山东省枣庄一中高二化学《电能转化为化学能电解》教案.doc

山东省枣庄一中高二化学电能转化为化学能-电解教案内容分析本节课介绍能量相互转化的一种形式电解，电解在工业生产中是很常见的一种工艺。学习本节内容，是在氧化还原反应知识的基础上，结合上节课化学反应中的能量变化继续深化对能量相互转化的理解和应用。教材先从简单地熔融盐电解入手，避免溶液中各种离子放电的判断，这样编写避难就轻，符合学生的认知规律，便于老师展开教学。结合我们学生的实际，在必修2时，对原电池的知识有所拓展，感觉在授课时不是难点，大多数学生对电解的电极反应式的书写还可以。设计思路先检查学生的预习情况，根据反馈，组织教学。新授时，先创设情境，激发学生学习的热情和兴趣。然后以熔融氯化钠为例，学习电解的原理，理解电解的过程，了解电解池的构造，明确阴阳极的反应。然后再展示氯化铜溶液，让学生分析，引发学生思考的矛盾，然后老师结合氧化还原反应的知识，让学生了解阴阳极物质放电的顺序，为我们书写电极反应式提供理论支撑。再来一组练习nacl溶液、na2so4 溶液、agno3溶液，电极反应式和电池反应式。从而逐步让学生建立思维模型：1、 分析溶液中放电的离子 2、 根据阴阳极反应，写电极反应式3、 写电池反应式时要考虑是谁提供的放电离子，切记不可忽略没反应的离子。4、 检查配平。最后，做巩固练习，检测学习情况。教学目标知识与技能1、理解电解这个概念，掌握电解池的构造，会判断所提供的一组装置是否是电解池。2、会判断阴阳极及其发生的反应，会写电极反应式和电池反应式。3、会判断关于电解池的一些说法。过程与方法1、在练习书写电极反应式和电池反应式时，逐步建立思维模型，锻炼自己的类比思维能力。2、培养分析问题、解决问题的能力，而不是机械记忆。情感、态度与价值观1、通过电解在工业中的应用，培养献身科学、报效祖国的精神。2、在分析各电池反应时，培养严谨、规范的科学精神。3、渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。教学重点电解原理，电极反应式的书写教学难点电解反应式和电池反应式的书写，一些关于电解池说法的判断教学模式三段六步教学法教学手段多媒体辅助教学，学案导学教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图检测预习情况检查学生预习自主学习p7情况，找同学回答几个问题。回答问题：1、 什么是电解？什么是电解池？电解池的构造？2、 在电化学上，阴阳极如何规定？3、 什么是电极反应？什么是电池反应？检查学生预习情况，以便更好的组织教学情景导入【播放视频】蓝态电解制水机/v_show/id_xmte3mzeymzky.html观看视频了解电解在生活中的应用，激发学习电解的兴趣过渡 【过渡】电解不光是在生活中有应用，在工业上也有很多用途，比如电解法制取铝等。下面我们就来学习一下电解的原理。听讲衔接新课新授【投影】电解熔融氯化钠，提出问题：1、 熔融氯化钠中有哪些离子？2、 接通电源后，这些离子会怎样移动？3、 在两个电极表面会发生什么反应？4、 此过程，可不可以看做熔融氯化钠导电的过程？交流研讨，回答。从本质上展示电解的过程，便于掌握电解的概念【板演】左：2cl-2e= cl2 氧化反应右：2na+2e-=2na 还原反应和老师同步，练习两个反应式初步认识电极反应式【过渡】像以上这两个式子就叫电极反应式，电解熔融氯化钠的装置称为电解池。【设疑】尝试给电解下个定义，电解池又要有什么组成，电极反应式如何书写？回答：1、 电解：电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应过程。2、 电解池组成：电源、电极、电解质溶液或熔融电解质3、 书写时要知道谁反应，发生什么反应，注意得失电子。在原来预习的基础上，再一次认识这些基本的概念。稀h2so4fec稀h2so4玻璃棒玻璃棒【形成性练习】下列是否属于电解池：（ ）ccch3ch2oh稀h2so4cuc稀h2so4ccu巩固电解池的构成【自主学习】阅读课本p12-13页，试着把这几个定义复述下来，同时认识电化学中阴阳极的规定。复述概念加深印象，生成概念【设疑】那如果用石墨电极电解cucl2溶液，试分析此过程，写出电极反应式和电解池总反应。交流分析，思考问题：1、该溶液中有哪些离子？2、接通电源后，这些离子会怎样移动？3、在两个电极表面会发生什么反应？巩固分析电解过程思维模型，加深印象【解惑】1、 可以结合我们学习必须1氧化还原反应，哪些离子得电子能力强、哪些失电子能力强来进行判断。、2、 如果某些阴离子不会判断，可以参考学习课本：p14页资料在线交流第三个问题时，有些同学产生疑惑：到底在阳极是cl还是oh失电子？阴极得电子的物质也不清楚。设置疑问，激发思考检查学生分析情况，矫正其思维偏差分析解cucl2溶液：在阴极，由于cu2+比h+易得电子，cu2+得电子发生还原反应：cu2+2e=cu 在阳极，由于cl比oh易失电子，cl失电子生氧化反应：2cl-2e= cl2 练习电极反应式，形成技能【过渡】看起来，判断阴阳极物质谁放电，在分析电解过程中很重要，所以有必要学习一下，阴阳极物质放电的顺序。自主学习：p14资料在线总结：、阳离子放电顺序和金属活动性相反。2、活性阳极(金属)无氧酸根离子oh-含氧酸根离子为以后判断离子放电做准备 【巩固练习】用石墨电极电解：nacl溶液、na2so4 溶液、agno3溶液，试着写出电极反应式和电池反应式。按要求书写，同时思考书写时的思维模型，归纳为：1、 溶液中阴阳离子各是什么？2、 判断是谁在两极放电？3、 放电时发生什么反应？注意原子守恒和电荷守恒。4、 书写电池反应式时：看放电离子是谁提供的，不可忽略没放电的离子。 形成技能强化思维模型总结【讲解】通过本节课的学习，你都有哪些收获和心得？回答：1、 认识了电解的原理，电解池的结构，还有电化学中阴阳极的规定。2、 了解了阴阳极物质的放电顺序3、 电极反应式和电池反应的书写方法和技巧。培养学生梳理、归纳能力，了解本节的重难点反馈矫正【当堂检测】1用cu电极电解cuso4溶液时，溶液的ph随时间（t）变化的关系如下图所示。则曲线与实际情况相符的是（ ）2下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ） a极板 b极板 x电极 z溶液a锌 石墨负极cuso4b石墨 石墨负极naohc银 铁正极agno3d铜 石墨负极cucl23.某电解池内盛有cu(no3)2溶液，插入两电极电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液ph减小，则应选用的电极是（ ） a、阴极两极都用石墨b、铜作阳极铁作阴极c、铁作阳极铜作阴极d、铂作阳极铜作阴极把握本节课学生掌握情况，为课下辅导提供第一手资料板书设计 第一章 化学反应与能量变化 第二节 电能转化为化学能-电解（1）1、 电解的原理11. 电解：直流电 电解质溶液或熔融电解质 分别 氧化反应和还原反应12. 电解池：电能化学能13. 电解池组成：直流电源、固体电极、电解质溶液或熔融电解质14. 阳极：氧化反应 阴极：还原反应0.31. 离子放电顺序32. 电极反应式书写步骤：教学反思与评析 本节课主要以电解原理为着眼点，通过用惰性电极电解几种溶液，逐步深入展开教学。教学过程中侧重对学生的思维训练，通过一些问题的设计，让学生在头脑中形成“惑”，然后通过交流研讨，合作学习，逐步解惑。这这一过程中，老师的角色定位是疏导、提醒、点拨的作用，特别是对书写电极反应式和电池反应的思维模型的建立，让学生通过书写，自动生成，这样的设计更能加深学生的印象，形成技能，符合学生认知发展的规律。在教学过程中，尽量做到知识问题化，问题情境化，情境生活化，比如广告电解制水机的植入就是一个例子。但是在实际授课时还存在几个很现实的问题，希望在此提出，供其他老师参考：1、 各个教学环节的时间把握不太准确，以至于课堂教学后期，处理反馈练习有些仓促，这也是我讲课的一个经常性的问题。可能是在前面的教学中