【南方新高考】（广东专用）高考化学一轮复习（教材习题回扣+能力提升训练）第5讲 物质的量及其应用试题(1).doc

第5讲物质的量及其应用教材习题回扣1(必修1 p204改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是()。a10 g h2和10 g o2b5.6 l n2(标准状况)和44 g co2c9 g h2o和0.5 mol br2d224 ml h2(标准状况)和0.1 mol n22(必修1 p173)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()。a14 b12 c11 d213实验室配制250 ml 1.0 moll1 h2so4溶液，回答下列问题。(1)需要18 moll1 h2so4溶液的体积是_ml。(2)应选用下列_规格的量筒量取浓硫酸。a10 ml b25 ml c50 ml d100 ml(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(必修1 p186、7整合)(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(必修1 p16“学与问1”改编)4(必修1 p10412改编)把2.0 moll1 cuso4溶液和1.0 moll1 h2so4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。(1)混合液中cuso4的物质的量浓度为_。(2)混合液中h的浓度为_moll1，so的浓度为_moll1。(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中fe2的物质的量浓度为_moll1。能力提升训练一、单项选择题1设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。a1 mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25 ，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1nad常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na2设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a标准状况下，22.4 l二氯甲烷的分子数约为nab盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5 molc17.6 g丙烷分子中所含的极性共价键为4na个d电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64 g3下列叙述正确的是()。a标准状况下，2.24 l nh3中含有6.021022个共价键b100 ml 1 moll1 的na2co3溶液中含有6.021022个coc将4 g naoh溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 moll1d将7.8 g na2o2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子4以下各组溶液中cl的物质的量浓度与300 ml 1 moll1 nacl溶液中cl的物质的量浓度相同的是()。a1 000 ml 0.1 moll1 alcl3溶液b200 ml 1 moll1 mgcl2溶液c100 ml 0.5 moll1 cacl2溶液d100 ml 2 moll1 kcl溶液5(2013年福建模拟)设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有na个氧原子b标准状况下，11.2 l h2o中含分子数为0.5nac标准状况下，22.4 l h2中含质子数为nad100 ml 2 moll1的alcl3溶液中al3的个数为0.2na6将20 g m物质、5 g n物质、9 g p物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g m物质、20 g p物质还含有一种新物质q，若m、n、p、q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是()。amn=pq bm2n=2pqc2mn=2pq d2mn=p2q二、双项选择题7配制0.1 moll1的naoh溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。a用滤纸称量naoh固体b移液前容量瓶内有水珠c摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线d定容时，俯视刻度线8设na为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()。a1 mol nh4no3晶体中含有nh数目为na b1 mol c20h42分子中含有的共价键数目为61na c电解精炼铜过程中，电路中每通过na个电子，阳极溶解铜32 g d标准状况下，2.24 l ccl4和hcho的混合物中含有na个碳原子三、非选择题9图k151是某硫酸试剂瓶标签上的内容。图k151(1)该硫酸的物质的量浓度是_moll1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 ml 4.6 moll1 h2so4，则需要取_ml的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_ _。(3)在配制4.6 moll1 h2so4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。容量瓶用1 moll1 h2so4润洗：_。定容时仰视观察液面：_。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因：_。10(2013年江苏高考)硫酸镍铵(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350 g样品，配制成100.00 ml溶液a；准确量取25.00 ml 溶液a，用0.040 00 moll1 的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的ni2(离子方程式为：ni2h2y2=niy22h)，消耗edta标准溶液31.25 ml；另取25.00 ml溶液a，加足量的naoh溶液并充分加热，生成nh3 56.00 ml(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗，测得的ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。第5讲物质的量及其应用【教材习题回扣】1c2.b3(1)13.9(2)b(3)偏低(4)偏低4(1)1.0 moll1(2)1.01.5(3)1.5【能力提升训练】1d解析：1 mol甲醇中含有3na个ch键，a错；ph13的naoh溶液c(oh)0.1 moll1，由于没有提供溶液体积，oh的数目无法确定，b错；己烷在标准状况下为液体，不适用该条件下的气体摩尔体积，c错；2na2o22h2o=4naoho2中，生成0.2 mol o2，转移0.4 mol e，d正确。2b解析：二氯甲烷在标准状况下为液态，22.4 l时大于1 mol，a项错误；1 mol so2中含有氧原子2 mol，故含na个氧原子的so2的物质的量为0.5 mol，b项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，1 mol丙烷分子中含有8 mol极性键，故0.4 mol中含有3.2 mol极性键，数目为3.2na，c项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，d项错误。3d解析：a项，2.24 l nh3中含36.021022个氮氢共价单键；b项，co部分水解生成hco；c项，固体溶于水，溶液体积变化(粒子之间有距离)；d项，过氧化钠在水中发生自身氧化还原反应，0.1 mol na2o2转移电子数目为0.1 mol，d项正确。4c解析：离子浓度与溶液体积无关，由电解质的浓度和组成决定。5a解析：设o2的质量为x g，则氧原子个数为nana，a对；标准状况下h2o为液体，11.2 l h2o的物质的量不是0.5 mol，所以所含的分子数不是0.5na，b错；标准状况下，22.4 l h2中含质子数为2na，c错；由于al3会水解，100 ml 2 moll1的alcl3溶液中al3个数小于0.2na，d错。6d解析：反应后m、n减少，而p增加，则反应式为mnpq，参加反应的m、n和生成的p、q物质的量分别为n(m)0.5 mol，n(n)0.25 mol，n(p)0.25 mol，n(q)0.5 mol，则化学方程式为：2mn=p2q。7ac8ab解析：晶体而非溶液，不用考虑nh水解，nh4no3=nhno，a正确；b中，1分子c 20h42中42个h原子形成42个共价键，另外，20个c原子间形成19个共价键，共价键总数为61，b正确；c中，阳极为粗铜，首先失电子的不是铜，而是锌、铁等活泼金属，所以电路中每通过na个电子，阳极溶解的铜小于32 g，c不正确；标准状况下，ccl4为液体，不能利用vm为22.4 lmol1计算，d不正确。9(1)18.4(2)62.5将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液(3)偏高偏高偏低(4)常温下，铝在浓硫酸中发生钝化解析：(1)根据c，该硫酸的物质的量浓度c(h2so4)18.4 moll1。(2)实验室里没有240 ml的容量瓶，应选用250 ml的容量瓶。10(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(ni2)0.040 00 moll131.25 ml103lml11.250103moln(nh)2.50010