【创新设计】高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂每课一练 新人教版必修1(1).doc

【创新设计】2014高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂每课一练 新人教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() af2、k、hcl bcl2、al、h2cno2、na、br2 do2、so2、h2o解析：f2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在hcl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故hcl既有氧化性又有还原性。答案：a2在含有cu(no3)2、mg(no3)2、agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()amg bcucag dh2解析：由金属活动性顺序可知，cu2、mg2、ag、h的氧化性由强到弱的顺序为agcu2hmg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出ag。答案：c3已知如下反应：2brocl2=br22clo，clo5cl6h=3cl23h2o，2fecl32ki=2fecl22kcli2，2fecl2cl2=2fecl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()aclobrocl2fe3i2bbrocl2cloi2fe3cbroclocl2fe3i2dbroclofe3cl2i2解析：反应中氧化剂是bro、氧化产物是clo，则氧化性broclo；同理，由反应知，氧化性clocl2；由反应知，氧化性fe3i2，由反应知，氧化性cl2fe3；综上可知，氧化性为：broclocl2fe3i2。答案：c4pbo2、kmno4、cl2、fecl3、cucl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()acu2fe3=cu22fe2b10cl2mno16h=2mn25cl28h2oc2fe2cl2=2fe32cld5pb22mno2h2o=5pbo22mn24h解析：氧化性：pbo2kmno4cl2fecl3cucl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。a项中氧化性fe3cu2，与条件相符；b项中，氧化性mnocl2，与条件相符；c项中，氧化性cl2fe3，与条件相符；d项中，氧化性mnopbo2，与条件不相符，所以d项反应不可能发生。答案：d5工业上制取clo2的化学反应：2naclo3so2h2so4=2clo22nahso4，下列说法正确的是()aso2在反应中被氧化bnaclo3在反应中失去电子ch2so4在反应中作氧化剂d1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子解析：在反应中，naclo3中cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；so2中s元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol so2转移2 mol电子，综上所述，正确的是a。答案：a二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质fecl3，而在盐酸中生成浅绿色的fecl2溶液。则在cl2、cl、h中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：zn2hcl=zncl2h2_；naohhcl=naclh2o_；2hclh2cl2_。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。解析：(1)cl中氯元素处于最低价态，只表现还原性，h中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，cl2中氯元素处于中间价态，且cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是cl2和h，又由于铁在氯气中反应得fecl3，fe3的价态为3，而铁与盐酸反应生成fecl2，fe2的价态为2价，则cl2的氧化性大于h的氧化性。(2)zn与hcl反应，hcl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，cl2，hcl又表现为氧化性，naoh与hcl反应生成盐和水，发生中和反应，hcl表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化还原反应，2，2，hcl既表现氧化性又表现为还原性。答案：(1)cl2、hcl2(2)酸性、氧化性酸性既表现氧化性又表现为还原性(3) 7(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、h2o2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过h2o2o2知，氧元素化合价升高，可判断h2o2是还原剂。再根据cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是h2cro4cr(oh)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒可确定气体体积。答案：(1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3(3) (4)3.36 l8(10分)已知rxomnohro2mn2h2o变化过程中，0.2 mol rxo参加反应，共转移0.4 mol 电子。(1)反应的氧化产物为_。(2)x_。(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。解析：0.2 mol rxo反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol rxo反应时转移了2 mol电子。因为mn元素化合价降低，所以r化合价升高。rxoxo22e只有x2时成立。根据得失电子守恒：n(rxo)2n(mn