江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专题1 化学反应速率与化学平衡检测题 苏教版选修4.doc

化学反应速率 化学平衡一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）11g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为a c + h2o = co + h2 h= +131.3kjmol1b c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +10.94kjmol1c c(s)+ h2o(l) = co(g) + h2(g) h= +131.3kjmol1d c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +131.3kjmol12科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为ah22oh 2h2o2e bo24h4e 2h2o ch22e2h do22h2o4e 4oh3关于如图所示装置的叙述，正确的是 4 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是电解cu石墨稀稀h2so4 a电解过程中，铜极上有h2生成 b.电解初期，主反应方程式为：2h2o=h2+o2c电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 d整个电解过程中，h+的浓度不断增大5本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6下列说法不正确的是a焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行b在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大c自发进行的反应一定能迅速进行d一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a（气）b（气）2c（气）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1 ，其中正确的是a b c d8下列说法不正确的是 a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大b有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子数d活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞9一定条件下反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(c)= 2v(b)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 a2、6、3、5 b3、1、2、2 c3、1、2、1 d1、3、2、210某温度下，密闭容器中发生反应ax(g)by(g)cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 a可逆反应的化学计量数数：abc b压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c达到新平衡时，物质x的转化率减小 d达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大11在25时建立下列平衡：2no2 n2o4 h0，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度，其中达到新平衡前不变的是a b c d12右图所示为8000c时abc三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 aa是反应物 b前2 min a的分解速率为0.1moll-1min-1 c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 d达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 13100时，将0.1 mol n2o4置于1l密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：n2o4(g) 2no2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是n2o4的消耗速率与no2的生成速率之比为1:2no2的生成速率与no2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化no2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化。a b c只有 d只有14某反应：ab + c 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程h、s的判断正确的是ah0、s0 bh0、s0 ch0、s0 dh、s015下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是a新制的氯水在光照下颜色变浅 bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深c工业上生产硫酸的过程中，使用过程过量的空气以提高so2的利用率d在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成16放热反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0在温度t1时达到平衡，c1(co)=c1(h2o)=1.0 mol/l，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则 ak2 和k1的单位均为mol/l bc2(co)=c2(h2o) ck2 k1 dc1(co)c2(co)ni(s) + 4co(g)ni（co）4（g）323353k453473k17下图所示的直型石英玻璃封管中充有co气体，左端放置不纯的镍（ni）粉。在一定条件下，ni可以与co（g）发生如下反应： 但ni粉中的杂质不与co（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350k和470k，经过足够长时间后，右端的主要物质是a纯ni（s）和ni（co）4（g） b纯ni（s）和co（g）c不纯ni（s）和co（g） d不纯ni（s）和ni（co）4（g）18某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是a反应：h0，p2p1 b反应：h0，t1 t2c反应：h0，t2t1；或h0，t2t1d反应：h0，t2t1n t2 abcdenh3h20t1tnh3h219合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，673k30mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 a点a的正反应速率比点b的大 b点 c处反应达到平衡c点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(n2)一样d其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大20在373 k时，把0.5 mol n2o4通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，no2的浓度为0.02 moll1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是a前2 s，以n2o4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 moll1s1b 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍 c 在平衡时体系内含n2o40. 25mold 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高n2o4的转化率二非选择题：（共54分）盐桥xyacuso4溶液电流计ag21（9分）依据氧化还原反应：2ag+(aq)cu(s) = cu2+(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。22（共5分）在密闭容器中通入a mol h2和b mol i2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？（1）升高温度 _ ；（2）加入正催化剂 _ ；（3）体积不变充入更多的h2 _；（4）扩大容器的体积 _；（5）容器体积不变，通入氖气 _；23(8分)现有可逆反应a(气)b(气) 3c(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物c在反应混和物中的百分含量(c%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ 曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的曲线a、b表示不同温度条件下c的百分含量，则温度a_温度b（填：大于、等于或小于），此可逆反应的正反应是_ 热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线是表示压强较大的情况。24（6分）可逆反应3a(g)3b(?)+c(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。若bc都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b不是气体，c是气体。如果a的摩尔质量大于c的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。25（18分）(1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_ ，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_(填一定增大一定减小或可能增大也可能减小)。(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2so2(g)+ o2 (g) 2so3(g) h 0写出该反应的化学平衡常数表达式 k=_ 降低温度，该反应k值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速度_（以上均填增大减小或不变）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2o2so3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加so3的物质的量26（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1mola和3molb且达到平衡后，生成了a molc。（1）达到平衡时，c在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和6 mol b，达到平衡后，c的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时c在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol a和8 mol b，若要求平衡后c在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入c mol。五计算题题：（共6分）27.在一个容积为500ml的密闭容器中，充入5mol h2和2 mol co。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2h2(g) +co(g) ch3oh(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得ch3oh蒸气的浓度为2 mol/l，求：（1）以h2的浓度变化表示的该反应的速率. （2）达平衡时co的转化率（3）平衡混合气体的密度与相同状况下的氢气密度之比（c：12；h：1；o：16）宿迁中学高二化学反应速率 化学平衡专题测试题答案选择题dcdcc cbdbc acabb bbcdc21、(1)cu、agno3（2）正、略（3）负、正22(1)加快 (2)加快 (3) 加快 (4) 减慢 (5)不变 23、a，大于，吸热，b24、变小 变小 变小 25、(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小（2） （3）增大 增大 减小（4）1520min和2530min （5）增加了o2的浓度 (6)a b26（1）25a% （2）2a 不变 （3）6解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolc，可知a反应了a/3mol，b反应了 2a/3mol，平衡时a为(1-a/3)mol，b为(3-2a/3)mol，c为a