山东省日照市中考化学模拟试题（三）(1).doc

山东省日照市2014年中考化学模拟试题（三）本试卷共6页。满分100分。考试时间90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第i卷（选择题 共44分）相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cl 35.5 cu 64 zn 65 ag 108一、选择题（22小题，每小题2分，44分，答案只有一个，请将正确答案用2b铅笔涂在答题卡上）1.物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是a.生石灰用作食品干燥剂b.铜用于制作导线c.稀硫酸用于除铁锈d.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 2.某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将镁片置于其中探讨mg的活泼性b.将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c.将mg(oh)2的悬浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d.将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体3.下列实验现象的描述中，错误的是a.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体b.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味c.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟d.研磨化肥碳酸氢铵，会闻到刺激性的氨味4.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是a.蔬菜、水果中富含维生素 b.糖类和油脂都能为人体提供能量c.人体缺锌易患贫血病 d.人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折5.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是a.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊b.丙中的铁钉不生锈c.丁中铁钉生锈最严重d.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触6.进行化学实验必须注意安全，下列做法不符合实际的是a.氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用，使用时应注意安全b.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液c.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，实验时最好戴上防护眼镜d.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液7.下列物质不属于合成材料的是 a.蚕丝 b.塑料 c.合成橡胶 d.合成纤维8.我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为c76h52o46，下列说法不正确的是a.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 b.一个单宁酸分子中含26个氢分子c.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为382623 d.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成9.下列现象用分子理论解释正确的是a.矿石粉碎，说明分子可以再分b.空气能被压入足球中，说明分子的质量很小c.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变d.将一滴红墨水加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动10.净化水的方法有：过滤、加明矾吸附沉降、蒸馏、消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为a. b. c. d. 11.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 a.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量b.定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 c.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据d.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件12.某同学想用ph试纸测定一些物质的ph，下列做法能达到实验目的的是a.用湿润的ph试纸测定稀硫酸的phb.用干燥的ph试纸测定二氧化碳气体的phc.用干燥的ph试纸测定浓硫酸的phd.用干燥的ph试纸测定氢氧化钠稀溶液的ph13.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2时向盛有100g水的烧杯中分别加入wg甲 和w g乙，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1。下列说法正确的是a.甲物质的溶解度随温度升高而减小b.温度降低到t1时，得到甲、乙的饱和溶液c.温度降低到t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液d.t2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液14.下列所示的图像能反映相对应实验的是 a.向ph=8的ca(oh)2溶液中不断加水稀释b.向纯净的氢氧化钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量c.在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出d.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合15.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：nahh2onaohh2 。cah2与足量na2co3溶液之间发生反应的产物有 a.ca(oh)2 和h2 b.caco3、naoh 和h2 c.naoh 和ca(oh)2 d.ca(oh)2、caco3和h2 16.“酸雨”的形成主要是由于a.工业上大量燃烧含硫燃料 b.大气中二氧化碳的含量增多c.汽车排出大量尾气 d.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡17.下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质所用的试剂或操作步骤anaoh溶液（na2co3）加入适量的稀盐酸，直到不再产生气泡bco（co2）通入足量的naoh溶液，再干燥ckcl溶液（k2co3）过量盐酸，加热dnacl（caco3）溶解、过滤、蒸发18.鉴别下列各组物质，括号内选用试剂不正确的是a.硬水和软水（肥皂水） b.水和过氧化氢溶液（硫酸铜粉末）c.氯化钠固体和硫酸钾固体（水） d.一氧化碳和二氧化碳（灼热的氧化铜）19.配制50g质量分数为6的氯化钠溶液，下列说法不正确的是a.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管b.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gc.用10ml量筒量取所需水的体积d.实验步骤是计算、称量、量取、溶解20.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是a.中和反应生成了盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 b.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性c.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就一定是氧化物d.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质之一生成的反应就是复分解反应21.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是选项实验设计现象结论a将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象cualb将相同形状的镁条和铝条点燃分别放入盛氧气、空气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈mgalc分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快znfed分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象fecu22.下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是a.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐b.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子c.某溶液用ph试纸测试，试纸变蓝色（ph约为10），该溶液一定是碱性溶液d.在氢氧化钠与稀盐酸反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可断定两者恰好完全反应第卷（非选择题 共56分）二、填空题（本题包括5个小题，共29分）23（5分）请选择适当的化学术语填空：（1）2个硫酸根离子 ；（2）3个氮气分子 ；（3）+2价的铁元素 ； （4）常用作改良酸性土壤的碱是 ；（5）常用于调味的盐是 。24（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、 和天然气。其中，天然气的主要成分是 （填化学式），写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的基本反应类型为 ；该反应生成物的分子个数比为 。25.（6分）硫酸、盐酸是重要的化学物质。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去nacl中的少量naoh （3）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： ；与氯化钡溶液反应： 。26.(5分)下图中a、b、c、d是四种粒子的结构示意图，e是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：（1）图中a、b、c、d粒子共表示 种元素。（2）a、b、c、d中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。（3）d中x = 。（4）e中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。27.（7分）如图所示，ag是初中化学两册教材中常见的物质。图中“”表示转化关系，其它的反应物和生成物已经省略，“”表示相连的两种物质相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，b和c含有相同的元素，d是红色粉末，c和d的反应条件需要高温，g是最轻的气体。（1）写出c的化学式 。（2）写出a和d二者反应的化学方程式为 。（3）写出由f生成e的反应的化学方程式 。物质e的俗称为 （只填一种即可），a和e能发生反应，其反应的基本类型属于 反应。三、实验题（本题包括2个小题，共17分）28.（9分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分装置。试根据题目要求，回答下列问题：（1）（4分）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。（提示：盐酸中挥发出的少量hcl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）所选装置的连接顺序为 （填写代表装置的字母）。生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。（2分）将二氧化碳通入到紫色的石蕊溶液中，观察到 ，请说明原因 。（2分）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显的反应现象，欲用化学方法证明co2和naoh溶液确实发生了化学反应，请从nacl溶液、bacl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简单的用一个化学方程式说明理由即可： 。（1分）将少量co2气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，实验现象是 。29（8分）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。（1）其中能达到实验目的的是 、 （填写实验方案的代号）。（2）在c组实验中发生的化学方程式为 。（3）实验结束后，甲同学将a、c组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙、 （填化学式）这三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。（5）为了验证推测，甲同学查阅资料知道氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置。若有白色沉淀，溶液呈无色。物质是碳酸钠若无沉淀生成，溶液呈红色。物质是氢氧化钙若有白色沉淀，溶液呈红色。物质是 （6）乙同学认为甲同学第步验证的结论不严密，原因是 。四、计算题。（10分）30（10分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请回答下列问题：（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。化学试题参考答案一、选择题题12345678910111213141516171819202122答bbaccdabdabdcdbaaccbdc二、填空题23.2so42- 3n2 ca (oh)2 nacl24. 石油、ch4 、ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 置换反应 1:125. 吸水 、 fe + h2so4 = feso4 + h2 h2so4+bacl2 = baso4+2hcl26. 三 alcl3 8 47 927. co fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o cao + h2o = ca(oh)2 熟石灰 复分解三、实验题28. acbf c