【南方新课堂】高考化学总复习 第四单元 第1节 钠及其化合物试题(1).doc

第四单元金属及其化合物第1节钠及其化合物一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。a(2012年海南高考)小苏打的主要成分是碳酸钠b(2012年重庆高考)nahco3的热稳定性小于na2co3c(2012年海南高考)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hcooh=coh2od(2012年四川高考)钠与水反应：na2h2o=na2ohh22用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()。 a b c da鉴别纯碱与小苏打b证明na2o2与水反应放热c证明cl2能与烧碱溶液反应d探究钠与cl2反应3下列对一些事实的理论解释正确的是()。选项客观事实理论解释ana比na原子稳定na最外电子层有8个电子而na只有1个电子b熔化状态下nacl能导电而nacl晶体不能导电熔化状态下的nacl中存在离子而nacl晶体中没有离子c钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多d纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出oh而使石蕊试纸变蓝色4.下列说法正确的是()。ana、fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性b7.8 g na2o2与co2完全反应，转移0.2 mol电子c能通过化合反应制得fecl2和fe(oh)3dnahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()。选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与硫酸反应对，对；有b将na2o2加入酚酞试液中，酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错；无c金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对；有d过氧化钠可用作航天员的供氧剂na2o2能和co2、h2o反应生成o2对，对；有6.(2012年广东中山联考)下列叙述正确的是()。na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀；钠在常温下不容易被氧化；na2o2可作供氧剂，而na2o不行；石蕊试液中加入na2o2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成；钠与浓nh4cl溶液反应，放出的气体中含h2和nh3。a都正确 bc d二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7有关nahco3和na2co3的性质，以下叙述错误的是()。a等质量的nahco3和na2co3与足量盐酸反应，在相同条件下na2co3产生的co2体积大b等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积na2co3是nahco3的两倍c将石灰水加入nahco3溶液中不产生沉淀，加入na2co3溶液中产生白色沉淀d同物质的量浓度的两种溶液，na2co3溶液的碱性大于nahco3溶液的碱性8下列说法正确的是()。ana和cs属于第a族元素，cs失去电子能力比na强bna2o2与水反应、红热的fe与水蒸气反应均能反应生成碱cnahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体d镁条在空气中燃烧生成的氧化物是mgo，钠在空气中燃烧生成的氧化物是na2o2三、非选择题(本大题共64分)9(16分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂a、b除杂质(沉淀剂a来源于石灰窑厂)，写出a、b的化学式：a_；b_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液d最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分中阴离子的具体方法是：_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液d中加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式为：_。滤液d加石灰水前先要加热，原因是_。10(16分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有ca2、mg2、fe3、cl和so等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_(写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。(5)已知：na2co310h2o(s)=na2co3(s)10ho(g)h1532.36 kj mol1，na2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)9h2o(g)h2473.63 kj mol1。写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式：_。11(16分)过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2na2co33h2o2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。已知50 时2na2co33h2o2 (s) 开始分解，主反应：2na2co3(aq)3h2o2 (aq)2na2co33h2o2 (s) hn(na2co3)，即产生co2的体积在相同条件下nahco3的大，a错误；物质的量相等的nahco3、na2co3与hcl反应，消耗盐酸的物质的量na2co3是nahco3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积na2co3是nahco3的两倍，b正确；nahco3溶液中hco与oh反应生成co，co与ca2结合生成caco3沉淀，c错误；相同条件下na2co3溶液的碱性比nahco3溶液的碱性强，d正确。8ad解析：红热的fe与水反应生成的是fe3o4，b错误； na2co3受热不分解，c错误。9(1)ca(oh)2或caona2co3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大(4)nh4cl取样，加硝酸酸化后再加硝酸银，产生白色沉淀，说明该阴离子是氯离子(5)nhoh=nh3h2o防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀解析：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、对实验结果的处理等知识。(1)沉淀剂a源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干；(3)碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；(4)根据操作过程，碳酸化后溶液中主要是nh4cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明该阴离子是氯离子；(5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：nhoh=nh3h2o；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀。10(1)fe(oh)3、caco3和mg(oh)2(2)防止温度下降时na2co3h2o溶解，避免析出na2co310h2o或na2co37h2o(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中cl与so累积，导致产品含nacl或na2so4杂质(5)na2co3h2o(s)=na2co3(s)h2o( g)h58.73 kj mol1解析：(1)工业碳酸钠中由于含有ca2、mg2、fe3、cl和so等杂质，当加水溶解时，首先生成caco3沉淀，再加入naoh溶液，mg2和fe3与naoh反应分别生成mg(oh)2和fe(oh)3沉淀，因此滤渣的成分为caco3、mg(oh)2、fe(oh)3。(2)na2co310h2o和na2co37h2o的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时，会析出它们的晶体，故需趁热过滤。(3)要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)因为母液中存在cl和so，当母液循环使用时，母液中cl和so累积，导致产品中含有nacl和na2so4杂质，制备的产品不纯。(5)根据盖斯定律，将题中反应得：na2co3h2o(s)=na2co3(s)h2o( g)h58.73 kj mol1。11(1)平衡压强，便于溶液顺利滴下(2)冷水浴磁力搅拌(通过滴液漏斗)缓慢(或逐滴)滴加h2o2溶液(3)降低产品(或过碳酸钠)的溶解性(4)洗去水分(利于干燥)，减少固体因溶解而损失(5)倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，然后打开活塞将润洗液从下端放出100%解析：(1)读图，由恒压滴液漏斗推断，支管的作用是平衡压强，便于溶液顺利滴下；(2)依题意，主反应是放热反应，温度过高导致h2o2分解，必须控制温度，减少h2o2的分解，图中用冷水浴、磁力搅拌器都能防止反应液温度过高；根据温度高低控制滴入双氧水的速度，也能控制反应液的温度；(3)过滤所得滤液是过碳酸钠的饱和溶液，加入适量nacl或无水乙醇，都能降低其溶解度，导致滤液中析出过碳酸钠固体；(4)无水乙醇洗涤的目的是除去固体中混有的水分，有利于固体的干燥，同时还能减少过碳酸钠的溶解，降低损失；(5)润洗酸式滴定管的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量kmno4标准溶液，倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，然后打开活塞将润洗液从下端放出；由于ncv，则滴定时消耗了0.002 00030.00103 mol kmno4；滴定反应为6kmno45(2na2co33h2o2)19h2so4=3k2so46mnso410na2so410co215o234h2o，根据各物质的系数之比等于物质的量之比，则被高锰酸钾氧化的过碳酸钠(2na2co33h2o2)为0.002 00030.001035/6 mol；由于2na2co33h2o2=2na2co33h2o2，根据各物质的系数之比等于物质的量之比，则样品中h2o2的物质的量为0.002 00030.001035/63 mol；由于mnm，则样品中h2o2的质量为0.002 00030.001035/6334.00 g；由于样品质量为0.2000 g，则样品中h2o2的质量分数计算表达式为0.002 00030.001035/6334.00/0.200 0100%。12(1)nh4hco3操作简单，节省试剂，不引入新的杂质(2)操作步骤实验现象实验目的往溶液中滴加过量的bacl2溶液生成白色沉淀除去so往悬浊液中(或过滤后，往滤液中)滴加过量的na2co3溶液除去过量的ba2滴加适量的盐酸产生少量气泡除去过量的co驱赶溶解在溶液中的co2和hcl气体(3)5.07 解析：(1)铵盐不稳定，受热易分解，则加热的目的是除去固体混合物中的碳酸氢铵，nh4hco3nh3h2oco2；强碱与铵盐容易反应生成盐、氨气和水，除去旧杂质的同时，又引入新杂质，且增大试剂、操作步骤增多；(2)除去碳酸氢铵后，先将所得白色固体溶解，再向溶液中加入过量bacl2溶液，使硫酸钠完全反应，生成白色的硫酸钡沉淀和nacl，除去溶液中的硫酸根离子，但是引入的钡离子是新的杂质；为了除去钡离子，应向悬浊液或过滤所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，使氯化钡完全与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，除去溶液中的钡离子，但是引入的碳酸根离子是新的杂质；过滤，分离出硫酸钡、碳酸钡沉淀之后，为了除去滤液中的碳酸根离子，应向其中加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水，除去溶液中的碳酸根离子，但是引入的盐酸是新的杂质；盐酸和水的沸点较低，氯化钠的沸点高，将溶液煮沸，可以除去溶液中的氯化氢、二氧化碳和水，蒸