山东省昌乐二中高三化学一轮复习《铁及其化合物》学案.doc

铁及其化合物 班级_组别 姓名 _ 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。2、掌握fe2+、fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、金属铁1、铁在自然界中主要以_存在，在地壳中的含量占第_位。并指出铁在元素周期表中的位置_.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_、_ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2fecl3+cu=2fecl2+cucl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）a. 烧杯中有铜无铁 b. 烧杯中有铁无铜 c. 烧杯中铁、铜都有 d. 烧杯中铁、铜都无 二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式feofe3o4fe2o3俗名色态与酸反应（离子方程式）hclhno3(稀)feo被氧化为fe(no3)3fe3o4被氧化为fe(no3)3hi与还原剂反应（如co、al、h2）feo+cfe+cofe3o4+ alfe2o3+ co2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式fe(oh)2fe(oh)3名称颜色与酸反应（离子方程式）hclhno3(稀)hi稳定性制备的离子方程式3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_ （2）由三价铁生成二价铁的反应 fecl3溶液中通so2 实验现象_离子方程式_ fecl3溶液中加入cu 离子方程式 总结： 铁及其化合物之间的转化关系铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）fefe3+fe2+三、离子检验及溶液配制1、离子检验fe2+的检验方法_ fe3+的检验方法_ 2、溶液配制fecl3溶液的配制：将fecl3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。fecl2溶液的配制：将fecl2固体溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化)【合作探究、讨论展示】1、某feso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且so42的物质的量浓度为6 mol/l，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （） a. 11.2g b. 16.8 g c. 19.6 g d. 22.4 g2、用下列两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。（）用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入_ _（）除去蒸馏水中溶解的o2常采用_的方法。（）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是_ _.（4）写出反应的化学方程式_方法二：在如图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（）在试管里加入的试剂是_ _。（）在试管里加入的试剂是_ _。（）为了制得白色的fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _ _ （）这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是fe2o3 )中含有feo。提供的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 kscn溶液、 kmno4溶液、 naoh溶液 、碘水所选用的试剂为 。证明炉渣中含有feo的实验现象为 【能力提升】1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）a. 生石灰 b.还原铁粉c. 亚硫酸铁 d. 维生素c2、a、b是中学化学里常用的物质，其中b是单质，a是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示： j+d hgd j d a 过量的baedfa的浓溶液a的稀溶液naoh溶液 naoh溶液 ilkb 已知e溶液遇kscn溶液时，溶液变血红色请回答：（）b和a的浓溶液反应的条件是_，而常温下难反应的原因是_ _（）写出f和g相互转化的化学方程式：fg_.gf_.（）l转化成i的现象是_ _ ；有关的化学方程式是_ _【课堂检测】1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（） ；能通过单质化合直接制得的是（） fecl2 h2so4 nh4no3 hcl fecl3 a. 只有 b. 只有 c. 只有 d. 全部高三化学一轮复习学案答案 编号9一、金属铁1、化合态，4。第四周期第族。2、 fe+2h+=fe2+h2 fe+sfes fe+2fe3+=3fe2+ 3fe（足）+8h+2no3-=2no+4h2o+3fe2+ 3、 2fe+3cl22fecl3 fe+4h+no3-=no+2h2o+fe3+4、 3fe+2o2fe3o4 3fe+4h2o fe3o4+4h2练习1、b二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式feofe3o4fe2o3俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末与酸反应（方程式）hclfeo+2h+=fe2+ h2ofe3o4+8h+=fe2+2fe3+ +4h2ofe2o3+6h+=2fe3+3h2ohno3(稀)feo被氧化为fe(no3)3fe3o4被氧化为fe(no3)3同上hifeo+2h+=fe2+ h2o2i-+fe2o3+6h+=i2+2fe2+3h2o与还原剂反应（如co、al、h2）feo+cfe+co3fe3o4+8al4ai2o3+9fefe2o3+3co2fe+3co22、完成表格对比铁的氢氧化物化学式fe(oh)2fe(oh)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁颜色白色红褐色与酸反应（离子方程式）hclfe(oh)2+2h+=fe2+2h2ofe(oh)3+3h+=fe3+3h2ohno3(稀)3fe(oh)2+no-3+10h+=3fe3+no+8h2o同盐酸hi同盐酸2fe(oh)3+6h+2i-=2fe2+i2+6h2o稳定性4fe(oh)2+o2+2h2o=4 fe(oh)32fe(oh)3 fe2o3+3h2o制备的离子方程式fe2+2oh-=fe(oh)2fe3+3oh-=fe(oh)33、（1） 2fe2+cl2=2fe3+2cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。 3fe2+no3-+4h+=3fe3+2h2o+no 5fe2+mno4-+8h+=5fe3+4h2o+mn2+(2) 溶液由棕黄色变为浅绿色，2fe3+so2+2h2o=so42-+2fe2+4h+ 2fe3+cu=2fe2+cu2+ fe h2 h+ cl2 co fe3+ co br2 zn cu2+ h2 hno3 al i2 al s zncl2、o2、hno3、kmno4、h2o2 fe2+ fe3+fe、cu、i-、s2-、h2s、so2 （溶液为浅绿色） （溶液为棕黄色） 三、离子检验及溶液配制1、离子检验fe2+的检验方法 ：取待测液少量于试管中，滴加kscn溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有fe2+。fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加kscn溶液，溶液立即变为血红色，证明有fe3+。2、溶液配制 浓盐酸 ；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉【合作探究、讨论展示】 1、a 2、方法一 （1）稀硫酸、铁屑 （2）加热煮沸 （3）避免生成的fe(oh)2沉淀接触氧气而被氧化2naoh+feso4=fe(oh)2+na2so4方法二 （1）稀硫酸、铁屑（2）naoh溶液 （3）检验管出口处的h2纯度,当排出的h2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的h2充满了试管和，且外界空气不易进入。3、稀硫酸、kmno4溶液；稀