【南方凤凰台】（广东专用）高考化学二轮复习 综合模拟卷四(1).docVIP

综合模拟卷四一、 单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。1. 下列说法正确的是()a. 乙烯和聚乙烯都是不饱和烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色b. 蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物c. 石油的裂解和煤的干馏均为化学变化d. 油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物2. 在无色透明的酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()a. na+、k+、s2-、cl- b. na+、cu2+、s、nc. mg2+、na+、s、cl-d. k+、na+、n、c3. 设na是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a. 标准状况下,22.4lhcl溶于水后溶液中含有na个hcl分子b. 1l0.1moll-1醋酸溶液中含有0.1na个ch3coo-c. 标准状况下,22.4lccl4含有na个ccl4分子d. 1molcl2与足量fe反应,转移的电子数为2na4. 下列单质或化合物性质的描述正确的是()a. nahso4水溶液显中性b. sio2与酸、碱均不反应c. no2溶于水时发生氧化还原反应d. fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl35. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aal2o3熔点高al2o3可用于制作耐火材料b氨气具有挥发性用浓氨水检验cl2管道是否泄漏cc有还原性c常用于冶炼na、mg等金属d铜的金属活动性比铝弱可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. 50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()a. 饱和纯碱溶液中:c(na+)=2c(c)b. nh4cl溶液中:c(n)+ c(h+)=c(cl-)+c(oh-)c. ph=4的醋酸中:c(h+)=4.0moll-1d. 饱和氯化铝溶液中:c(cl-)=3c(al3+)二、 双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。7. 下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有sb向某溶液中加入2滴kscn溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体水溶液一定显碱性d将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成该有机物不含醛基8. (2012茂名一模改编)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是()元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1a. 同周期中,乙的最高价氧化物对应水化物的碱性最强b. 气态氢化物的稳定性:丙丁c. 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应d. 原子半径大小:甲丙题号12345678选项三、 非选择题:本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中须明确写出数值和单位。9. (16分)用作软质隐形眼镜材料的聚合物e的结构简式如下:一种合成聚合物e的路线如下:abcd聚合物e已知:+回答下列问题:(1) a能与新制cu(oh)2反应产生砖红色沉淀,a的结构简式是。(2) b的分子式为;d中所含官能团的名称为。(3) de的反应类型是反应。(4) c有多种同分异构体,属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1113的同分异构体的结构简式:。(5) 写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式:、。10. (16分)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2co(g)+so2(g)2co2(g)+s(l)h(1) 已知:2co(g)+o2(g)2co2(g)h1=-566kjmol-1s(l)+o2(g)so2(g) h2=-296kjmol-1则反应热h=kjmol-1。(2) 其他条件相同、催化剂不同时,so2的转化率随反应温度的变化如图1。260时,(填“fe2o3”、“nio”或“cr2o3”)作催化剂反应速率最快。fe2o3和nio作催化剂均能使so2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择fe2o3的主要优点是。图1图2(3) 科研小组在380、fe2o3作催化剂时,研究了不同投料比n(co)n(so2)对so2转化率的影响,结果如图2。请在坐标图中画出n(co)n(so2)=21时,so2转化率的预期变化曲线。11. (15分)工业利用精炼镁渣(含有mgo、kcl、mgcl2、bacl2、cacl2、fecl3等杂质)回收mgcl2的工业流程如下:已知:25时有关物质的溶度积如下表所示。物质caco3mgco3baco3mg(oh)2fe(oh)3ksp4.9610-96.8210-65.110-95.6110-122.6410-38回答下列问题:(1) 写出溶解时的离子方程式:。(2) 溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35左右,其理由是。(3) 操作包含多个操作,分别为、过滤、洗涤、烘干。烘干时需要减压烘干,原因是。(4) 为减少na2co3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在(填离子符号)离子,选择检验该离子的原因是。(5) 母液的主要成分为。12. (17分)次硫酸氢钠甲醛(nahso2hcho2h2o)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以na2so3、so2、hcho 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:步骤1:在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量na2so3和水,搅拌溶解,缓慢通入so2至溶液ph约为4,制得nahso3溶液。步骤2:将装置a中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在8090下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。(1) 装置b的烧杯中应加入的溶液是。(2) 步骤2中,反应生成的zn(oh)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是。冷凝管中回流的主要物质除h2o外还有(填化学式)。(3) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。滤渣的主要成分有、(填化学式)。(4) 次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。综合模拟卷四1. c2. c3. d4. c5. a6. b7. bc8. ad9. (1) ch3ch2cho(2分)(2) c4h6o(2分)碳碳双键、酯基、羟基(3分)(3) 加聚(2分)(4)(2分)(5)+br2ch2brch2br(2分)ch2brch2br+2naohhoch2ch2oh+2nabr(3分)10. (1)-270(4分)(2)cr2o3(4分)fe2o3作催化剂时,在相对较低温度可获得较高so2的转化率,从而节约大量能源(4分)(3)(4分)11. (1) mgo+2h+h2o+mg2+(2分)(2) 温度太低,反应速率过慢;温度太高,hcl会挥发(2分)(3) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)降低烘干时的温度,防止mgcl26h2o分解(3分)(4) ba2+(2分)baco3溶解