山东省新泰市汶城中学高中化学《3.3 硫及其化合物》练习.doc

第3章 第3节硫及其化合物1不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ()ah2o的热稳定性强于h2s b硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊ch2o是液体，h2s常温下是气体 d氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2能实现下列物质间直接转化的元素是：单质氧化物酸或碱盐()a硅 b硫 c铜 d铁3下列说法中错误的是 ()a二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性b二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 ml 3%的过氧化氢后产生沉淀c将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性d二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4 2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ()a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物b推广燃煤脱硫技术，防治so2污染c推广垃圾的分类存放、回收、处理 d大量使用农药化肥提高粮食产量5在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ()a苹果块会干瘪b胆矾晶体表面有“白斑”c小试管内有晶体析出 dph试纸变红6对某酸性溶液(可能含有br，so，h2so3，nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ()abr bso ch2so3 dnh7下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ()a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8关于so2的叙述中，正确的是 ()a既有氧化性，又有还原性 b是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸c通入naoh溶液中一定得到na2so3 d通入bacl2溶液中，能生成白色沉淀9下列叙述正确的是 ()a氯水通入so2后溶液的酸性减弱b向明矾溶液中加入过量naoh溶液会产生大量白色沉淀cna、mg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱d浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳10有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 ()a肯定有na2so4，可能有cuso4 b一定有nacl，肯定没有na2so4c一定有na2co3，可能有nacl d可能有cacl2，一定没有cuso411实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ()a该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/lb1 mol al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气c“化学纯”是指这种硫酸只含h2so4和h2o分子d配制200 ml 2.3 mol/l的稀硫酸需量取该硫酸25ml12硒(se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(h2seo3)和少量硒酸(h2seo4)，富集后再将它们与盐酸共热，将h2seo4转化为h2seo3，主要反应为2hclh2seo4=h2seo3h2ocl2，然后向溶液中通入so2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为 ()ah2seo4的氧化性比cl2弱 bseo2的氧化性比so2弱ch2seo4的氧化性比h2seo3强 d浓h2seo4的氧化性比hno3强13某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计b用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定so2的含量。当洗气瓶c中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞a。(1)洗气瓶c中导管末端连接一个多孔球泡d，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶c中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：_。(3)洗气瓶c中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞a，测得的so2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(6)通过的尾气体积为v l(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有v、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量ba(oh)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_14过氧化氢(h2o2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。(1)水电离生成h3o和oh叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为_。(2)由于h2o2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出h2o2与ba(oh)2反应生成正盐的化学方程式：_。(3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性。 (4)长期使用劣质香粉，脸部可能因生成pbs而出现黑色斑点，已知pbs与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择_(填字母序号)。ah2o2溶液 bkmno4溶液 chno3溶液(5)将h2o2溶液滴入含有酚酞的naoh溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于h2o2是弱酸，消耗了oh而使红色褪去；乙同学则认为因h2o2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？ 15(8分)小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba(oh)2溶液反应的实验。(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂a的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_16(12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_ (3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)a中加入的试剂可能是_，作用是_；b中加入的试剂可能是_，作用是_；e中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：c中：_，d中：_。如果去掉装置b，还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_(3)偏低(4)h2so4ba(oh)2=baso42h2o(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次(6)或%(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡(5)向红色消失后的溶液中滴加过量naoh溶液，若再现红色，则甲同学的观点正确；若不为红色，乙同学的观点正确15(1)so2ba22oh=baso3h2oso2oh=hso(2)过滤hcl(3)baso42so22ba2o22h2o=2baso44h16(1)zn2h2