【创新设计】高中化学 3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡每课一练 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡每课一练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。a项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。b项正确。c项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。d项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：b2双选题下列有关说法中正确的是()aksp(ab2)ksp(cd)，说明ab2的溶解度小于cd的溶解度b在zns的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，zns的ksp不变c已知ksp(agcl)ksp(agi)，则反应agcl(s)i(aq)=agi(s)cl(aq)能够发生d在caco3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动解析：对于离子个数比不同的难溶电解质，不能直接根据ksp的大小直接比较溶解度，a项错误；ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与离子浓度无关，b项正确；电解质沉淀转化时，难溶的沉淀agcl可转化为更难溶的沉淀agi，c项正确；在caco3的沉淀溶解平衡体系中加入盐酸，平衡正向移动，d项错误。答案：bc3向5 mlnacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()aagclagiag2s bagclagiagiag2s dagiagclag2s解析：解答本题一定要注意量的关系，如果将“一滴”改为“大量”，此题将无法判断。答案：c4下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理a bc d全部解析：是利用水解原理，是利用两种离子水解相互促进，均是体现的沉淀溶解平衡原理。答案：a5一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：ba(oh)2(s)ba2(aq)2oh(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()a溶液中钡离子数目减少b溶液中钡离子浓度减小c溶液中氢氧根离子浓度增大dph减小解析：原溶液已饱和，加入的bao粉末与水反应生成的ba(oh)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，ba2与oh的数目减少，但浓度不变，ph也不变。答案：a6(2012合肥质检)已知25时，电离常数ka(hf)3.6104，溶度积常数ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 moll1hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25时，0.1 moll1 hf 溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生解析：由hf的电离常数可知，hf是弱酸，由ka(hf)3.6104，得c(h)6102 moll1，所以0.1 moll1hf溶液中ph1；ksp(caf2)随温度的变化而变化，但不随溶液浓度的变化而变化。溶液混合后，c(hf)0.1 moll1，c(h)c(f)6102 moll1，c(ca2)0.1 moll1，此时qc(caf2)c(ca2)c2(f)3.6104ksp(caf2)，所以有沉淀生成。答案：d7(2012黑龙江四市联考)已知25时，caso4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中，加入400 ml 0.01 mol/l的na2so4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()a溶液中析出caso4固体沉淀，最终溶液中c(so)较原来大b溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2)、c(so)都变小c溶液中析出caso4固体沉淀，溶液中c(ca2)、c(so)都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so)较原来大解析：由题意，ksp(caso4)c(ca2)c(so)3.01033.01039106，caso4饱和溶液中c(ca2)c(so)3.0103 moll1。加入400 ml 0.01 mol/l na2so4溶液后，c(ca2)6104 mol/l，c(so)8.6103 moll1，c(ca2)c(so)61048.61035.16106ksp，所以没有沉淀(caso4固体)析出，溶液中c(so)变大了、c(ca2)变小了。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)(2012肇庆统测) 向盛有1 ml 0.1 moll1mgcl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05 ml)2 moll1 naoh 溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 moll1fecl3溶液，静置。可以观察到的现象是 _， 产生该现象的原因是 _ _。解析：fe(oh)3比mg(oh)2的溶解度小，在一定条件下可以实现由mg(oh)2到fe(oh)3的转化。溶解度差距越大，越容易实现该转化。答案：白色沉淀转变为红褐色沉淀因为开始生成的白色沉淀mg(oh)2 存在溶解平衡mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，滴入的fecl3溶液电离的fe3与溶解平衡产生的oh反应生成溶度积更小(或更难溶)的fe(oh)3，使mg(oh)2的溶解平衡继续向右移动，直至mg(oh)2全部转化为fe(oh)3沉淀9(9分)(2011烟台模拟)回答下列有关问题：(1)醋酸铵水解的离子方程式为：ch3coonhh2och3coohnh3h2o如何判断溶液的酸碱性_。(2)污水中含有hg2，用难溶的fes作为沉淀剂可使hg2转化为hgs而除去，该反应能进行的依据是_；有人认为加入fes作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释_。解析：(1)因ch3cooh2och3coohoh，而nhh2onh3h2oh，这样最终溶液的酸碱性取决于ch3coo水解生成的oh与nh水解生成的h的相对多少，而比较ch3cooh与nh3h2o的电离常数即可作出判断。(2)因为ksp(hgs)ksp(fes)，因此工业上向废水中加入fes，可使hg2转化为hgs，发生反应为hg2feshgsfe2，产生的fe2具有较强还原性，易被氧化成fe3，fe3水解形成fe(oh)3胶体，吸附杂质而净化水。答案：(1)比较nh3h2o、ch3cooh电离常数的大小(2)ksp(hgs)ksp(fes)，因发生hg2feshgsfe2 产生的fe2可被氧化为fe3，fe3水解形成fe(oh)3胶体，吸附杂质而净化水10(11分)医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用x射线对baso4穿透能力较差的特性，常用baso4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。.请写出baso4能作为钡餐透视的另外一个理由：_。.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用baco3?_。.某课外活动小组为探究baso4的溶解度，分别将足量baso4放入：5 ml水20 ml 0.5 mol/l的na2so4溶液40 ml 0.2 mol/l的ba(oh)2溶液40 ml 0.1 mol/l的h2so4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，c(ba2)的大小顺序正确的是_，baso4的溶解度的大小顺序为_(填序号)。abc d(2)已知25时，ksp(baso4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(so)为_，溶液中c(ba2)为_。(3)某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的ph为_(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：baso4既不溶于水，也不溶于酸，同时可经人体排出，不会引起ba2中毒，胃酸与baco3反应生成ba2引起人体中毒，baco32h=ba2h2oco2，由于c(so)增大，baso4溶解度降低但中的c(so)大于中的，中c(ba2)增大，baso4溶解度降低，其浓度在之间，故c(ba2)大小应为，溶解度应是，中c(so)5.51010mol/l。中c(ba2)2.21010mol/l；当混合，发生反应ba(oh)2h2so4=baso42h2o，由于ba(oh)2过量，故显碱性，其c(oh) mol/l0.1 mol/l，c(h)1013 mol/l，ph13。答案：.baso4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起ba2中毒.baco3遇到胃酸生成ba2，会使人体中毒，baco32h=ba2h2oco2.(1)ac(2)5.51010 mol/l2.21010 mol/l(3)1311(11分)(2012东北师大附中检测)以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的mg(oh)2，充分反应，过滤结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，fe2、fe3都被转化为_而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜。(3)中除去fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染b将fe2氧化为fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀较难过滤c调节溶液ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2可以大量存在于ph4的溶液中e在ph4的溶液中fe3一定不能大量存在解析：中为了不引入杂质离子，应加