山东省枣庄一中高一化学《氯气的性质》教案.doc

山东省枣庄一中高一化学氯气的性质教案【学习目标】（1）掌握氯及其重要化合物的主要性质及应用。（2）掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。（3）掌握卤族元素性质变化的规律。【教学重点】氯气的化学性质和实验室制法。【教学难点】氯水成分和次氯酸的性质【教学内容】1物理性质： 2原子结构 氯元素位于元素周期表中第 周期 族，原子结构示意图为 ，在化学反应中易 电子，表现强的 性3化学性质与金属反应fecl2 = cucl2 = 现象： 与非金属反应h2cl2 = 现象： 与水反应 cl2h2o= a次氯酸的性质 b氯水的成分 与碱反应cl2naoh= cl22ca(oh)2= 思考 ：盛放液氯的储罐不慎泄漏时，我们应采取哪些措施？4.氯气的制法（一）实验室制法(1)反应原理：用强氧化性物质(如mno2、kmno4、kclo3、naclo等)和浓盐酸反应。mno2、kmno4分别与浓hcl反应的化学方程式为：_ _ (2)仪器装置(发生装置特点：固液 = 气)(3)净化装置：用_除去hcl，再用_干燥。(4)收集方法：向_或_法，还可用球胆、塑料袋等收集。(5)验满方法将湿润的 试纸靠近盛cl2的瓶口，观察到试纸 ，则证明已集满。将湿润的 试纸靠近盛cl2的瓶口，观察到试纸立即 变化，则证明已集满。实验室制取cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。(6)注意事项为了减少制得的cl2中hcl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少hcl挥发。必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。实验结束后，先使反应停止并排出残留的cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，用 吸收，不能用澄清石灰水吸收cl2，因为 。2氯水的成分和性质(1)成分：新制的饱和氯水中含有三种分子_；四种离子：_ (少量)。(2)性质：在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和性质的多样性。 成分表现的性质反应实例cl2强氧化性呈黄绿色加成反应cl2mg cl2ki cl2h2so3h2o cl2ch2 =ch2h强酸性hcaco3滴入紫色石蕊试液先变红，后退色hclo 弱酸性强氧化性hclooh漂白、杀菌、消毒cl沉淀反应agcl (cl检验方法)练习题1、(07)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3cl2 + 2nh3 = n2 + 6hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 a、若管道漏气遇氨就会产生白烟； b、该反应利用了cl2的强氧化性 c、该反应属于复分解反应； d、生成1moln2有6mol电子转移2有na2co3、agno3、bacl2、hcl及nh4no3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 a有三只试管出现沉淀时，则后加入的是agno3溶液 b全部若没有什么现象变化时，后加的是nh4no3溶液 c一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是hcl溶液 d若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是bacl2溶液3、两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是( ) a、锌和铜b、钙和铜 c、钠和铝 d、铝和铁4、某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo与clo3的浓度之比为