【创新设计】高考化学二轮专题复习 上篇 专题二　常用化学计量 物质的量训练题.doc

专题二常用化学计量物质的量(时间：30分钟类型：6分选择题专练)一、低档题1下列各组物质中，所含分子数相同的是()。a10 g h2和10 g o2b5.6 l n2(标准状况)和44 g co2c9 g h2o和0.5 mol br2d224 ml h2(标准状况)和0.1 mol n2答案c2(2013平凉模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()。中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的naoh溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓h2so4)a bc d答案b3(2013福州期末)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()。a标准状况下，11.2 l氢气中含有1 mol质子b12 g金刚石含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子解析a项，标准状况下11.2 l氢气的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢气含有质子0.5 mol21 mol，a正确；b项，12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键为2na，b错误；c项，46 g no2和n2o4混合气体相当于含1 mol no2气体，则含有原子总数为3na，c正确；d项，1 mol na转化为na，失去na个电子，d正确。答案b4下列关于物质的量的叙述中，正确的是()。a1 mol任何物质都含有6.021023个分子b0.012 kg12c中含有约6.021023个碳分子c1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧d1 mol ne中含有6.021024个电子解析因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的例如nacl、ca(oh)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以a的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以b错。c中“2 mol氢”和“1 mol氧”没有指明粒子的种类，所以c错。氖原子核外有10个电子，则1 mol ne含有106.021023个电子，所以d正确。答案d二、中档题5(2013信阳二模)设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。a1.5 mol no2与足量的h2o反应，转移的电子数为nab常温常压下，0.5na个co2分子质量为22 gc28 g氮气所含的原子数目为nad在标准状况下，0.5na个氯气分子所占体积是11.2 l解析28 g n2所含原子数目为2na。答案c6在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果so的浓度为0.2 moll1，当加入等体积0.2 moll1koh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中k的浓度约是(忽略溶液中少量的h和oh)()。a0.125 moll1 b0.225 moll1c0.250 moll1 d0.450 moll1解析设两溶液均为1 l，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为al34oh=alo2h2o，n(alo)n(oh)0.2 mol0.05 mol，此时溶液中含有k、alo、so，由电荷守恒可得关系式：n(k)n(alo)2n(so)0.05 mol20.2 mol0.45 mol，所以等体积混合后溶液中的c(k)0.225 moll1。答案b7物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()。a3.2 g b4.0 g c4.2 g d4.6 g解析发生的反应有：2mgo22mgo、2mgco22mgoc。若0.10 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol14.0 g。若0.10 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g。若co2和o2的量不足，mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故d项错误。答案d8(2013南平调研)一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 ml。则浓缩后溶液的物质的量浓度为()。a2.2 moll1 b4 moll1c5 moll1 d6.25 moll1解析设原溶液的质量为x g，所含氢氧化钾的质量为y g。根据溶质的质量分数概念可以列式：14%，其蒸发掉50 g水后，溶液的质量为(x50)g；根据溶质的质量分数概念可以列式：28%。联立两式解得x100，y14，故n(koh)0.25 mol。c(koh)4 moll1。答案b9(2013扬州调研)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ()。a标准状况下，22.4 l so2和o2的混合气体中含有的氧原子数为2nab标准状况下，22.4 l乙烯中含有共用电子对的数目为6nac密闭容器中，3 mol h2和1 mol n2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2nad2.8 g的co和2.8 g的n2所含质子数都为1.4na解析so2和o2分子中都含两个氧原子，a正确；由1个乙烯分子中含有6对共用电子对可知，b正确；因h2和n2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol h2和1 mol n2不会完全反应生成2 mol nh3，故c错；co和n2的摩尔质量相等，均为28 gmol1,2.8 g co和2.8 g n2所含质子数也相等，均为1.4na，d正确。答案c10(2013汕头模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()。a1 mol al3含有的核外电子数为3nab1 mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac室温下，10 l ph1的硫酸溶液中含有的h数为2nad室温下，10 l ph13的naoh溶液中含有的oh数为na解析a选项中al3是10电子粒子，则1 mol al3所含有的核外电子数为10na；b选项中要以cl2为计算依据，cl2与fe反应时生成fecl3，cl元素由0价(cl2)变为1价(fecl3)，则1 mol cl2反应时转移电子数为2na；c选项，ph1的硫酸溶液中c(h)0.1 moll1，则10 l该溶液中含有na个h；d选项，由ph13知oh浓度为0.1 moll1，则10 l naoh溶液中含na个oh。答案d11下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是()。a要配制100 ml 1 moll1 naoh溶液，需在白纸上称4 g naoh固体，并且称量速度较慢b称量时托盘天平的砝码已被锈蚀c溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥d定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线解析naoh具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在小烧杯或表面皿中进行称量，若称量速度较慢，会导致naoh部分潮解甚至变质，而且还会有少量naoh黏附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低，a项不符合题意；因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高，b项符合题意；c项中对所配溶液的浓度无影响；d项中导致溶液的浓度偏低。答案b12下列叙述正确的是()。a1 moll1 nacl溶液含有na个nab10 ml质量分数为98%的h2so4用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数应大于9.8%c配制240 ml 1 moll1的naoh溶液需称naoh固体的质量为9.6 gd配制1 moll1的h2so4溶液时，将量取的浓h2so4放入容量瓶中加水稀释解析a项中因没有溶液的体积，所以无法计算na的物质的量，该项错误；根据稀释前后溶质的质量不变得：10 ml(前)98%100 ml(后)w(后)，所以w(后)，由于稀释后溶液的密度将减小，所以其质量分数应大于9.8%，b项正确；没有240 ml的容量瓶，c项错误；不能在容量瓶中稀释浓溶液，d项错误。答案b三、高档题13下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()。溶液kohhno3ch3coohhcl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(moll1)14.313.810.611.8a.hclbhno3cch3coohdkoh解析设溶液的密度为(g/l)，体积为v(l)，溶质的摩尔质量为m(gmol1)，则c，代入可计算出ch3cooh溶液的密度最小。答案c14用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。a将na个hcl分子溶于500 ml水中得到2.0 moll1的盐酸b在加热条件下，100 ml 18.4 moll1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的so2的分子数为0.92nac密闭容器中，1 mol so2与0.5 mol o2充分反应，转移的电子数小于2nad用惰性电极电解agno3溶液，产生11.2 l o2时，转移2 mol电子解析500 ml是溶剂的体积，不是溶液的体积，a项错误；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀到一定程度后不再与cu反应，故实际得到的so2的分子数小于0.92na，b项错误；so2与o2的反应为可逆反应，故转移的电子数小于2na，c项正确；没有指明气体所处的状况是否为标准状况，无法确定转移的电子数，d项错误。答案c15(2013武汉一模)右图是nacl、mgso4的溶解度曲线。下列说法正确的是()。a只有在t1时，nacl和mgso4的溶解度才相等bt1t2，mgso4的溶解度随温度升高而