2中至少有一种物质的浓度降为零10下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（ ）a构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属b在该原电池中，铜作负极c铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过d电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气11硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2so2+o2 2so3的说法，正确的是（ ）a只要选择适宜的条件，so2和o2就能全部转化为so3b该反应达到平衡后，反应就停止了，即正逆反应速率为零c在达到平衡的体系中，充入o2，对化学平衡无影响d在工业合成so3时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两个方面的问题12.下列反应中同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）anh4cl nh3+hcl bh2+cl2 2hclcn2+3h2 2nh3 d2na2o2+2h2o 4naoh+o213某些建筑材料中含有放射性元素氮（rn）。222rn、219rn、220rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法正确的是（ ）a氡是双原子分子b氡气因其化学性质活泼而对人体有害c氡气因其具有放射性而对人体有害d222rn、219rn、220rn互为同素异形体14决定化学反应速率的主要原因是（ ）a物质本身的性质 b反应物的浓度 c反应的温度d反应物间的接触面积15在一定的温度下，反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)达到平衡状态的标志是（ ）an2、h2、nh3的物质的量浓度之比为1:3:2bn2、h2和nh3的质量分数不再改变cn2与h2的物质的量之和是nh3物质的量的2倍 d单位时间里每增加1moln2，同时增加3molh27卷（非选择题）二、（非选择题，共40分）16（5分）a、b、c、d都是短周期元素。a元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。b元素位于a元素的下一周期，最外层的电子数是a元素最外层电子数的1/2。c元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与a元素原子相同。d元素与c元素属同一周期，d元素原子的最外层电子数比a的最外层电子数少1。（1）根据上述信息判断：b ，c，d（填元素符号）。（2）b元素位于周期族。17.（9分）下表是周期表一部分，根据ai在周期表中的位置，选择合适的元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2degi3bcfh（1）化学性质最不活泼的是，只有负价而无价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的是。（4）在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是。18（4分）某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应第分钟达到平衡状态，x所占的体积分数为。（2）该反应的化学方程式为。（3）反应开始至2min时，气体x的平均反应速率为。19（7分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为（2）写出b、d化合物中官能团的名称：b；d.（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：；反应类型；反应类型。20（9分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，a中盛有浓硫酸，b中盛有无水乙醇和冰醋酸。已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的cacl26c2h5oh。有关有机物的沸点如下表所示：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1（1）浓硫酸的作用是；若用同位素18o示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18o位置的化学方程式：。（2）用过量乙醇的主要目的是。（3）冷凝管的主要作用是将产物冷凝，则水应从冷凝管的（填“c”或“d”）端进入。（涂卡16）（4）锥形瓶中收集到的液体的主要成分是，为了得到比较纯净的该物质，常用饱和na2co3溶液对粗产品进行洗涤，其目的是。如果用naoh浓溶液代替na2co3溶液将引起的后果是。（5）锥形瓶中液体经饱和碳酸钠溶液洗涤后，加入无水氯化钙，除去；再加入（此空从下列选项中选择） （涂卡17），然后进行蒸馏，收集77左右的馏分即可。a五氧化二磷b碱石灰c无水硫酸钠d生石灰21（6分）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为。也可以利用反应2kmno4+16hcl(浓) 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如下图所示。（1）若以kmno4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图中合适的制气装置为 。（涂卡18）（2）装置