山东省新泰市高三化学上学期阶段考试试题（含解析）.doc

山东省新泰市2014届高三化学上学期阶段考试试题（含解析） 2014年12月本试卷分第i卷和第ii卷，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 ag 108al 27 s 32 cl 355 cu 64第i卷（选择题 共46分）本卷共18小题，18题每题2分，918题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是a化工厂用氯气制漂白粉 b冶炼厂用氧化铝生产铝c硝酸厂用氨制硝酸 d炼油厂分馏法生产汽油2下列物质分类正确的是 aso2、sio2、co2均为酸性氧化物 b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 c烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质 d福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物3设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a在密闭容器中加入l5mol h2和05moln2，充分反应后可得到nh3分子数为nab常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3nac10l的01 moll-1na2s溶液中含有的s2-离子数为01na d2so2（g）+o2（g）=2so3（g）和4so2（g）+2o2（g）=4so3（g）的h相等4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh= co32-+ h2ob向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4+oh= nh3h2oc将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4+d 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio35在水溶液中能大量共存的一组离子是a na+、al3+、cl-、co32- bk+、nh4+、oh-、so42cna+、ba2+、cl、no3 dh+、na+、fe2+、mno4-6下列金属防腐的措施中，属于使用电化学保护法的是a在铁中加入铬、镍等制成不锈钢 b金属护栏表面涂漆c汽车底盘喷涂高分子膜 d地下钢管连接镁块7 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是a工业制碱用食盐和二氧化碳、氨气反应生产碳酸氢钠应用了物质溶解度的差异b可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成d碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物【答案】d【解析】试题分析：d碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物。d错误；考点：化学与生活的关系。8 w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是wxyza四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是ybz元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx与y元素的化合价完全相同dz元素单质在化学反应中只表现氧化性9下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）aia族与a族元素间形成的化合物都是离子化合物b第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10下列有关说法正确的是acaco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 b镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈c生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 dzn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料11 以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生还原反应c溶液中cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属12 将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见a nh4hco3和盐酸的反应是放热反应b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o h013电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o726fe2+ 14h+2cr3+6fe3+7h2o，最后cr3+以cr(oh)3形式除去，下列说法不正确的是 a电解过程中溶液ph不会变化 b阳极反应为fe2efe2+c过程中有fe(oh)3沉淀生成 d电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol cr2o72被还原14下列说法不合理的是afecl2、na2o2、nahco3均可通过化合反应生成b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入kno3固体，铜粉溶解c用渗析的方法可除去fe(oh)3胶体中混有的cld氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液【答案】d【解析】试题分析：d虽然氧化铝具有高熔点，烧碱溶液加热的条件下和氧化铝反应。d错误；fecl2、na2o2、nahco3均可通过化合反应生成，a正确；在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入kno3固体，铜粉溶解，相当于铜粉和硝酸的反应，b正确；用渗析的方法可除去胶体中混有的离子，c正确。考点：某些常见化合物的性质。15 下列说法正确的是a在2h2o2 =2h2o o2反应中，每生成32g 氧气，则转移2na个电子b钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜c新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热不能恢复原色16下列有关实验操作正确的是a用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物b用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线c用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大d将金属钠投入到足量cuso4溶液中，静置后溶液质量增加17 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】c18将过量的co2分别通入cac12溶液；na2sio3溶液；ca（c1o）2溶液；饱和na2co3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是a bcd【结束】第ii卷（非选择题 共54分）19 (1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备no2的离子方程式为_ _。（2）工业上，黄铜矿（主要成分cufes2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：cu2s2cu2o=6cu+so2。该反应中还原剂为_ (填化学式)，每生成1mol cu，反应中转移电子的物质的量为_。黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制备fe2o3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3。 据以上信息回答下列问题：a通过上述，炉渣中的al2o3变成了 （写离子）。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 kscn溶液 酸性kmno4溶液 naoh溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有feo的实验现象为 。 20 x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1） 五种元素原子半径最大是（写元素符号） （2） x与z形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是（写分子式）（3） 由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系 其中c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c与d反应的化学方程式 如果a由四种元素组成、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a为（填名称） 由a与过量c反应转化为b的离子方程式 如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。则b为（填化学式） 。a、b浓度均为01mol/l的混合溶液，碱性较强的是（填溶液名称） 21（16分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。下列实验描述不正确的是 a、固体a为无水硫酸铜时，可以检验气体x中是否含有水蒸气b、固体a为铜时，可以除去n2中的o2c、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁d、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有na2so3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的naoh溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色结论：该气体具有 性【答案】、c 棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a品红试液 b离子方程式：2oh+so2=so32+h2o c含淀粉的碘水 结论：该气体具有 还原 性【解析】22（共13分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数k值和温度的关系如下：温 度（）360 440 520k值0036001000038（1）由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。 理论上，为了增大平衡时h2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）a增大压强 b使用合适的催化剂c升高温度 d及时分离出产物中的nh3（2）原料气h2可通过反应 ch4(g) + h2o (g)co(g) + 3h2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气ch4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：p1 p2（填“”、“=”或“”）。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气h2还可通过反应co(g) + h2o(g)co2 (g) + h2(g) 获取。t 时，向容积固定为5 l的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol co，反应达平衡后，测得co的浓度为008 moll-1，则平衡时co的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数k值为 。保持温度仍为t ，改变水蒸气和co的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol co2的同时消耗a mol h2d混合气中n (co) : n (h2o) : n (co2) : n (h2)1 : 16 : 6 : 6高温23 （14分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上可利用反应na（1）+ kcl（1） k（g）+ nacl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及_ _，写出钠与ticl4反应冶炼ti的化学方程式_ _。（2）用na2co3熔融盐作电解质，co、o2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分a物质参加循环。a物质的化学式为_。(3) li-socl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为: 4li + 2socl2 4licl + s + so2。 请回答下列问题：电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；电池正极发生的电极反应为 ；【解析】 (3) 4li + 2socl2 4licl + s + so2，li的化合价从0价升高到+1价，li做负极材料，发生电极反应：li-e-=li+;正极发生的电极反应为: 2socl2+ 4e-=4cl-+s+so2考点：新型燃料电池的考查24 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：c3h8 +5o2 = 3co2+ 4h2o。（1）已知： 2c3h8(g) + 7o2(