山东省临沂市兰山区高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省临沂市兰山区高二（上）期中化学 试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd2（3分）（2013秋兰山区期中）下列说法正确的是（）a焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化bh的大小与热化学方程式的计量系数无关c反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应d需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3（3分）（2011秋奎文区校级期末）下列关于判断过程的方向的说法错误的是（）anh4no3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程b同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小c不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态d由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程4（3分）（2013秋兰山区期中）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成h2的总量，可向反应容器中加入适量的（）a氢氧化钠固体b硝酸钠溶液c硫酸钾溶液d碳酸钠固体5（3分）（2014春房山区期末）大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2co（g）+so2（g）2co2 （g）+s （g）h=+8.0kj/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（）abcd6（3分）（2013秋兰山区期中）a、b的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa（g）+yb（g）zc（g）h0达到化学平衡后测得a的浓度为0.5moll1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得a的浓度为0.9moll1则下列有关判断正确的是（）a平衡向正反应方向移动了bx+yzcb的转化率下降dc的体积分数减小7（3分）（2013秋兰山区期中）已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol，则下列说法中正确的是（）a浓硫酸和naoh溶液反应，生成1mol水时放热57.3kjb含1mol h2so4的稀硫酸与足量稀naoh溶液中和后，放热为57.3 kjc1l 0.1mol/l ch3cooh与1l 0.1mol/l naoh溶液反应后放热为5.73 kjd1l 0.1 mol/l hno3与1l 0.1mol/l naoh溶液反应后放热为5.73 kj8（3分）（2013秋兰山区期中）下列热化学方程式中h代表燃烧热的是（）ach4（g）+2o2（g）2h2o（l）+co2（g）hbs（s）+o2（g）so3（s）hcc2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）hd2co（g）+o2（g）2co2（g）h9（3分）（2011秋济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂abcd10（3分）（2008唐山二模）将1mol so2和1mol o2通入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）达到平衡时，n（so3）=0.3mol，若保持温度不变，移走0.5mol so2和0.5mol o2，则重新达到平衡时，so3的物质的量（）a等于0.3molb等于0.15molc大于0.15mold小于0.15mol11（3分）（2013秋故城县校级期末）下列说法正确的是（）a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态12（3分）（2013秋兰山区期中）工业上处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s和co2已知：co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0kjmol1 s（s）+o2（g）so2（g）h=296.0kjmol1此反应的热化学方程式是（）aco（g）+so2（g）s（s）+co2（g）h=+135kj/molbco（g）+so2（g）s（s）+co2（g）h=+13kj/molc2co（g）+so2（g）s（s）+2co2（g）h=582kj/mold2co（g）+so2（g）s（s）+2co2（g）h=270kj/mol13（3分）（2014温州模拟）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，x气体（2mol）、y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率14（3分）（2013秋兰山区期中）已知在101kpa时：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=820kjmol1则下列说法正确的是（）ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h820 kjmol1bch4的燃烧热是820kjmol1c1mol ch4和2mol o2的键能之和大于1mol co2和2mol h2o的键能之和d11.2l（标准状况）ch4完全燃烧生成气态水时放出410kj热量15（3分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l16（3分）（2014福州模拟）已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0某温度下，将2mol so2和1mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（）a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2：1：2c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t1二、（本题包括2小题，共20分）17（12分）（2013秋兰山区期中）（1）若5.2g乙炔（c2h2气态）完全燃烧生成液态水和co2（g）时放热260kj该反应的热化学方程式为；乙炔的燃烧热为（2）已知拆开1molhh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为（3）已知：2fe（s）+o2（g）2feo（s）h=544.0kjmol14al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h=3351.4kjmol1则al和feo发生铝热反应的热化学方程式为：18（8分）（2013秋兰山区期中）二甲醚（ch3och3）和甲醇（ch3oh）被称为21世纪的新型燃料以ch4和h2o为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）一定条件下，反应室1中发生反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol co与0.4mol h2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），co的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：p1p2 （填“”、“”或“=”）在压强p1下，100时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2l，此时 若温度不变，再加入1.0mol co后重新达到平衡，co的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）保持容积为2l不变，温度100不变，向反应室3中再通入0.2mol co与0.4mol h2，co的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）三、（本题包括2小题，共18分）20（10分）（2013秋兰山区期中）已知反应：fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h=a kjmol1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数k值随温度的变化如下表所示：温度/500700900k1.001.472.40（1）该反应的化学平衡常数表达式为，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）若在5002l密闭容器中进行该反应，co2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（co）为（2）若在700时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）a缩小反应容器的体积 b通入适量co2 c加入适量铁 d升高温度到900e使用合适的催化剂（3）下列图象符合该反应的是（填序号）（图中v代表速率、代表混合物中co的含量，t代表温度）21（8分）（2013秋兰山区期中）300时，将2mol a和2mol b两种气体混合于2l密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）h=q，2min末达到平衡，生成0.8mol d（1）在2min末时，b的平衡浓度为，a的平均反应速率为（2）若温度不变，缩小容器容积，则平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变b混合气体中c（c）不变c生成（d）=消耗（d）d2c（b）=c（c）四、（本题包括1小题，共14分）22（14分）（2013秋兰山区期中）（1）氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点已知燃烧4g h2生成液态水时放热为571.6kj，试写出表示h2燃烧热的热化学方程式（2）目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0若在某一容积为4l的密闭容器内，加入2.0mol的co和3.0mol的h2o（g），在催化剂存在的条件下于850高温加热，发生上述反应，反应中co2的浓度随时间变化情况如下图所示：根据上图数据，请计算出在850时该反应的化学平衡常数k（850）=平衡时co的转化率是（3）若该反应的在750时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数k（750）k（850）（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol co、3.0mol h2o（g）、1.0mol的co2和x mol h2，则：当x=5.0时，上述反应向（填“正方应”或“逆反应”）方向进行若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足的条件是在850时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%和b%，则ab（填“大于”、“小于”或“等于”）2013-2014学年山东省临沂市兰山区高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源故选b点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握2（3分）（2013秋兰山区期中）下列说法正确的是（）a焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化bh的大小与热化学方程式的计量系数无关c反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应d需要加热才能发生的反应一定是吸热反应考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、焓变是反应物和生成物的能量差；b、h的大小与化学计量数有关；c、h=生成物能量和反应物能量和；d、反应吸热还是放热决定与反应物和生成物的能量差，与反应条件无关解答：解：a、焓变是反应物和生成物的能量差，不一定是1mol物质反应，故a错误；b、一个反应的h的大小与其化学计量数成正比，故b错误；c、h=生成物能量和反应物能量和，h0反应放热，h0反应吸热，故c正确；d、燃烧都是放热反应，但需加热到着火点，需要加热才能发生的反应可能为放热反应，故d错误；故选c点评：本题比较基础，主要考查h的含义，只有真正理解焓变的含义才能正确解答3（3分）（2011秋奎文区校级期末）下列关于判断过程的方向的说法错误的是（）anh4no3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程b同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小c不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态d由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据；b、同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大；c、物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定；d、根据hts是大于0还是小于0判断反应能否自发进行解答：解：a、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热过程，在一定温度下也能进行，故a错误；b、同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故b正确；c、物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定，所以说不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态，故c正确；d、化学上就是根据hts是大于0还是小于0判断反应能否自发进行，故d正确故选：a点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握相关概念的理解4（3分）（2013秋兰山区期中）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成h2的总量，可向反应容器中加入适量的（）a氢氧化钠固体b硝酸钠溶液c硫酸钾溶液d碳酸钠固体考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：因fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成h2的总量，以此来解答解答：解：anaoh与酸中和，引起h+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故a错误；b加入nano3溶液，生成no气体，不生成氢气，故b错误；c加入k2so4溶液，h+浓度降低，但总量不变，可减缓反应速率且不影响生成h2的总量，故c正确；d因盐酸与na2co3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故d错误；故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而与铁反应的氢离子总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大5（3分）（2014春房山区期末）大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2co（g）+so2（g）2co2 （g）+s （g）h=+8.0kj/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（）abcd考点：催化剂的作用；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据h0，反应吸热，生成物的总能量大于反应物的总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热的大小不变来解答解答：解：由2co（g）+so2（g）2co2 （g）+s （g）h=+8.0kj/mol，可知该反应为吸热反应，所以生成物的总能量大于反应物的总能量，又由于催化剂能降低反应的活化能，但反应热的大小不变来解答，故选：b点评：本题主要考查了反应类型与生成物的总能量、反应物的总能量的关系，以及催化剂在反应中的作用，难度不大6（3分）（2013秋兰山区期中）a、b的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa（g）+yb（g）zc（g）h0达到化学平衡后测得a的浓度为0.5moll1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得a的浓度为0.9moll1则下列有关判断正确的是（）a平衡向正反应方向移动了bx+yzcb的转化率下降dc的体积分数减小考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则a的浓度应增大为1.0mol/l，而此时为0.9mol/l，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断解答：解：平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则a的浓度应增大为1.0mol/l，而此时为0.9mol/l，则说明增大压强平衡向正方向移动，a、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故a正确；b、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+yz，故b错误；c、平衡向正方向移动，b的转化率增大，故c错误；d、平衡向正方向移动，c的体积分数增大，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析7（3分）（2013秋兰山区期中）已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol，则下列说法中正确的是（）a浓硫酸和naoh溶液反应，生成1mol水时放热57.3kjb含1mol h2so4的稀硫酸与足量稀naoh溶液中和后，放热为57.3 kjc1l 0.1mol/l ch3cooh与1l 0.1mol/l naoh溶液反应后放热为5.73 kjd1l 0.1 mol/l hno3与1l 0.1mol/l naoh溶液反应后放热为5.73 kj考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、浓硫酸稀释放出大量的热；b、naoh足量，1mol h2so4的稀硫酸与2molnaoh溶液中和生成2mol水；c、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；d、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，二者的稀溶液反应生成0.1molh2o后放热为5.73 kj解答：解：a、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀naoh溶液完全反应生成1mol水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于57.3 kj，故a错误；b、naoh足量，1mol h2so4的稀硫酸与2molnaoh溶液中和后，放热为114.6kj，故b错误；c、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kj，故c错误；d、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，1l0.1 mol/l hno3与1l 0.1mol/l naoh溶液反应后放热为5.73 kj，故d正确；故选d点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kj/mol8（3分）（2013秋兰山区期中）下列热化学方程式中h代表燃烧热的是（）ach4（g）+2o2（g）2h2o（l）+co2（g）hbs（s）+o2（g）so3（s）hcc2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）hd2co（g）+o2（g）2co2（g）h考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量解答：解：a符合燃烧热的定义，热化学方程式中h代表燃烧热，故a正确；b硫单质燃烧生成二氧化硫，故b错误；c生成产物中气态水是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故c错误；d热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，不符合燃烧热的概念，故d错误；故选a点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意概念中量的分析，氧化物稳定性的判断，题目较简单9（3分）（2011秋济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂abcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选c点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析10（3分）（2008唐山二模）将1mol so2和1mol o2通入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）达到平衡时，n（so3）=0.3mol，若保持温度不变，移走0.5mol so2和0.5mol o2，则重新达到平衡时，so3的物质的量（）a等于0.3molb等于0.15molc大于0.15mold小于0.15mol考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：若保持温度不变，移走0.5mol so2和0.5mol o2，可以等效为在原平衡的基础上压强降低1倍到达的平衡，正反应为气体体积增大的反应，与原平衡相比，降低压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低解答：解：若保持温度不变，移走0.5mol so2和0.5mol o2，可以等效为在原平衡的基础上压强降低1倍到达的平衡，正反应为气体体积增大的反应，与原平衡相比，降低压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故平衡时so3的物质的量小于原平衡的，即平衡时n（so3）0.15mol，故选d点评：本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素，难度中等，构建平衡建立的途径是关键，注意等效思想的运用11（3分）（2013秋故城县校级期末）下列说法正确的是（）a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；b、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；c、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；d、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态解答：解：a、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故a错误；b、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故b正确；c、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故c错误；d、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故d错误故选b点评：本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大12（3分）（2013秋兰山区期中）工业上处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s和co2已知：co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0kjmol1 s（s）+o2（g）so2（g）h=296.0kjmol1此反应的热化学方程式是（）aco（g）+so2（g）s（s）+co2（g）h=+135kj/molbco（g）+so2（g）s（s）+co2（g）h=+13kj/molc2co（g）+so2（g）s（s）+2co2（g）h=582kj/mold2co（g）+so2（g）s（s）+2co2（g）h=270kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：先写出反应的化学方程式，再利用盖斯定律求出反应热即可解答：解：co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.0kjmol1将方程式2得2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h1=（283.0kjmol1）2（296.0kjmol1）=270kjmol1，所以其热化学反应方程式为：2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h1=270kjmol1，故答案为：2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h1=270kjmol1 故答案为d点评：本题考查了盖斯定律的有关计算，会利用盖斯定律书写出反应物之间的关系式是解本题关键，难度不大13（3分）（2014温州模拟）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，x气体（2mol）、y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系，从而书写化学反应；b、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系；c、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；d、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡解答：解：a、由图象可知，反应中x的物质的量逐渐增多，y的物质的量逐渐减少，则在反应中y为反应物，x为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的y和x的物质的之比为7：3，所以反应方程式应为：7y3x，故a错误；b、t1时，y的物质的量为6mol，x的物质的量为4mol，相同相同，物质的量之比等于浓度之比，则y的浓度是x浓度的1.5倍，故b正确；c、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故d错误；故选b点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度不大14（3分）（2013秋兰山区期中）已知在101kpa时：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=820kjmol1则下列说法正确的是（）ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h820 kjmol1bch4的燃烧热是820kjmol1c1mol ch4和2mol o2的键能之和大于1mol co2和2mol h2o的键能之和d11.2l（标准状况）ch4完全燃烧生成气态水时放出410kj热量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、水蒸气变成液态水放热，a的数值大于820；b、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，h燃烧后生成液态水；c、h=反应物键能和生成物键能和；d、1mol甲烷燃烧生成气态水放热820kj，0.5mol燃烧生成气态水放热410kj解答：解：a、水蒸气变成液态水放热，a的数值大于820，所以ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h820 kj/mol，故a错误；b、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，h燃烧后生成液态水，而题目中是生成气态水，故b错误；c、h=反应物键能和生成物键能和0，所以，应是反应物键能和小于生成物键能和，故c错误；d、1mol甲烷燃烧生成气态水放热820kj，11.2l（标准状况）甲烷是0.5mol，0.5mol燃烧生成气态水放热410kj，故d正确故选：d点评：本题考查焓变与物质状态、键能大小的关系，同时还考查了燃烧热的概念，考查范围广，难度不大15（3分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4故a正确、bcd错误故选：a点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法16（3分）（2014福州模拟）已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0某温度下，将2mol so2和1mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（）a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2：1：2c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t1考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、甲图表示不同压强下到达平衡时，so2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知a点so2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（so2），进而计算二氧化硫的平衡浓度；b、由甲图可知b点so2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（so2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；c、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断；d、由到达平衡的时间可知，温度为t1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快解答：解：a、二氧化硫起始浓度为=0.2mol/l，由甲图可知a点so2的转化率为0.8，所以c（so2）=0.80.2mol/l=0.16mol/l，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/l0.16mol/l=0.04mol/l，故a错误；b、由甲图可知b点so2的转化率为0.85，所以c（so2）=0.850.2mol/l=0.17mol/l，则： 2so2（g）+o2（g）2so3（g）开始（mol/l）：0.2 0.1 0变化（mol/l）：0.17 0.085 0.17平衡（mol/l）：0.03 0.015 0.17所以b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故b错误；c、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v（正）v（逆），故c正确；d、由到达平衡的时间可知，温度为t1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故t2t1，故d错误；故选c点评：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，难度中等，注意甲图表示不同压强下到达平衡时，so2的平衡转化率与压强关系二、（本题包括2小题，共20分）17（12分）（2013秋兰山区期中）（1）若5.2g乙炔（c2h2气态）完全燃烧生成液态水和co2（g）时放热260kj该反应的热化学方程式为2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=2600.0kjmol1；乙炔的燃烧热为1300kj/mol（2）已知拆开1molhh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=97kj/mol（3）已知：2fe（s）+o2（g）2feo（s）h=544.0kjmol14al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h=3351.4kjmol1则al和feo发生铝热反应的热化学方程式为：2al（s）+3feo（s）=al2o3（s）+3fe（s）h=859.7kjmol1考点：燃烧热；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据5.2g乙炔（c2h2气态）完全燃烧生成液态水和co2（g）时放热260kj求出2mol乙炔完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体的热化学方程式，再求出1mol乙炔燃烧放出的热量据此解答；（2）依据h=反应物总键能生成物总键能解答；（3）利用盖斯定律解答解答：解：（1）5.2g乙炔物质的量为：=0.2mol，0.2mol乙炔（c2h2气态）完全燃烧生成液态水和co2（g）时放热260kj，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和co2（g）时放热2600kj，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=2600.0kjmol1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300kj，所以乙炔的燃烧热为1300kj/mol；故答案为：2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=2600.0kjmol1；1300kj/mol；（2）h=反应物总键能生成物总键能=436kj3+946kj16391kj=97kj/mol，所以n2与h2反应生成nh3的热化学方程式n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=97kj/mol，故答案为：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=97kj/mol；（3）2fe（s）+o2（g）2feo（s）h=544.0kjmol14al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h=3351.4kjmol1依据盖斯定律得2al（s）+3feo（s）=al2o3（s）+3fe（s）h=859.7kjmol1；故答案为：2al（s）+3feo（s）=al2o3（s）+3fe（s）h=859.7kjmol1；点评：本题考查了燃烧热的定义、反应热的求算，题目难度中等，注意利用化学键求反应热时，能准确判断所含化学键的个数是解题的关键18（8分）（2013秋兰山区期中）二甲醚（ch3och3）和甲醇（ch3oh）被称为21世纪的新型燃料以ch4和h2o为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）一定条件下，反应室1中发生反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h