山东省文登市高二化学下学期期末考试试题.doc

高二模块考试化学 试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的数据：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 cu 64 zn 65 i 127第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括18小题。18小题每题2分，918小题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法错误的是a反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变b反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应c同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的d已知2no2(g)=n2o4(g) h1，n2o4(g)=2no2(g) h2，则h1=h22某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是a逆反应速率一定增大 b平衡一定向正反应方向进行c反应物的转化率一定增大 d该反应的条件一定发生变化3下列关于氯化铵溶液的说法正确的是a升高温度，氯化铵水解程度增大b水解平衡向右移动，溶液的ph一定减小c向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离d向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大4下列事实能说明某物质是强电解质的是a该物质在水中的溶解度大 c该物质的水溶液中不存在溶质分子 b该物质的水溶液导电能力强 d该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡5用惰性电极电解下列溶液的说法正确是a电解氯化钾溶液的过程中，溶液的ph变小b电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大c电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同d电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小6在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a无色溶液中：k、fe2、cl、no3b含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scncph=12的溶液中：k、nh4+、so42、no3d水电离产生的c(oh)11014moll1：k、na、cl、no3 7下列关于平衡常数的说法正确的是a改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变b改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大c若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成d已知2no2n2o4正反应的平衡常数为k1，逆反应的平衡常数为k2，则k1=1/k28下列应用不涉及到盐类水解的是a用热的纯碱清洗油污 b氯气难溶于nacl溶液中c明矾的净水作用 d泡沫灭火器的使用原理9将浓度为0.1moll1ch3cooh溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是ac（h+） bc（h+）/c（ch3cooh） cc（ch3coo）/c（h+） dka（ch3cooh）10由铜、锌、cuso4溶液，znso4溶液组成如图所示的原电池， 则下列说法正确是aa极为铜，b极为锌ba池中盛放的是cuso4溶液，b池中盛放的是znso4溶液c当正极质量增加64g时，负极质量减小65gd盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动11no和co气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应： 2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g) h1。已知2no(g)o2(g)=2no2(g) h2；co的燃烧热h3；2no2(g)+4co(g)= n2(g)4co2(g) h4；则下列关系式正确的是ah4=h1+h3h2 bh4=h1+2h3h2ch4=h2+h1+2h3 dh4=2(h2h1+2h3)12已知分解1 mol h2o2 放出热量98kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解机理为：第一步：h2o2i h2o io (慢)；第二步：h2o2io h2o o2 i (快)下列有关反应的说法正确的是ai和io都是该反应的催化剂bh2o2分解的速率取决于第二步反应的快慢 c反应物的总能量比生成物总能量低98kj d第一步h2o2被还原，第二步h2o2被氧化13在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xa(g) + b(g)2c(g)，反应曲线（t表示温度，p表示压强，c% 表示c的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是a该反应是吸热反应bx=2cp3p4，y轴可表示混合气体的相对分 子质量dp3p4，y轴可表示c物质在平衡体积中的百分含量14能正确表示下列反应的离子方程式是a向ca(oh)2溶液中加入过量的nahco3溶液ca2+ + 2oh + 2hco3 = caco3+ co+ 2h2ob硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后ph恰好为7：hso42ba2ohbaso4h2ocnahco3溶液与稀h2so4反应：co + 2h+ = co2+ 2h2od铁与稀硫酸反应：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h21525时在10ml 0.1moll1na2co3溶液 中逐滴加入0.1moll1hcl溶液20ml， 溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液ph的变化如图所示。下列说法不正确的是ana2co3溶液中c（na+）=2c（co32） +c（hco3）+c（h2co3）ba、b曲线分别代表的是hco3、h2co3量的变化情况ca点时：c（na+）c（co32）=c（hco3）c（h+）c（oh）db点时加入盐酸的体积为10ml，两者恰好完全反应生成nahco316近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电 池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是a碳极发生的反应是：2h2o+o2+4e=4ohb有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中c理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的 质量为7gd该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极17常温下，0.1moll1某一元酸(ha)溶液中c(oh)/c(h)1108，相同物质的量浓度的某一元碱(boh)溶液中c(oh)/c(h)11012，下列叙述正确的是aha的ph=3；boh的ph=13bph=a的ha溶液，稀释10倍，其ph=a+1c等体积的ha和boh恰好完全反应，溶液的ph=7d相同体积相同ph的ha和盐酸分别与足量zn反应，生成氢气的物质的量相同18活性炭可处理大气污染物no。在2 l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），反应方程式为no+ce+f(未配平)。当温度为t时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表： 活性炭noef初始时(mol)2.0500.20000平衡时(mol)2.0000.1000.0500.050则下列说法正确的是a该反应的平衡常数为1/4 b增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间c容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态d达到平衡时，用e表示该反应的速率为0.01 moll1min1第卷（非选择题，共54分）二、(本题包括2小题，共12分)要加强基础知识的掌握，按要求完成19-20题。19(6分)完成下列离子反应方程式(1)alcl3溶液与na2co3溶液混合：_；(2)向agcl固体上滴加na2s溶液，固体变黑色：_；(3)铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_。20(6分)按要求回答下列问题(1)已知反应：ma(g) + nb(g)pc(g) + qd(g)，v(a):v(b)= _；(2)任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_；(3)nh4cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_。三、(本题包括2小题，共17分)21(9分)将反应io3+5i+6h+3i2+3h2o设计成如右图所示的原电池。(1)开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为_，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是 _(填编号)a电流计读数逐渐减小 b电流计读数有可能变为0c电流计读数一直不变 d电流计的读数逐渐增大(2)如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_(填“甲”、“乙”)。(3)工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓naoh溶液，此时乙池中发生的电极反应式为_，电流计指针向_(填“左”、“右”)偏转。22 (8分)已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释ch3cooh、hc1o两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化。(1)图像中，曲线表示的酸是_(填化学式)；起始时，c(ch3cooh)_c(hclo)(填“”、“”、“=”)。(2)a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_(用编号表示)。(3)25时，naclo溶液的水解平衡常数kh=_。(4)向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式为_。四、(本题包括2小题，共16分)23(8分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。i工业上先将煤转化为co，再利用co和水蒸气反应制h2时，发生以下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)(1)向1l恒容密闭容器中充入co(g)和h2o(g)，t时测得部分数据如下表。t/min01234n(h2o)/mol10.80.650.60.6n(co)/mol0.80.60.450.40.4则该温度下反应的平衡常数k=_。(2)相同温度下，若向该容器中充入l molco、x molh2o(g)、y molco2、2 molh2，此时v(正)=v(逆)，则x、y的关系式是_。ii在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)，h则h_0，(填“”、“”)；缩小容器容积，平衡向_(填“左”或“右”)移动，h_(填“增大”、“减少”或“不变”，下同)，混合气体的密度_。24(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。(1)工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的h2：其热化学反应方程式为ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g) h4，已知有关反应的能量变化如下图所示：co(g)+1/2o2(g)co2(g)h1=a kjmol-1能量反应过程 ch4(g) +2o2(g) co2(g)+2h2o (g)h3=b kjmol-1能量反应过程 1/2o2(g) +h2(g) h2o (g)h3=c kjmol-1能量反应过程则h4=_(用a、b、c表示) (2)在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3h2(g)n2(g) 2nh3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：容 器甲乙反应物投入量3 mol h2、2 mol n26 mol h2、4mol n2达到平衡的时间(min) t5平衡时n2的浓度(moll1)3c甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“”、“” 或“”，下同)；乙容器达到平衡时n2的浓度c 3 moll1。右图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始n2与h2投料比和h2平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下h2平衡转化率的示意图。五、(本题包括1小题，共9分)25(9分)o3氧化海水中的i是大气中碘的主要来源，将o3通入稀硫酸酸化的nai溶液中进行模拟研究。(1)为探究外界条件对i2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。编号实验目的反应物反应前溶液的ph温度1对照组o3+nai+h2so45.2252_o3+nai+h2so4+fecl25.2_3探究温度对反应速率的影响o3+nai+h2so4_5(2)为测定生成i2的量，用移液管取20.00ml反应后溶液于锥形瓶中，用 c moll1的na2s2o3标准液滴定，消耗v mlna2s2o3溶液。已知：h2s2o3是一种弱酸；2na2s2o3+ i2= na2s4o6+2nai该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_；该实验中可选用_(填物质名称)作指示剂。反应后溶液中碘的含量为_ gl1。甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的o3和o2，不然会使滴定结果偏_(填“低”或“高”)。高二模块考试化学一、 (1-8小题每题2分，9-18小题每题3分。)1 b 2 d 3 a 4 c 5 c 6 d 7 d 8 b 9 b 10 c11 b 12 d 13 d 14 a 15 c 16 c 17 a 18 a19(6分，每空2分)(1)2al3+3co32+3h2o=2al(oh)3+3co2(2)2agcl(s)+ s2=ag2s(s)+ 2cl(3)o2+2h2o+4e=4oh20(6分，每空2分)(1)m:n；(2)c(oh)=c(h+)；(3) c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)21(9分，除标明分值外，其余每空均为2分。)(1) 2io3+10e+12h+ = i2+6h2o；a、b(少1个扣1分，错1个倒扣1分)；(2)甲、乙(少1个扣1分)；(3) i2+2e