山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册《第七单元 酸及其性质（1）》学案（无答案） 鲁教版.doc

课题：第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 第一课时课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和ph试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二 身边的化学物质生活中的常见化学物质生活中常见的化合物”中的主要内容。本单元的知识线索为h+和oh，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。本单元知识按照其内在逻辑分为三部分：一是酸和碱的组成、结构、性质及变化规律，二是如何识别酸和碱，如何检验物质的酸碱性及其强弱程度，三是酸和碱的应用。另外，科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。通过上一学期的学习，学生已经认识了水及溶液、空气（氧气、二氧化碳）、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物 酸和碱。学习建议：1. 对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆，建议用类比的方法掌握物质的性质、用途。2熟练的书写化学方程式十分重要，要牢记教材中出现的化学方程式。3本单元涉及定性分析和定量分析，运用到数形结合的方法，建议多分析，多绘制。学习目标：1. 单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2. 通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。3. 通过实验探究盐酸的化学性质，掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式；增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。能通过观察、实验等方法收集信息。4. 通过学习盐酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。知识点（重点、难点）：重点是理解并掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式；难点是学习概括、分类的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、砂纸、布条；浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、na2co3溶液、bacl2溶液、agno3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。学习过程：教师活动学生活动活动意图情景创设：投影1生活中有酸味的物质： 提问：这些物质都有什么味道？你还知道哪些具有相同味道的物质？导入新课：化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。板书1：7.1酸及其性质走进微观世界1投影2 介绍：酸溶于水后都能解离出相同的阳离子氢离子（h+）。酸的味道正是通过h+刺激舌头上的味蕾表现出来的。过渡1初中化学实验最常用的酸是盐酸和硫酸，在实验室里存放的是浓盐酸和浓硫酸。板书2：一、常见的酸探究活动1认识浓盐酸和浓硫酸演示实验1：我来给同学们表演一个魔术，同学们要认真观察现象并思考此现象说明什么？用玻璃棒蘸浓硫酸涂到一块棉布中间。 特别提醒：1、浓酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，避免沾到皮肤或衣服上。如果不慎将浓酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。同学们一定要记住啊！ 2、闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 活动天地投影活动要求，进行实验指导。 1、阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。 2、分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，观察现象。闻一闻它们是否有气味？观察思考并回答问题。 观察，了解酸溶液的独特性都含有阳离子h+，所以都有酸味。 观察现象（玻璃棒穿过来啦！），思考原因（浓硫酸具有很强的腐蚀性）。小组内合作完成，将观察、阅读、思考的结果填在下表中，并与同学们交流。一方面激发学生探究酸类物质的兴趣；另一方面准确定位学生的认知发展的起点，非常自然而然地将学生引导进入“酸的世界”。 形象直观的给学生呈现h+，让学生深刻认识这个符号及表示的化学意义。 通过实验事实让学生认识浓酸的腐蚀性，增强实验的安全意识；提醒学生进行实验探究时要特别小心，规范操作。 有针对性地让学生进行探究，培养学生观察、比较、归纳能力。 通过小实验让学生认识浓硫酸具有吸水性，溶解时放出热量；为下面让学生设计浓硫酸稀释的方法做好铺垫。以实验事实说明：切不可将水倒进浓硫酸里！增强安全意识，强调实验操作必须遵守严格的规定。反思交流是科学探究必不可少的环节，补充实验探究中的不足之处并引发思考。巩固学生对浓盐酸、浓硫酸的认识。 帮助学生构建酸溶液的微观结构及组成，加深对酸的理解。也为下面认识酸的化学性质打好铺垫。 培养学生从观察和实验中获取信息的能力；增强科学探究能力及团结协作能力。 使学生意识到盐酸的化学性质实质上是由h+决定的。培养学生从观察和实验中获取信息、分析问题的能力；帮助学生掌握有关化学方程式。 帮助学生理解盐的概念，掌握盐的组成。 使学生形成更为完整的物质分类体系，为下一步总结盐酸的化学性质做好铺垫。培养学生的分析比较和分类概括能力，为第二课时的学习做好铺垫。 帮助学生理解物质性质与用途之间的关系。 帮助学生从形式上认识复分解反应的特点。颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象其他浓盐酸浓硫酸演示实验2：用温度计末端蘸浓硫酸在空气中静置。派两学生观察温度变化情况。介绍：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 肯定学生的回答：可能是浓硫酸在空气中吸水会放出热量。提问：这对稀释浓硫酸有何启示？你能试着设计浓硫酸稀释的方法吗？(提示：水的密度是1.0g/ml 浓硫酸的密度是1.84g/ml)继续追问：如果倒反了，会出现什么现象？演示实验3：在锥形瓶里倒入少量浓硫酸，塞上双孔塞，分别插上分液漏斗和导管，从分液漏斗中加入少量的水，提示学生仔细观察现象。反思交流1 1、为什么浓盐酸在空气中会形成白雾？说明浓盐酸具有什么性质？ 2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，各自溶质质量分数有何变化？原因相同吗？ 3、应如何保存浓盐酸、浓硫酸？归纳总结并板书3：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质比较：两学生观察并表述温度变化情况（温度在升高）。分组讨论：温度变化的原因。并在全班交流。小组内交流、思考讨论后回答：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！热烈交流、讨论、并大胆猜测。学生异常惊讶：液体往外飞溅，倒反了真的有危险！ 小组内交流、讨论，回答问题。 积极回答对于浓盐酸、浓硫酸的认识。浓盐酸浓硫酸色、味、态无色、有刺激性气味液体，易溶于水（工业浓盐酸略带黄色）无色、粘稠液体，溶于水时会放出大量的热挥发性有挥发性，敞口放置，质量减小，溶质质量分数减小，瓶口有白雾出现 无吸水性 无有吸水性，敞口放置质量增大，溶质质量分数减小密度（与水比较）比水的密度略大比水的密度大2、浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性。3、稀释浓硫酸： 走进微观世界2介绍常见酸除了盐酸（hcl）、硫酸（h2so4），还有硝酸（hno3）、碳酸（h2co3）、醋酸（ch3cooh）。投影3上述溶液的微观粒子。hcl = h+ + clh2so4 = 2 h+ + so42hno3= h+ + no3 h2co3= 2 h+ + co32 ch3cooh = h+ + ch3coo 引导找出它们的共同点：酸是电离时生成的阳离子全部是h+的化合物。酸由h+和酸根离子组成的。过渡2下面我们可以用稀释后的硫酸和盐酸进行下面的实验。板书4：二、酸的化学性质探究活动2盐酸能与哪些物质发生化学反应实验步骤：1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 了解常见酸的化学式，并分组讨论这些溶液中的微观粒子，找出共同点。 了解酸的组成和结构。 分组探究，小组内合理分工、合作、交流，观察并记录现象。操作稀盐酸 + 石蕊试液稀盐酸 + 酚酞试液现象2、向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。（提示：实验前镁条要先用砂纸打磨光亮。有气体生成的，假设气体可能是什么并设计实验加以检验。）分组探究，小组内合理分工、合作、交流，观察并记录现象，获得结论。物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象（教师巡视，发现问题并及时处理）各小组派代表将观察的现象、获得的结论在全班交流，相互弥补并矫正。走进微观世界3 我们已经知道盐酸中有水分子、氢离子和氯离子。通过实验探究，我们知道金属镁能与稀盐酸反应生成氢气。那是盐酸中的哪种粒子与金属镁发生反应呢？课件1模拟镁原子与氢离子相互作用的微观过程。介绍：与盐酸和镁反应类似，其他物质与盐酸发生的反应，实质上都是物质与盐酸中的氢离子发生的反应。教师引导根据反应物的组成以及实验现象，推断反应的产物，然后再根据书写化学方程式的原则写出化学方程式。 带着疑问观看课件展示。试着写出上述反应的化学方程式。板书5 mg + 2hcl = mgcl2 + h2na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o+ co2fe2o3 + 6hcl = fecl3 + 3h2o 黄色agno3 + hcl = agcl+ hno3 fe + 2hcl = fecl2 + h2 浅绿色反思交流2提出问题：1、分析物质mgcl2 、mgcl2 、fecl3 、agcl、fecl2的离子构成，有什么共同特点？ 指出：我们把这类化合物叫做盐。nh4+和酸根离子构成的化合物也是盐。2、构建出物质分类体系？3、从物质分类的角度总结盐酸能与哪些物质反应生成哪些物质？ 小组内讨论交流并回答：都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。 掌握盐的定义和组成。 独立建构物质分类体系。一生在黑板板书。 小组内讨论、交流并归纳总结。肯定学生的回答，师生共同归纳：板书51、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、盐酸 + 活泼金属 盐 + h23、盐酸 + 金属氧化物 盐 + h2o 4、盐酸 + 某些盐 另一种酸 + 另一种盐4、指出有关盐酸的化学反应在实验室、生产和生活方面的实际应用。5、从物质分类和形式上分析下列化学方程式的特点：fe2o3 + 6hcl = fecl3 + 3h2oagno3 + hcl = agcl+ hno3 引导分析，介绍像这样的反应是基本反应类型之一：复分解反应。课件2模拟复分解反应的过程。板书6复分解反应：ab + cd = ad + cb小试牛刀 判断下列反应是否为复分解反应：1、naoh + hcl = nacl + h2o2、co2+ca(oh)2 =caco3+h2o3、na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o+ co2 小组内交流、讨论并回答问题。小组内讨论、交流并回答问题。 掌握并理解复分解反应的概念。观看、理解并从形式上把握复分解反应特点。小组内讨论、交流并回答问题。投影课中检测（可以参考使用助学之“课中练习”栏目）1浓盐酸在空气中会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出来的 跟空气里的水蒸气接触，形成 缘故。2.浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓h2so4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。3.盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（ ）a、氢原子b、氢离子c、氢分子 d、氯离子4.下列物质不能与盐酸反应的是（ ）a、镁条b、生锈铁钉c、氯化铜溶液d、碳酸钙5.浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数如何变化（ ）a、变大 b、变小c、不变 d、无法判断6.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） a溶于水时放出大量的热 b.有强烈的腐蚀性 c稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 d可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7.含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是 （ ）ana+ h+ so42 bca2+ cl no3 ch+ so42 no3 dk+ co32 cl 8.下列化学反应属于复分解反应的是（ ）a. mg + 2hcl = mgcl2 + h2 b. na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o +co2c. fe2o3+ 6hcl = 2fecl3 +3h2o d.co2 + ca(oh)2 = caco3 h2o答案：1. 白雾，氯化氢气体，盐酸小液滴 2. 水蒸气，吸水性，干燥，放出，浓硫酸，水，玻璃棒 3. b 4. c 5. b 6. d 7. c 8. bc 总结：请同学们把所学的知识系统化、概括化，从知识、能力、化学思想、化学观念等维度进行小结巩固课本内容，交流本节课的收获（自主建构知识体系）培养学生分析归纳问题的能力布置作业