【创新设计】高考化学总复习 第8章 第4讲 沉淀溶解平衡一卷冲关的课后练案.doc

【创新设计】2013高考化学总复习 第8章 第4讲 沉淀溶解平衡一卷冲关的课后练案一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.（2010潍坊检测）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）a.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了b.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解，平衡不移动解析：沉淀溶解平衡为动态平衡；ksp仅与温度有关；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解，平衡向右移动。答案：c2.下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐bacl2、ba（no3）2当做食盐食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理a.b.c. d.全部解析：热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。答案选a。答案：a3.（2012屯溪质检）已知同温度下的溶解度：zn（oh）2zns，mgco3mg（oh）2。就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是（）a.mg22hco2ca24oh=mg（oh）22caco32h2ob.cu2h2s=cus2hc.zn2s22h2o=zn（oh）2h2sd.fes2h=fe2h2s解析：因为溶解度：zn（oh）2zns，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则zn2和s2结合时更容易生成zns，zn2s2=zns，c项错误。答案：c4.（2011芜湖模拟）已知一些银盐的颜色和ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式agclagbragiag2sag2cro4颜色白色浅黄色黄色黑色红色ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是（）a.kbr b.kic.k2s d.k2cro4解析：用作指示剂的银盐的溶解度要略大于agcl的溶解度。由上述表格中的数据可知溶解度s（ag2cro4）s（agcl），所以选d。答案：d5.已知25时baso4饱和溶液中存在baso4（s）ba2（aq）so（aq），ksp1.102 51010，下列有关baso4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）a.25时，向so1.05105 moll1的baso4溶液中，加入baso4固体，so增大b.向该饱和溶液中加入ba（no3）2固体，则baso4的溶度积常数增大c.向该饱和溶液中加入na2so4固体，则该溶液中ba2sod.向该饱和溶液中加入bacl2固体，则该溶液中so减小解析：baso4的溶度积等于ba2和so的乘积，故饱和溶液中so1.05105moll1，再加入baso4固体不溶解，so不变，a错误；溶度积常数只与温度有关，b错误；加入na2so4固体，溶解平衡向左移动，ba2减小，c错误；加入bacl2固体，溶解平衡向左移动，so减小，d正确。答案：d6.（2011金华质检）在25时，agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积ksp（25）如表所示：agclagiag2sksp（单位省略）1.810101.510161.81050下列叙述错误的是（）a.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动b.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀c.agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解度相同d.25时，在饱和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的浓度不同解析：由表中数据可知，agcl、agi、ag2s的溶解能力依次减弱，则25时，饱和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的浓度依次减小。根据现象，agcl的白色悬浊液中加入ki溶液，出现黄色沉淀，说明agcl转化成了溶解度更小的agi；继续加入na2s溶液，又出现黑色沉淀，说明agi转化成了溶解度更小的ag2s。综合分析，沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解度是不同的，前者中由于cl小，agcl固体的溶解度更大一些。答案：c7.（2012东北师大附中检测）下图表示的是难溶氢氧化物在不同ph下的溶解度（s/moll1），下列说法中正确的是（）a.ph3时溶液中铁元素的主要存在形式是fe3b.若ni（no3）2溶液中含有少量的co2杂质，可通过调节溶液ph的方法来除去c.若分离溶液中的fe3和cu2，可调节溶液的ph在4左右d.若在含有cu2和ni2的溶液中加入烧碱，ni（oh）2优先沉淀解析：当ph3时，fe3已沉淀完全，a错。由于ni2和co2完全沉淀时ph相差不大，故不宜采用调节溶液ph的方法来除去，b错。根据图示可知在含有cu2和ni2 的溶液中加入烧碱，cu（oh）2优先沉淀，d错。答案：c8.（2012海南模拟）已知如下物质的溶度积常数fes：ksp6.31018；cus：ksp1.31036；zns：ksp1.61024。下列说法正确的是（）a.同温度下，cus的溶解度大于zns的溶解度b.将足量cuso4溶解在0.1 moll1的h2s溶液中，cu2能达到的最大浓度为1.31035 moll1c.因为h2so4是强酸，所以cu2h2s=cus2h不能发生d.除去工业废水中的cu2，可以选用fes做沉淀剂解析：根据ksp的大小可知，cus的溶解度最小，a错误。cu2，由于0.1 moll1的h2s中，s2远远小于0.1 moll1，故cu2浓度的最大值大于1.31035 moll1，b错误。由于cus不溶于酸，故该反应可以发生，c错误。根据fes（s）fe2（aq）s2（aq），由于ksp（cus）小于ksp（fes），故cu2会与s2结合生成cus，d正确。答案：d9.cu（oh）2在水中存在着沉淀溶解平衡：cu（oh）2（s）cu2（aq）2oh（aq），在常温下ksp21020mol3l3。某cuso4溶液中cu20.02 moll1，在常温下如果要生成cu（oh）2沉淀，需要向cuso4溶液中加入碱溶液来调整溶液的ph，则溶液的ph大于（）a.2 b.3c.4 d.5解析：kspcu（oh）2cu2oh221020mol3l3，oh moll11109moll1，hmoll11105moll1，则ph5。答案：d10.已知：25时，kspmg（oh）25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是（）a.25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2）大b.25时，在mg（oh）2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c（mg2）增大c.25时，mg（oh）2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d.25时，在mg（oh）2悬浊液中加入naf溶液后，mg（oh）2不可能转化为mgf2解析：a项，mg（oh）2与mgf2同属于ab2型沉淀，可根据ksp的大小比较离子浓度，kspmg（oh）2比kspmgf2小，说明mg（oh）2溶液中的mg2更小；b项，因mg（oh）22nh=mg22nh3h2o，而使mg2增大；c项，ksp不随浓度改变而改变；d项，mg（oh）2的ksp与mgf2的ksp数量级接近，类比baso4可转化为baco3，说明mg（oh）2也可能转化为mgf2。答案：b二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.（10分）以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg（oh）2cu（oh）2fe（oh）2fe（oh）3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，fe2、fe3都被转化为（填名称）而除去。（2）中加入的试剂应选择为宜，其原因是_。（3）中除去fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列关于方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。a.h2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b.将fe2氧化为fe3的主要原因是fe（oh）2沉淀比fe（oh）3沉淀较难过滤c.调节溶液ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜d.cu2可以大量存在于ph4的溶液中e.在ph4的溶液中fe3一定不能大量存在解析：中为了不引入杂质离子，应加入氨水使fe3沉淀，而不能用naoh溶液。中根据溶解度表可知mg（oh）2能转化为fe（oh）3，因此在mgcl2溶液中加入足量mg（oh）2除去fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的ph4可使fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用cuo、cu（oh）2、cuco3等。答案：（1）氢氧化铁（2）氨水不会引入新的杂质（3）2fe3（aq）3mg（oh）2（s）=3mg2（aq）2fe（oh）3（s）（4）acde12.（10分）利用x射线对baso4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的x射线透视时，常用baso4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用baco3？（用离子方程式表示）_。（2）某课外活动小组为了探究baso4的溶解度，分别将足量baso4放入：a.5 ml 水；b.40 ml 0.2 moll1 的ba（oh）2溶液；c.20 ml 0.5 moll1的na2so4 溶液；d.40 ml 0.1 moll1 的h2so4 溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，ba2的浓度由大到小的顺序为。a.bacd b.badcc.adcb d.abdc已知298 k时，ksp（baso4）1.11010，上述条件下，溶液b中的so浓度为 moll1，溶液c中ba2的浓度为 moll1。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的ph为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。解析：（1）baso4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用baso4不会中毒。而baco3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应baco32h=ba2co2h2o，ba2是重金属离子，ba2会被人体吸收而导致中毒。（2）so会抑制baso4的溶解，所以so越大，ba2越小。由于ba2so1.11010，所以溶液b中so moll15.51010 moll1，溶液c中ba2 moll12.21010 moll1，溶液b、d混合后发生反应：ba（oh）2h2so4=baso42h2o，由题意知ba（oh）2过量，溶液中：oh20.1 moll1，h11013 moll1，ph13。答案：（1）baco32h=ba2co2h2o（2）b5.510102.210101313.（15分）（2011潍坊模拟）有两条途径可以使重晶石（baso4）转化为碳酸钡，如图所示： 试回答下列问题：（1）反应中发生的主要反应为：baso44c=bas4co，若1 mol baso4完全反应，电子转移的物质的量为；（2）na2co3溶液的ph大于10，用离子方程式说明其主要原因_；其溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；（3）已知反应中发生的反应为：baso4（s）co（aq）=baco3（s）so（aq），写出此反应平衡常数表达式k；若ksp（baso4）为11010，ksp（baco3）为5109，则k的值为。解析：（1）s从6价降到2价，1 mol baso4完全反应，转移电子8 mol。（2）coh2ohcooh，溶液呈碱性。na2co3溶液中离子浓度由大到小的顺序是nacoohhcoh。（3）平衡常数k，在同一溶液中ba2相同，则k0.02。答案：（1）8 mol（2）coh2ohcoohnacoohhcoh（3）0.0214.（15分）（2011天津高考）工业废水中常含有一定量的cr2o和cro，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为crocr2ocr3cr（oh）3 其中第步存在平衡：2cro（黄色）2hcr2o（橙色）h2o（1）若平衡体系的 ph 2，该溶液显色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是。a.cr2o和cro 的浓度相同b.2v（cr2o）v（cro）c.溶液的颜色不变（3）第步中，还原 1 mol cr2o 离子，需要mol的feso47h2o。（4）第 步生成的cr（oh）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr（oh）3（s）cr3（aq）3