山东省枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案6.doc

第1节化学反应中的热效应（2）考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 反应热大小的比较1比较h的大小时需带正负号吗？2怎样比较两个反应的h大小？(1)同一反应，生成物状态不同时a(g)b(g)=c(g)h10a(g)b(g)=c(l)h20因为c(g)=c(l)h3_0，则h3_，h2_h1。(2)同一反应，反应物状态不同时s(g)o2(g)=so2(g)h10s(s)o2(g)=so2(g)h20s(g)s(s)sh1o2(g)h2h3_，则h3_，又h3_0，所以h1_h2。(3)两个有联系的不同反应相比c(s)o2(g)=co2(g)h10c(s)o2(g)=co(g)h20根据常识可知co(g)o2(g)=co2(g)h3q2b生成物总能量均高于反应物总能量c生成1 mol hcl气体时放出q1 kj热量d1 mol hbr(g)具有的能量小于1 mol hbr(l)具有的能量6(2009重庆理综，12)下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h1 367.0 kjmol1(燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1(反应热)d2no2=o22noh116.2 kjmol1(反应热)7(2008重庆理综，13)化学反应n23h22nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()an2(g)3h2(g)2nh3(l)h2(abc) kjmol1bn2(g)3h2(g)2nh3(g)h2(ba) kjmol1c.n2(g)h2(g)nh3(l)h(bca) kjmol1d.n2(g)h2(g)nh3(g)h(ab) kjmol1高考题组二催化剂对反应历程的影响及活化能的理解8(2011上海，3)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()9(2011海南单科，11改编)某反应的h100 kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()a正反应活化能小于100 kjmol1b逆反应活化能一定小于100 kjmol1c正反应活化能不小于100 kjmol1d正反应活化能比逆反应活化能小100 kjmol1课时规范训练1氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol h2中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂1 mol cl2中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol hcl中的化学键释放的能量为q3 kj。下列关系式中，正确的是()aq1q2q3 bq1q22q3cq1q2q3 dq1q22q32写出298 k时，下列反应的热化学方程式：(1)3 mol no2(g)与1 mol h2o(l)反应生成hno3(aq)和no(g)，放热138 kj。_(2)用co(g)还原1 mol fe2o3(s)，放热24.8 kj。_。(3)1 mol hgo(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kj。_。(4)0.3 mol b2h6(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj热量。_能力提升训练1下列热化学方程式书写不正确的是()a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1b.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1ch2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1d2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kjmol12下列对热化学方程式：h2(g)i2(g)=hi(g)h26 kjmol1的叙述中，正确的是()a1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kj的热量b1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kj的热量c1 mol h2(g)与1 mol i2(g)完全反应生成2 mol的hi气体需要吸收52 kj的热量d1 mol h2(g)与1 mol i2(g)完全反应放出26 kj的热量3100 g碳粉燃烧所得气体中，co占、co2占体积，且c(s)o2(g)=co(g)h110.35 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h392.92 kjmol1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()a392.92 kj b2 489.44 kjc784.92 kj d3 274.3 kj4下列说法正确的是()a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生c放热反应比吸热反应容易发生d化学反应都伴随着能量的变化5已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：p4(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)h14p(红磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)h2则h1和h2的关系是()ah1h2 bh1h2ch1h2 d无法确定6已知(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol1(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kjmol1(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列关系式正确的是()aacd0c2ab07在同温同压下，下列选项符合h1h2的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2bcaco3(s)=cao(s)co2(g)h1cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h2cnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h1ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h2dh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h1h2(g)cl2(g)=hcl(g)h28已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列结论正确的是()a碳的燃烧热大于110.5 kjmol1b的反应热为 221 kjmol1c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kjmol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量9.沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。在25 、101 kpa时，0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445 kj热量；已知在25 、101 kpa时，1 mol液态水转化为气态水时要吸收44.0 kj热量。则下列热化学方程式正确的是()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1d1/2ch4(g)o2(g)=1/2co2(g)h2o(g)h445 kjmol110通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。正面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)，该反应的反应热(h)为()a412 kjmol1 b412 kjmol1c236 kjmol1 d236kjmol111已知h2(g)o2(g)=h2o(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分别代表的意思是、。(2)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，h(填“”)0。12已知某反应a(g)b(g)c(g)d(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的h_kjmol1(用含e1、e2的代数式表示),1 mol气体a和1 mol气体b具有的总能量比1 mol气体c和1 mol气体d具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则e1和e2的变化是：e1_，e2_，h_(填“增大”、“减小”或“不变”)。13.金刚石(s)转化为石墨(s)的反应过程和能量关系如图所示，已知金刚石的密度大于石墨的。试回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，a和b的变化是：a、b(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)理论上能否用石墨合成金刚石，若能，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：(若不能，此空可不填)。(3)已知c(s、金刚石)+o2(g)=co2(g)h=-395.4 kjmol-1，试写出石墨燃烧的热化学方程式_(上述不足的数据均可以用a和b表示)。14煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径：c(s)o2(g)=co2(g)ha kjmol1途径：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)hb kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)hc kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)hd kjmol1试回答下列问题：(1)燃烧等质量的煤，途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。(4)简述煤通过途径作为燃料的意义_。答案基础再现深度思考考点一1(1)物质能量(2)质量能量(3)热能热量2(1)恒压热效应(2)h(3)kjmol1kj/mol3(1)吸放4一步分几步相同h1h2考点二1物质的量反应热2物质能量3(2)slgaq考点三(从左至右，从上至下)放热kjmol11125 、100 kpa1稀溶液157.3深度思考1在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，光能多，故热量少。2不正确。反应放热还是吸热，与反应物和生成物具有的能量有关，与加热与否无必然关系。例如红磷和o2生成p2o5需要加热，ba(oh)28h2o和nh4cl混合搅拌就可反应。3持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的是放热反应。放热反应加热目的一般是加快反应速率。4d51 220 kjmol16.d7.c8.b9.c规律方法解题指导实验探究2环形玻璃搅拌棒温度计3(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(2)碱(3)上下搅动铜传热快，热量损失大4(1)偏小(2)56.01 kjmol1(3)偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小(4)偏小规律方法1比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量的多少时不考虑符号，但比较h大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，h越小，放热越多；对吸热反应，h越大，吸热越多。2(1)h2h1(2)h1h1h2【例1】c【例2】b【例3】feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h11 kjmol1【例4】h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1571.6285.8真题重组规范集训1(1)(2)a.b(3)(4)2d3a4c5a6c7a8b9c课时规范训练教材习题回扣1d2(1)3no2(g)h2o(l)=2hno3(aq)no(g)h138 kjmol1(2)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h24.8 kjmol1(3)2hgo(s)=2hg(l)o2(g)h181.4 kjmol1(4)b2h6(g)o2(