【创新设计】高中化学 2.3 化学平衡的移动随堂练习 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 2.3 化学平衡的移动随堂练习 苏教版选修41(对应考点一)(2010重庆高考)cocl2(g) co(g)cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()abc d 解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加co浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。答案：b2(对应考点一)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()a用排饱和食盐水法收集cl2b加压有利于合成氨反应c冰镇的啤酒打开后泛起泡沫d对2hi(g) h2(g)i2(g)平衡体系增加压强使颜色变深解析：勒夏特列原理适合解释平衡的移动，a项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解从而除去氯化氢气体；b项加压使得合成氨的反应右移；c项减小压强使气体的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；d项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。答案：d3(对应考点一)温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：ma(气)nb(气)pc(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时c的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()a平衡向逆反应方向移动 bc气体的体积分数增大c气体a的转化率升高 dmnp解析：假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则c的浓度为原平衡时c的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mn正，nh3的百分含量减小，a、b正确，c错误；增大压强，平衡正向移动，nh3的百分含量增大，d正确。答案：c5(对应考点二)下面关于n23h22nh3(h0)的平衡移动(如图)，影响平衡移动的原因可能是()a升高温度，同时加压b减小压强，同时降温c增大反应物浓度，使用催化剂d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析：a、c项会使正、逆反应速率都突然增大；b项会使正、逆反应速率都突然减小；d项会导致图示平衡移动。答案：d6(对应考点二)(2011安徽高考)电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq)h(逆)b(正)(逆)c(正)(逆)t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能是_(填序号)。a减小h2浓度b增大co浓度c使用催化剂(5)研究表明，在使用等质量催化剂时， 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计_组实验。解析：(1)该反应的生成物为co和h2o，反应物中有h2o，根据质量守恒可知有碳参与反应，反应的化学方程式为：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)。(2)增大生成物浓度，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关。(3)根据化学反应速率的表达式可知：(co) moll1s1。(4)t1时刻反应未达平衡，(正)(逆)，t1时刻逆反应速率突然增大，可能是增大了生成物浓度，也有可能是使用了催化剂。(5)设