【十年高考】2004高考化学 试题分类汇编 物质结构与性质.doc

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编物质结构1.（2013上海化学13）x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是a.x元素的氢化物的水溶液显碱性b.z元素的离子半径大于w元素的离子半径c.z元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应d.y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】c2.（2013海南化学19i）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是acac2 bn2h4cna2s2dnh4no3答案ac3.（2013上海化学4）下列变化需克服相同类型作用力的是a.碘和干冰的升华 b.硅和c60的熔化c.氯化氢和氯化钾的溶解 d.溴和汞的气化【答案】a4.（2013上海化学5）374、22.1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h+和oh-，由此可知超临界水a.显中性，ph等于7 b.表现出非极性溶剂的特性c.显酸性，ph小于7 d.表现出极性溶剂的特性【答案】b5.（2013安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2 催化剂 co2+h2o。下列有关说法正确的是a该反应为吸热反应 bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键 d每生成1.8gh2o消耗2.24l o2【答案】c6.（2013重庆理综12）已知：p4(s)6cl2(g)4pcl3(g) hakjmol1 p4(s)10cl2(g)4pcl5(g) hbkjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为ckjmol1,pcl3中pcl键的键能为1.2ckjmol1下列叙述正确的是( )app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能kjmol1dpp键的键能为kjmol1答案：c7.（2013四川理综化学8）（11分） x、y、z、r为前四周期元素且原子序数依次增大。x的单质与氢气可以化合生成气体g，其水溶液ph7;y单质是一种黄色晶体；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。y、z分别与钠元素可以形成化合物q和j，j的水溶液与agno3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀l;z与氢元素形成的化合物与g反应生成m。 请回答下列问题： m固体的晶体类型是 。 y基态原子的核外电子排布式是 ；g分子中x原子的杂化轨道的类型是 。 l的悬浊液加入q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。r的一种含氧酸根ro42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。答案：（1）m的晶体类型，m为nh4cl，属离子晶体；（2）y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，g分子中x原子的杂化轨道类型为sp3杂化；（3）agcl悬浊液中加入ag2s，ksp（agcl）”或“”），其原因是_。【知识点】化学键、晶体结构、电子排布式的书写、杂化轨道、分子的空间构型以及电离常数等知识。【答案】【解析】（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。由于n 原子为1s22s22p3 达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，o 原子为1s2 2s2 2p4 ，2p 轨道有一堆成堆电子，相对于n 原子的半满结构，第一电离能会略小于n，即con；（2）cu 属于金属晶体，nh3、f2、nf3 属于分子晶体，nh4f 属于离子晶体。29cu 的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（ 这样排列保证了3d轨道的全充满和4s轨道的半充满）或者ar3d104s1。（3）h2o 分子中的o 原子与(h2o)2bf3分子中的h 原子之间存在氢键，(h2o)2bf3分子中h2o分子和bf3分子之间存在配位键，h2o 分子内的o 原子与h 原子之间存在共价键，q 分子之间存在分子间作用力；水合氢离子中o 原子有一对孤对电子，会排斥三个氢原子(和氨分子类似)，即空间构型为三角锥形（4） 能形成分子内氢键， 致使h+ 更难电离， 而苯酚属于弱酸， 就能电离出h+ ， 即ka2(水杨酸)”或“”、“”或“”填空：第一电离能的大小：mg_al；熔点的高低：kcl_ mgo。42012课标全国理综，37a族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)s单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)se原子序数为_，其核外m层电子的排布式为_；(4)h2se的酸性比h2s_(填“强”或“弱”)。气态seo3分子的立体构型为_，so离子的立体构型为_；(5)h2seo3的k1和k2分别为2.7103和2.5108，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：h2seo3和h2seo4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_； h2seo4比h2seo3酸性强的原因：_；(6)zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方zns晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3(列式并计算)，a位置s2离子与b位置zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。52012山东理综，32金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_ _。(3)过滤金属配合物ni(co)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。co与n2结构相似，co分子内键与键个数之比为_。(4)甲醛(h2c=o)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子内c原子的杂化方式为_，甲醇分子内的och键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的och键角。62012大纲全国理综，27原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_；c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_；(写2种)(4)这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_ _。1答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)平面三角形(2)cosp326.021023个(或2 mol)(3)解析：(1)mn为b族元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或ar3d54s2，所以mn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或ar3d5；no有3个键，孤对电子对数0，所以为sp2杂化，平面三角形。(2)co与n2是等电子体，n2的结构式为nn，所以co结构式为co；h2o中的o原子最外层有6个电子，与两个h原子形成2个键，最外层还余4个电子，形成两对孤对电子，所以价层电子对数为4，sp3杂化；1个co2中含有2个键。2答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp2、sp3 4,5(或5,4) 2ade解析：(1)同一周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势(除半充满和全充满结构外)，故第一电离能al al；熔点kclsse(3)343s23p63d10(4)强 平面三角形 三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子h2seo3和h2seo4可表示为(ho)2seo和(ho)2seo2。h2seo3中的se为4价，而h2seo4中的se为6价，正电性更高，导致seoh中o的电子更向se偏移，越易电离出h(6)4.1或或135解析：(1)硫原子最外层有6个电子，由s8结构可知一个硫原子与另外两个硫原子形成2个键，硫原子还余4个电子形成2对孤对电子，所以为sp3杂化；(2)同一主族元素从上往下第一电离能逐渐减小；(3)se属于第四周期第a族元素，原子序数比s大18，m层电子已经排满，排布式为3s23p63d10；(4)h与se形成的共价键键能小于h与s形成的共价键键能，所以h2se比h2s容易电离，h2se的酸性更强；se原子孤对电子对数0，键个数3，所以se原子为sp2杂化，无孤对电子，seo3为平面三角形；s原子孤对电子对数1，键个数3，所以s原子为sp3杂化，含有一对孤对电子，so为三角锥形；(6)在此晶胞中有zn2为4个、s2为864个，所以1 mol晶胞的质量为(6532)4388 g, 一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为v(5401010cm)3，根据即可计算；b点(zn2)在由a、h、c、d四点构成的正四面体的中心，所以abh10928。如图所示，连接ah、eh，求得ah270，作bg垂直于ah，ehah135，gbhabh，通过三角函数即可求出。5答案：(1)b (2)c(碳) (3)4 12 (4) sp3 小于解析：(1)金属键没有方向性和饱和性，a项错误；金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子产生定向移动，c项错误；由于自由电子的存在使金属很容易吸收光子而发生跃迁，发出特定波长的光波，因而金属往往有特定的金属光泽，d项错误。(2)ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，所以在3d轨道上有两个未成对电子，则第二周期元素中，含有两个未成对电子的元素的价电子排布式有2s22p2和2s22p4，分别是碳元素和氧元素，其中电负性最小的是碳。(3)根据中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18可知，ni的价电子数是10，所以配体提供的电子数是8，又因为一个co配体提供两个电子，故n4；因为氮气的结构式是nn，而co与n2的结构相似，所以co中键与键的个数之比是12。(4)甲醇分子内的碳原子是sp3杂化，由于甲醛中的碳氧之间是双键，而甲醇中碳氧间是单键，根据价层电子对互斥理论可知，甲醛中的och键的夹角大。6答案：(1)碳 钠(2)co o2 cl2(3)co2、cs2 so2、o3、scl2、cl2o等任写两种(4)金刚石 nacl na co(o2、cl2)(5)2co22na2o2=2na2co3o2解析：a的最外层电子数为其周期数的二倍，短周期元素中有碳()、硫()，若为硫则后面四种元素不能满足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成a2b型氧化物为v形分子的为氧和硫，b为氧，d为硫；c的1价离子比e的1价离子少8个电子，c为钠，e为氯。(2)由这些元素形成的双原子分子有co、o2、cl2。(3)这些元素形成的三原子分子中，直线形的有co2、cs2，非直线形的有：so2、o3、scl2、cl2o等。(4)这些元素的单质属于原子晶体的是金刚石，o2、cl2等为分子晶体，钠为金属晶体，ab型化合物有nacl、co，nacl为离子晶体，co为分子晶体。(5)a(碳)和b(氧)形成的co2可与c(钠)和b(氧)形成的na2o2发生反应：2na2o22co2=2na2co3o2。（2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关n(no2) 3的说法正确的是a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键b.分子中四个氮原子共平面c.该物质既有氧化性又有还原性d.15.2g该物质含有6.021022个原子【解析】n和o两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，a错误；因为该分子中n-n-n键角都是108.1，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，b错误；由该分子的化学式n4o6可知分子中氮原子的化合价是3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此c正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1106.0210236.021023，因此d也不正确。【答案】c(2011江苏卷)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc.离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：x:n ； y :o ； z: al ； w :s ； q :cl，a.元素最高正化合价一般等于其主族数。b.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。c.离子y2和z 3都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。d.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性q的强。【答案】a（2011广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则a、原子半径：丙丁乙b、单质的还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是h，乙是n；甲和丙同主族，因此丙只能是na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项a正确，b不正确，还原性应该是naalh；na属于活泼金属，其氧化物na2o属于离子化合物，c不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为hno3（强酸）、naoh（强碱）、al(oh)3（两性氢氧化物），因此选项d也是正确的。【答案】ad（2011山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，a不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，b不正确；p、s、cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项c正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个共同组成了过渡元素，因此选项d也不正确。【答案】c（2011天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137cs和133cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此a不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，b正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，c不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如ia，而有的逐渐升高，例如 a，所以选项也d不正确。【答案】b(2011海南卷) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是a. 的化学性质与相同 b. 的原子序数为53c. 的原子核外电子数为78 d. 的原子核内中子数多于质子数【答案】c【解析】社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。本题是相关同位素、核素考查。a选项中考查同位素化学性质相同这点，b选项落在考查，c中电子数=53因而错，d是中子数的计算。思维拓展：对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。（2011四川卷）下列推论正确的a.sih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3b.nh4+为正四面体结构，可推测出ph4+ 也为正四面体结构c.co2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体d.c2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于ph3的；sio2晶体也是原子晶体；c3h8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。【答案】b（2011四川卷）下列说法正确的是a.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c.含有金属离子的晶体一定是离子晶体d.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强【解析】分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸hcooh；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。【答案】a（2011上海卷）氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中a75.77%表示35cl的质量分数 b24.23%表示35cl的丰度c35. 453表示氯元素的相对原子质量 d36.966表示37cl的质量数【解析】本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示35cl的相对原子质量和丰度。【答案】c(2011江苏卷)原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是形成化合物种类最多的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：（1）y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1mol y2x2含有键的数目为 。（2）化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是 。（3）元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物hnwcl3，反应的化学方程式为 。【解析】本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。由题意知x、y、z、w四种元素分别是：h、c、n、cu。【备考提示】选修三的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上失分。看来还是要狠抓重要知识点，强化主干知识的巩固和运用。【答案】（1）sp杂化 3mol或36.210 个 （2）nh3分子存在氢键（3）n2o（4）cucl cucl2hclh2cucl3 (或cucl2hclh2cucl3) （2011福建卷）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g) h=1038.7kjmol1若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. cf4 b. ch4 c. nh4 d. h2o【解析】（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。（2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是noc（3）nh3分子的空间构型是三角锥型，nh3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的，所以n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与h2o，h2o2中o的杂化类型都是sp3的道理是一样的。反应中有4mol nh键断裂，即有1moln2h4参加反应，生成1.5moln2，则形成的键有3mol。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有h原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如f、o、n等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c。这题中的（3）（4）两问亮点较多，让人耳目一新，其中第（4）耐人回味，这样子就把氢键的来龙去脉和特点考查彻底！高！【答案】（1）2s22p3 （2）noc （3）三角锥形 sp3 3 d （4）c（2011山东卷）氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。 （2）h2o分子内的o-h键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。（3） h+可与h2o形成h3o+，h3o+中o原子采用 杂化。h3o+中h-o-h键角比h2o中h-o-h键角大，原因为 。(4)cao与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度为agcm-3，表示阿伏加德罗常数，则cao晶胞体积为 cm3。【解析】（1）氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个；（2）o-h键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为o-h键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。（3）依据价层电子对互斥理论知h3o+中o上的孤对电子对数1/2（531）1，由于中心o的价层电子对数共有3+14对，所以h3o+为四面体，因此h3o+中o原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出h2o中o原子上的孤对电子对数1/2（621）2，因此排斥力较大，水中h-o-h键角较小。（4）氯化钠的晶胞如图所示，因此钙晶胞中含有的氯离子个数为81/8+61/34，同样也可以计算出钠离子个数为