【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《1.2 物质的量、物质的聚集状态》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学1.2 物质的量、物质的聚集状态课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法中正确的是()a摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位b阿伏加德罗常数是12 kg 12c中含有的碳原子数c1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子d一个no分子的质量是a g，一个no2分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1答案：c2下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是()a2 g重水(d2o，d为12h)中含有的中子数b0.1 mol f中含有的电子数c标准状况下，11.2 l n2和no混合气体中的原子数d1 l 1 moll1na2so4溶液中的na数答案：d3(2010年衢州模拟)设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a标准状况下，22.4 l乙醇的分子数为nab2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为1.2 nac标准状况下，氯气与1 mol fe反应转移的电子数为 2 nad将1 mol fecl3转化为fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶粒数小于6.021023答案：d4下列叙述中正确的是()标准状况下，1 l hcl和l l h2o的物质的量相同标准状况下，l g h2和14 g n2的体积相同 28 g co的体积为22.4 l两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abc d答案：b5(2010年江苏高考)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2nab1 mol羟基中电子数为10nac在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nad常温常压下，22.4 l乙烯中ch键数为4na解析：依据氮原子守恒可得a项正确；b项，1 mol羟基中的电子数为9na；c项，反应中每生成3 mol i2转移5 mol电子；d项，是非标准状况。答案：a6在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.co2,100 ml；b.o2,200 ml；c.n2,400 ml；d.ch4,600 ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()aabcd bbadcccdba ddcab解析：由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，气体的质量之比可以由物质的量乘以摩尔质量求得。由此可知：4种气体的物质的量之比为：n(co2)n(o2)n(n2)n(ch4)v(co2)v(o2)v(n2)v(ch4)1246，又由mnm知，气体的质量之比为：m(co2)m(o2)m(n2)m(ch4)(144)(232)(428)(616)11162824。所以正确的选项应为c项。答案：c7在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(m)的关系，判断下列说法中正确的是()a若m(甲)m(乙)，则分子数：甲乙b若m(甲)乙c若m(甲)乙d若m(甲)m(乙)，则气体体积：甲乙答案：c8某硫原子的质量是a g，12c原子的质量是b g，若na只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()a该硫原子的相对原子质量为bm g该硫原子的物质的量为molc该硫原子的摩尔质量是a na gda g该硫原子所含的电子数为16 mol答案：a9(2011年杭州模拟)m g某金属m溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n l，并生成氯化物mcl2，则金属m的相对原子质量是() an/m b2m/ncm/22.4n d22.4m/n答案：d10如图中两条直线分别表示l g c3h6和l g m气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图象判断m气体可能是() ac2h4 bco2cc3h8 dh2s答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)o3与cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 l o3与 _ l cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物a分子式可表示为oxfy，已知同温同压下10 ml a受热分解生成15 ml o2和10mlf2，则a的化学式为_，推断的依据为_。答案：(1)1123321123(2)30(3)o3f2阿伏加德罗定律和质量守恒定律12(12分)某液体化合物x2y4，常用做火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4(l)o2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 l，其密度为1.25 gl1，则：(1)反应前o2的体积v(o2)为_。(2)x2的摩尔质量为_；y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol x2，则转移电子的物质的量为_mol。答案：(1)11.2 l(2)28 gmol1氢(3)0.413(12分)(2010年温州模拟)在120、101 kpa条件下，由h2、ch4、co组成的混合气体a ml，通入一定量(设为x ml)氧气使其完全燃烧。(1)若a ml混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a ml，(即xa)，则原混合气体中ch4的体积分数是_；(2)若完全燃烧后生成co2和h2o(g)的总体积在相同条件下为2a ml，则原混合气体中ch4的体积分数是_，现要测定原混合气体中h2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是_(填选项字母)；a2a ml混合气体的密度b生成co2气体的总体积c生成h2o(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有co2和h2o(g)，则x的取值范围是_。解析：(1)等体积h2、co在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设h2和co体积和为x，ch4的体积为y，则xy2y，解得yx12，所以ch4的体积分数为33.3%。(2)同理，h2和co燃烧生成h2o和co2体积和为x，ch4燃烧生成2y体积的h2o和y体积的co2，所以x3y2(xy)，解得xy11，所以ch4的体积分数为50%。(3)若a ml全部是co或h2，则完全燃烧时消耗o2的体积为 ml；若a ml全部是ch4，则完全燃烧时消耗o2的体积为2a ml，所以得0.5ax2a。答案：(1)33.3%(2)50%b(3)0.5ax2a14(16分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)a48.4082b48.4082c48.4082d48.4342e48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 l，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。a、b、c、d、e是中学常见的气体。(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_(2)d的相对分子质量是_。(3)在标准状况下，11.2 l d气体中含有共用电子对的数目为_。(4)a、b、c可能的化学式是_。解析：设烧瓶的质量为m，