【创新设计】高中化学 第二章 化学键与分子间作用力章末综合检测 鲁科版选修3.doc

章末综合检测(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列有关共价键的叙述中，不正确的是()。a某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数b水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子c非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物d所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等解析非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，但也存在由单方提供两个电子形成共用电子对的情况，如配位键，故a项不正确；一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成h2o，b项正确；非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如nh4cl等铵盐；不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差值，此差值就是离子所带的电荷数。答案a2h2o与h2s结构相似，都是v形的极性分子，但是h2o的沸点是100 ，h2s的沸点是60.7 ，引起这种差异的主要原因是()。a范德华力 b共价键c氢键 d相对分子质量解析氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。答案c3固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是 ()。a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数)bnh5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体cnh5的电子式为d它与水反应的化学方程式为：nh5h2o=nh3h2oh2解析氢原子可以失去电子成为h也可以得到一个电子成为h，而n原子在nh4结构中达到8电子稳定结构，所以a为nh4h，即nh4与h组成的离子化合物。答案a4下列说法中正确的是()。aabn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则abn为空间对称结构，属于非极性分子bnh3、h2o、ch4分子的几何构型均为三角锥形cnh3、h2o、ch4分子中的n、o、c原子均是采取sp2杂化的d配合物cu(h2o)4so4中，中心离子是cu2，配位体是so42，配位数是1解析依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知a项正确；nh3是三角锥形、h2o是v形、ch4是正四面体形，b项错误；在nh3、h2o、ch4中n、o、c均采取sp3杂化，只不过nh3、h2o分子中孤对电子占据着杂化轨道，c项不正确；cu(h2o)4so4中配位体是h2o，配位数是4，d项错误。答案a5有五种元素x、y、z、q、t。x原子的m层上有两个未成对电子且无空轨道；y原子的特征电子构型为3d64s2；z原子的l电子层的p能级上有一个空轨道；q原子的l电子层的p能级上只有一对成对电子；t原子的m电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 ()。a元素y和q可形成一种化合物y2o3bt和z各有一种单质的空间构型为正四面体形cx和q结合生成的化合物为离子化合物dzo2是极性键构成的非极性分子解析x的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为s元素；y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为fe元素；z的电子排布式为1s22s22p2，为c元素；q的电子排布式为1s22s22p4, 为o元素；t的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为p元素。c项中x与q形成的化合物so2或so3都为共价化合物，故c项不正确。答案c6下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()。anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o2解析本题主要考查学生对化学反应实质即旧化学键的断裂与新化学键的生成的理解程度。a选项中没有非极性共价键的断裂与形成；b选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；c选项中没有非极性共价键的生成，只有d选项中反应前有na与o22的离子键，oo的非极性键，co间的极性键的断裂，反应后有成盐的离子键，氧分子中oo非极性键及co极性键的形成，符合题意。答案d7在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ()。asp，范德华力 bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键解析由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，但由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案c8下列用电子式表示形成过程正确的是 ()。ahh2hb.c.d.解析a项中应为hh；b项中br应加，na应为na；c项中mgf应为mg2。答案d二、非选择题(本题共包括4个小题，共52分)9(12分)a、b、c、d四种元素处于同一短周期，在同族元素中，a的气态氢化物的沸点最高，b的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，c的电负性介于a、b之间，d与b相邻。请填空：(1)在b的单质分子中存在_个键，_个键。(2)已知b的气态氢化物很容易与h结合，b原子与h间形成的键叫_，形成的离子立体构型为_，其中b原子采取的杂化方式是_。(3)在a、b、c、d四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_。(4)a的氢化物易溶于水，而d的氢化物难溶于水，原因是_ _。解析解答该题，首先根据题给各元素的原子结构和性质正确推导各元素；然后根据各小题所考查的知识分析作答。根据题给信息，a为短周期元素，其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明a的氢化物可形成氢键，故a可能是n、o、f中的一种，则a、b、c、d为第二周期元素，b的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则b为n，c的电负性介于a、b之间，则c为o，a为f；d与b相邻则为碳。(1)b单质即n2，其结构式为nn，三键中有一个键，2个键。(2)nh3分子中n原子上有一对孤对电子，可与h以配位键结合成nh4，据价电子对互斥理论知，该微粒为正四面体形，其中n的杂化方式为sp3杂化。(3)f的氢化物只有一种hf，电子数为10，其他有10个电子的氢化物分别是nh3、h2o、ch4，其中ch4沸点最低，因为只有ch4分子间不能形成氢键，其他三种分子间均形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于ch4。答案(1)21(2)配位键正四面体形sp3杂化(3)ch4ch4分子间只有范德华力没有氢键，而nh3、h2o、hf分子间还存在氢键(4)hf和h2o均为极性分子，ch4为非极性分子10(14分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质abcdefghij原子半径(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态613457154最低价态2243134试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。(2)写出下列有关反应的化学方程式：e的单质与i元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：_；h2c2与ec2反应：_ 。(3)上述e、f、g三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是_(写分子式)。比元素b原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_。(4)元素e与c及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中e元素原子以_和_杂化成键，分子中共形成_个键，_个键。(5)c和i相比较，非金属性较弱的是_(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填编号)。a气态氢化物的稳定性和挥发性b单质分子中的键能c两元素的电负性d含氧酸的酸性e氢化物中xh键的键长(x代表c和i两元素)f两单质在自然界的存在解析由题意得aj分别为s、k、o、al、c、p、cl、na、n、si，由电离能的比较规律可得b的第一电离能最小。e、f、g分别为c、p、cl，能组成ccl4和pcl3，其电子式为 ， 均满足8电子稳定结构。e、c和氢组成的一元羧酸为ch3cooh，其结构式为，c原子的杂化类型分别为sp3和sp2。o和n元素比较，o的非金属性大于n，可通过电负性和共价键的键长来判断。至于a项中的挥发性不能说明非金属性的强弱，而b项中o2和n2分子中分别为o=o键和nn键，n2反而更稳定，与结论相反。答案(1)b(2)c4hno3(浓)co24no22h2o2na2o22co2=2na2co3o2(3)pcl3或ccl41s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1(4)sp3sp271(5)氮ce11(10分)a、b、c、d、e五种元素，a元素的周期数、主族数、原子序数相同；b的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；c元素的电离能如图所示；d元素的价电子构型为nsnnpn2；e是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的e元素与bd形成的配位键比与d2形成的配位键强。e单质与bd形成的配合物e(bd)5，常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂。c元素的电离能(1)e(bd)5晶体属于_(填晶体类型)。(2)a元素和b元素组成的化合物分子之间_(填“能”或“不能”)形成氢键。(3)基态e原子的电子排布式为_ 。(4)b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(5)c2和b2a2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有_。(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明bd分子比c2分子活泼的原因_。xyxyxybd的键能/kjmol1357.7798.91 071.9c2的键能/kjmol1154.8418.4941.7解析由题中信息可推知a是h、b是c、c是n、d为o、e为fe。(1)配合物fe(co)5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，则fe(co)5晶体为分子晶体。(2)c元素的非金属性较弱，故c、h元素形成的化合物中没有氢键。(3)略。(4)c、n、o是同周期的元素，其电负性随着原子序数的增大而增大，故三者电负性由大到小的顺序是：o、n、c。(5)n2与c2h2的分子中都包含的共价键有键和键(在nn和cc中都包含了一条键和两条键)。(6)co与n2是等电子体，结构相似，但co中断裂第一个键消耗的能量为：1 071.9798.9273 kj；而n2中断裂第一个键消耗的能量为：941.7418.4523.3 kj，可见co的第一个键容易断裂，因此co比n2活泼。答案(1)分子晶体(2)不能(3)1s22s22p63s23p63d64s2 (4)o、n、c(5)键和键(6)co中断裂第一个键消耗的能量(273 kj)比n2中断裂第一个键消耗的能量(523.3 kj)小，co的第一个键较容易断裂，因此co较活泼12(16分).(1)写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：_。_。_。_。(2)下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是_。a乳酸ch3chohcoohb甘油ch2ohchohch2ohc脱氧核糖ch2ohchohchohch2chod核糖ch2ohchohchohchohcho.回答下列问题：(1) 在乙烷(ch3ch3)、乙烯(ch2ch2)、乙炔(chch)分子中的碳碳键键(2) 长大小顺序为_。(3) bcl3