【创新设计】高考化学一轮复习 特色训练7 巧用守恒 粒子浓度大小比较（含解析）苏教版.doc

特色训练7巧用守恒：粒子浓度大小比较1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()。a25 时ph10的naoh溶液与ph10的氨水中：c(na)c(nh)b物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo)c(oh)c(h)c(ch3cooh)c在naha溶液中(h2a为弱酸)：c(na)c(ha)c(oh)c(h)d室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)解析由电荷守恒原理及两种溶液ph相等知c(na)c(nh)，a错；b项中，由物料守恒原理可得2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，由电荷守恒得c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，整理此两关系式得：c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)，b错；若ha电离能力强于水解能力，则溶液c(h)c(oh)，c错；nh4hso4与naoh等物质的量反应时，反应后的溶液中溶质为等物质的量的na2so4和(nh4)2so4、由于nh水解，此时溶液呈酸性，若要为中性，则在此基础上再加入一些naoh，由此可知d正确。答案d2在25 下，取0.2 moll1 hx溶液与0.2 moll1 naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，则下列说法(或关系式)正确的是 ()。a混合溶液中由水电离出的c(oh)小于0.2 moll1hx溶液中由水电离出的c(h)bc(na)c(x)c(hx)0.2 moll1cc(na)c(x)9.9107moll1dc(oh)c(hx)c(h)1108moll1解析等物质的量的hx溶液与naoh溶液恰好完全反应，溶液呈碱性是由于xh2ohxoh。混合溶液促进水的电离，而0.2 moll1 hx溶液中水的电离受到抑制，前者水电离出的c(oh)更大，a项错误；根据物料守恒，c(na)c(x)c(hx)，但体积增倍，浓度减半为0.1 moll1，b项错误；结合电荷守恒，c(na)c(h)c(x)c(oh)，c(na)c(x)c(oh)c(h)c(oh)1.01061.01089.9107 moll1，c项正确；ph8，c(oh)1.0106moll1，d项错误。答案c3(2012天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()。a0.1 moll1某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(na)2c(a2)c(ha)c(h2a)b25 ，ph12的氨水和ph2的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c将ph5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，ph和kw均增大d向nh4hso4溶液中加入等物质的量的naoh形成的溶液中：c(na)c(so)c(nh)c(h)c(oh)解析根据物料守恒，酸式盐naha溶液中：c(na)c(a2)c(ha)c(h2a)，故a错；“25 ，ph12的氨水和ph2的盐酸等体积混合”时氨水过量，溶液显碱性，c(oh)c(h)，故b错；kw只与温度有关，故c错；“向nh4hso4溶液中加入等物质的量的naoh形成的溶液”，可以认为是等物质的量(nh4)2so4和na2so4的混合溶液，溶液显酸性，d正确。答案d4下列浓度关系正确的是()。a氯水中：c(cl2)2c(clo)c(cl)c(hclo)b氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na)c(ch3coo)dna2co3溶液中：c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)解析氯水中含有cl2、hclo、cl、h、oh等溶质分子和离子，其中c(cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，而溶液中c(clo)c(oh)，a和b错误；c项中混合后的溶液是ch3coona溶液，ch3coo水解使c(na)c(ch3coo)，错误。答案d5已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是()。ac(oh)c(ha)c(hb)c(h)bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h)dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)解析在naa和nab的混合液中存在a和b的水解平衡：ah2ohaoh、bh2ohboh，同时由于ha比hb酸性弱，因此a的水解程度大于b的水解程度，故c(ha)c(hb)、c(b)c(a)c(oh)，因此只有a正确。答案a6某酸式盐nahy的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()。ah2y的电离方程式为：h2y2hy2bhy的水解方程式为：hyh2oh3oy2c该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(na)c(hy)c(oh)c(h) c(y2)d该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(na)c(y2)c(hy)c(oh) c(h)解析nahy的水溶液显碱性，说明hy的水解程度大于电离程度：hyh2oh2yoh(水解)hyh2oh3oy2(电离)故b项错；因此c(oh)c(y2)，c(oh)c(h)由于h的来源有两方面，一是hy的电离，二是h2o的电离，而y2只有hy电离生成，且由hy电离得到的h、y2的物质的量相等，所以溶液中c(h)c(y2)；nahy=nahy由于hy部分水解和电离，所以c(na)c(hy)；hy水解和电离程度均很小，故c(hy)c(oh)，各离子浓度的大小顺序为：c(na)c(hy)c(oh)c(h)c(y2)，故c项对，d项错；另h2y为二元弱酸，分步电离，a项错。答案c7根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ()。化学式电离常数hcloka3108moll1h2co3ka14.3107moll1ka25.61011moll1a.c(hco)c(clo)c(oh)bc(clo)c(hco)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)解析由电离常数可知h2co3的一级电离要大于hclo的电离，故clo的水解程度大于hco的水解程度，故c(hco)c(clo)c(oh)，a正确，b错误；c中根据c、cl原子守恒可知缺少co，应为：c(hclo)c(clo)c(hco)c(co)c(h2co3)；d中的电荷守恒关系式中缺少co，应为：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)。答案a8已知nahso3溶液呈酸性、nahco3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 moll1 nahso3和nahco3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(r表示s或c)，其中正确的一组是 ()。ac(na)c(hro)c(h)c(ro)c(oh)bc(na)c(h)c(hro)c(ro)c(oh)cc(h)c(h2ro3)c(ro)c(oh)dc(na)c(hro)c(h2ro3)2c(ro)解析nahso3溶液呈酸性，nahco3溶液呈碱性，可知a不正确；据电荷守恒：c(na)c(h)c(hro)2c(ro)c(oh)，可知b不正确；据物料守恒：c(na)c(hro)c(h2ro3)c(ro)，可知d不正确；将电荷守恒与物料守恒联立，消掉c(na)可得质子守恒：c(h)c(h2ro3)c(ro)c(oh)，可知c正确。答案c9常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 0 moll1盐酸和20.00 ml 0.100 moll1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以ha表示酸，下列说法正确的是 ()。a滴定盐酸的曲线是图2b达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为c(na)c(a)c达到b、e状态时，反应消耗的n(ch3cooh)n(hcl)d当0 mlv(naoh)20.00 ml时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(a)c(na)c(h)c(oh)解析a项，0.1 moll1盐酸ph1，所以题图1是滴定盐酸的滴定曲线；c项，b、e点对应消耗naoh溶液的体积都是a ml，所以消耗掉的ch3cooh、hcl的物质的量是相等的；d项，当所加的naoh溶液的量比较少时，混合液中h、na浓度可能是c(h)c(na)。答案b10(2013天津市一模，8)对于物质的量浓度均为0.01 moll1的nahco3、na2co3、ch3cooh、ch3coona四种溶液，下列说法正确的是()。a的离子浓度为：c(na)c(oh)c(hco)c(h)b升高温度，减小c加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(h)增大d和等体积混合，溶液ph7，c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)解析a项，在nahco3溶液中：c(na)c(hco