广东省揭阳市揭西县霖田高中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广东省揭阳市揭西县霖田高中高一（下）期中化学试卷 一、选择题（共16题，每道题3分，共48分）1下列说法中正确的是( )a元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量b元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数c元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族d元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2下列过程中，需要吸收能量的是( )ah+h=h2bh+cl=hclci2i+ids+o2=so23下列物质中，只含有离子键的化合物是( )akohbnh4clchcldmgcl24金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称下列有关ti和ti的说法中不正确的是( )ati和ti属于同种元素b ti和ti的质量数相同cti的相对原子质量约为48dti和ti为不同的核素，互为同位素5某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )a14b15c16d176对放热反应：a+bc+d，以下说法一定正确的是（ea、eb、ec、ed分别表示物质a、b、c、d所具有的能量）( )aeaebbeaeb+eccea+ebec+eddea+ebec+ed7x、y、z和r分别代表四种元素如果axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是( )aac=mnbab=nmccd=m+ndbd=n+m8卤化氢（hx）中稳定性最弱的是( )ahfbhclchbrdhi9x，y，z都是金属，在x与稀h2so4反应中，加入少量z的硫酸盐溶液时能使反应加快；x与y组成原电池时，y电极质量减少，x，y，z三种金属的活动性顺序为( )axyzbxzycyxzdyzx10短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是( )a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙11某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则m的质量数为( )aa+xnba+x+ncaxndax+n12某原电池的总反应离子方程式为：zn+cu2+zn2+cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )abcd13在不同条件下分别测得反应2so2+o22so3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )av（so2）=4 mol/（lmin）bv（o2）=3 mol/（lmin）cv（so3）=6 mol/（lmin）dv（o2）=6 mol/（lmin）14可逆反应2no2（g）2no（g）+o2（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡的标志是( )a单位时间内生成n molo2的同时生成2n mol no2b单位时间内生成n molo2的同时消耗2n mol no2cno2的分解速率等于o2的形成速率d反应物和生成物的浓度相等15下列关于反应速率的说法错误的是( )a反应速率用于衡量化学反应进行的快慢b可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0c决定反应速率的主要因素是反应物的性质d增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率16一定条件下的某可逆反应，其正反应速率（正）和逆反应速率（逆）随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是( )at1时刻，（正）（逆）bt2时刻，（正）（逆）ct3时刻，（正）（逆）dt4时刻，（正）=（逆）二非选择题（每空2分，总共5分）17（16分）在li；n；na；mg；li；c；c60；nh4cno；co（nh2）2；石墨中：（1）_和_互为同位素（填编号，下同）；（2）_和_质量数相等，但不能互称为同位素；（3）_和_互为同素异形体18（16分）今有甲乙丙丁四种元素已知甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素的l层电子数是k层电子数的两倍；丙元素的单质及其化合物的化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号：甲元素的名称_、符号_；乙元素的名称_、符号_丙元素的名称_、符号_；丁元素的名称_、符号_19在一定温度下，将a mol h2（g）和b mol i2 （g） 充入体积为v l的密闭容器中，发生反应h2（g）+i2（g）2hi（g）（1）反应刚开始时，c（h2）=_mol/l，c（hi）=_mol/l，所以_反应速率最大（填“正”或“逆”，下同），而_反应速率最小（为零）（2）当反应进行到v（正）与v（逆）_时，此反应就达到了化学平衡20如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置请回答下列问题（1）当电极a为zn，电极b为cu，电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：_正极的电极反应式为：_（2）外电路中的电子是从_电极流向_电极（3）当a极溶解的质量为6.5g时，有_mol电子通过导线2014-2015学年广东省揭阳市揭西县霖田高中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16题，每道题3分，共48分）1下列说法中正确的是( )a元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量b元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数c元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族d元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了考点：元素周期律的实质；元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、根据元素周期表的编排原则来回答；b、根据元素周期表的编排原则来回答；c、根据元素周期表族的分布知识来回答；d、元素周期表中元素的发现在不断地进行中解答：解：a、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故a错误；b、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故b正确；c、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故c错误；d、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故d错误故选b点评：本题考查学生元素周期律的实质、元素周期表的结构以及编排原则知识，可以根据教材知识来回答，难度不大2下列过程中，需要吸收能量的是( )ah+h=h2bh+cl=hclci2i+ids+o2=so2考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：a成键放出能量；b成键放出能量；c断键吸收能量；d绝大多数化合反应是放热反应解答：解：a成键放出能量，故a错误； b成键放出能量，故b错误；c断键吸收能量，故c正确；ds+o2=so2是化合反应是也放热反应，故d错误故选c点评：本题考查需要吸收能量的变化，难度不大，注意成键放出能量，断键吸收能量3下列物质中，只含有离子键的化合物是( )akohbnh4clchcldmgcl2考点：离子化合物的结构特征与性质 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答解答：解：akoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，故a错误；b氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、n原子和h原子之间存在共价键，故b错误；chcl分子中h原子和cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故c错误；d氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故d正确；故选d点评：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点4金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称下列有关ti和ti的说法中不正确的是( )ati和ti属于同种元素bti和ti的质量数相同cti的相对原子质量约为48dti和ti为不同的核素，互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用 分析：a质子数相同的原子属于同一种元素；bzax中的z表示质子数，a表示质量数；c质量数约等于该核素相对原子质量；d具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素解答：解：a质子数相同的原子属于同一种元素，则ti和ti属于同种元素，故a正确；bti和ti的质量数分别为48、50，质量数不同，故b错误；c质量数约等于该核素相对原子质量，所以ti的相对原子质量约为48，故c正确；d具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，则ti和ti为不同的核素，互为同位素，故d正确故选b点评：本题考查同位素的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题5某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )a14b15c16d17考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可知原子的电子数，电子数=质子数解答：解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，第三层（最外层）电子数为4，则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，故选a点评：本题考查原子的结构和原子的质子数，明确电子排布规律即可解答，难度不大6对放热反应：a+bc+d，以下说法一定正确的是（ea、eb、ec、ed分别表示物质a、b、c、d所具有的能量）( )aeaebbeaeb+eccea+ebec+eddea+ebec+ed考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，据此来回答解答：解：反应a+b=c+d是放热反应，则反应物a、b的总能量大于生成物c、d的总能量，即ea+ebec+ed故选c点评：本题考查学生放热反应中反应物能量和生成物能量之间的关系，可以根据教材知识来回答，难度不大7x、y、z和r分别代表四种元素如果axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是( )aac=mnbab=nmccd=m+ndbd=n+m考点：原子核外电子排布 专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：由axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断解答：解：由axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+ma、ac=m+n，故a错；b、ab=mn，故b错；c、cd=mn，故c错；d bd=m+n，故d正确故选：d点评：巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和8卤化氢（hx）中稳定性最弱的是( )ahfbhclchbrdhi考点：卤素原子结构及其性质的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，结合同主族元素的性质的递变规律解答该题解答：解：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，fclbri，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性hfhclhbrhi，所以稳定性最弱的为hi，故选d点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于基本概念、基本规律的考查，注意把握元素周期率知识以及元素周期表的结构及其应用，把握性质比较的角度，难度不大9x，y，z都是金属，在x与稀h2so4反应中，加入少量z的硫酸盐溶液时能使反应加快；x与y组成原电池时，y电极质量减少，x，y，z三种金属的活动性顺序为( )axyzbxzycyxzdyzx考点：常见金属的活动性顺序及其应用 专题：几种重要的金属及其化合物分析：组成原电池的装置能加快反应速率，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极失电子发生氧化反应而质量减少，据此分析的解答：解：在x与稀h2so4反应中，加入少量z的硫酸盐溶液时能使反应加快，说明该装置组成了原电池，则x能置换出z，x的还原性大于z，所以金属活动性顺序xz；x与y组成原电池时，y电极质量减少，说明y作负极发生氧化反应，则金属活动性顺序yx；通过以上分析知，金属活动性顺序为yxz，故选c点评：本题考查了金属活动性强弱的判断，根据原电池在正负极的活动性强弱及金属之间的置换反应确定金属活动性顺序，题目难度不大10短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是( )a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表的位置关系，利用元素周期律分析，a同周期自左而右原子半径减小；b同主族从上到下元素的金属性增强；c同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d同周期从左向右最外层电子数增大解答：解：a同周期自左而右原子半径减小，则原子半径为丙丁戊，故a错误；b同主族从上到下元素的金属性增强，则金属性为甲丙，故b正确；c同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化物碱性为丙丁戊，故c正确；d同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为乙甲，故d错误；故选：ad点评：本题考查元素周期律和元素周期表，题目难度不大，答题时注意元素周期律的灵活运用11某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则m的质量数为( )aa+xnba+x+ncaxndax+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答解答：解：某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有a个中子，所以质量数为x+n+a，故选b点评：本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大12某原电池的总反应离子方程式为：zn+cu2+zn2+cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )abcd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：由离子反应方程式可知，反应中zn被氧化，应为负极，发生氧化反应：zn2ezn2+，正极应为活泼性比zn弱的金属，如cu、ag等金属或石墨，正极发生cu2+2ecu，电解质溶液为可溶性铜盐，以此解答该题解答：解：a原电池的电池反应是zn+2h+=zn2+h2，故a错误；b不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故b错误；czn做负极，cu做正极，电解质溶液cucl2，符合题中原电池的组成，故c正确d没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故d错误故选c点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液13在不同条件下分别测得反应2so2+o22so3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )av（so2）=4 mol/（lmin）bv（o2）=3 mol/（lmin）cv（so3）=6 mol/（lmin）dv（o2）=6 mol/（lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致解答：解：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，a.=2 mol/（lmin）；b.=1.5 mol/（lmin）；c=3 mol/（lmin）；d=6 mol/（lmin）；故反应速率dcab，故选d点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，但利用比值法可以迅速判断14可逆反应2no2（g）2no（g）+o2（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡的标志是( )a单位时间内生成n molo2的同时生成2n mol no2b单位时间内生成n molo2的同时消耗2n mol no2cno2的分解速率等于o2的形成速率d反应物和生成物的浓度相等考点：化学平衡状态的判断 分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：a、单位时间内生成n molo2的同时生成2n mol no2，此分别可以表示正反应速率和逆反应速率，且符合化学计量数之比，故a正确；b、单位时间内生成n molo2的同时消耗2n mol no2，此均表示正反应速率，不能作为达到平衡的判断标志，故b错误；c、no2的分解速率等于o2的形成速率，均表示的是正反应速率，不能作为达到平衡的判断标志，故c错误；d、反应物和生成物的浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，故d错误，故选a点评：本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态15下列关于反应速率的说法错误的是( )a反应速率用于衡量化学反应进行的快慢b可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0c决定反应速率的主要因素是反应物的性质d增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率考点：化学反应速率的概念 分析：a、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；b、达到平衡状态，正逆反应速率相等，不是等于0；c、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；d、根据影响反应速率的因素进行分析解答：解：a、化学反应有的快，有的慢，可用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故a正确；b、化学反应达到平衡状态，正逆反应速率不是等于0，是正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b错误；c、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故c正确；d、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，故d正确；故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等16一定条件下的某可逆反应，其正反应速率（正）和逆反应速率（逆）随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是( )at1时刻，（正）（逆）bt2时刻，（正）（逆）ct3时刻，（正）（逆）dt4时刻，（正）=（逆）考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：由图象可知，t4时刻之前均为（正）（逆），t4时刻之后均为（正）=（逆），以此来解答解答：解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t4时刻达到化学平衡，由图可以看出则t4时刻之前均为（正）（逆），t4时刻之后均为（正）=（逆），所以t3时刻，（正）（逆），所以c错误，故选：c点评：本题考查图象及反应速率的关系，明确图中正反应速率在上方，则大于逆反应速率即可解答，注重基础知识和图象分析能力的考查，题目难度不大二非选择题（每空2分，总共5分）17（16分）在li；n；na；mg；li；c；c60；nh4cno；co（nh2）2；石墨中：（1）和互为同位素（填编号，下同）；（2）和质量数相等，但不能互称为同位素；（3）和互为同素异形体考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体，以此解答该题解答：解：（1）36li 和37li质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：；（2）714n和614c质量数都为14，但两者质子数不同，故不能互为同位素，故答案为：；（3）c60和石墨为同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；故答案为：；点评：本题考查同位素、同素异形体、同一物质的辨析，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意“五同”比较18（16分）今有甲乙丙丁四种元素已知甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素的l层电子数是k层电子数的两倍；丙元素的单质及其化合物的化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号：甲元素的名称氧、符号o；乙元素的名称碳、符号c丙元素的名称钠、符号na；丁元素的名称氯、符号cl考点：元素 分析：甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素是自然界中含量最多的元素，则甲为o元素乙元素l层电子数是k层电子数的两倍，故为c元素；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，则丙为na；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色，则丁为cl元素，据此解答解答：解：甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素是自然界中含量最多的元素，则甲为o元素乙元素l层电子数是k层电子数的两倍，故为c元素；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，则丙为na；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色，则丁为cl元素（1）甲元素的名称氧、符号o，乙元素的名称碳、符号c，丙元素的名称钠、符号na，丁元素的名称氯、符号cl故答案为：氧；o；碳；c；钠；na；氯；cl点评：本题考查位置结构性