【创新设计】高中化学 4.1.2 硅酸盐的硅单质随堂练习 新人教版必修1(1).doc

【创新设计】2014高中化学 4.1.2 硅酸盐的硅单质随堂练习 新人教版必修11(对应考点一)下列说法正确的是()a硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应b二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应c硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂载体d二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应解析：硅与盐酸不反应，a不正确；二氧化硅与盐酸也不反应，b不正确；具有多孔结构，用作吸附剂或催化剂载体的是硅胶，而不是硅酸，c不正确；d项正确，sio24hf=sif42h2o,2naohsio2=na2sio3h2o。答案：d2(对应考点一)由下列实验事实得出的结论正确的是()a由sio2不能与水反应生成h2sio3，可知sio2不是酸性氧化物b由sio22csi2co，可知碳的非金属性大于硅cco2通入na2sio3溶液产生白色沉淀，可知酸性h2co3h2sio3dsio2可与naoh溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知sio2为两性氧化物解析：sio2是酸性氧化物，a项错误；反应sio22csi2co不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成co气体，它的放出促进了反应进行，b项错误；co2通入na2sio3溶液中生成h2sio3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性h2co3h2sio3，c项正确；d项中sio2除氢氟酸外不能与其他的酸反应，sio2为酸性氧化物，不具有两性，d项错误。答案：c3(对应考点二)下列关于硅的说法不正确的是()a硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体b硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料c硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应d加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与f2、hf、强碱溶液反应，加热或高温下可与o2、cl2等一些非金属发生反应。答案：c4(对应考点二)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：sio22csi2cosi2cl2sicl4sicl42h2si4hcl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()a为置换反应b为化合反应c均为氧化还原反应d三个反应的反应物中硅元素均被还原解析：反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化，d错误。答案：d5(热点题)氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产：(1)sio2和c反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由_决定的。(2)反应的条件是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)a中可能的杂质有_。(5)现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应方程式为_。解析：sio2与c在高温下反应，会因c的用量不同而使产物不同：sio22csi2co或sio23csic2co；反应的条件是：高温和隔绝空气；反应的化学方程式：3cuo2nh33cun23h2o；a中可能的杂质有：nh3和h2o；得到纯度较高的氮化硅的反应方程式为：3sicl42n26h2si3n412hcl。答