山东省枣庄市滕州五中高三化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

2014-2015学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1apec会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源下列有关做法与此不相符的是( )a在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题b回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅c大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖d鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2下列有关物质性质的应用不正确的是( )a浓h2so4具有吸水性，可用来干燥氨气bna2co3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污c锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料dclo2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌3卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品添加剂下列对过氧化钙的叙述错误的是( )acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2和水反应时，每产生1 mol o2转移电子2 molccao2中阴阳离子的个数比为2：1dcao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2=2ca co3+o24下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是( )a铝与氢氧化钠反应：2al+2oh+2h2o=2alo2+3 h2b氧化铝溶于氢氧化钠溶液：al2o3+2oh=2alo2+h2oc碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2fe2+2i+2br2=i2+2fe3+4brd碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：mg2+2hco3+2ca2+4oh=2caco3+2h2o+mg（oh）25下列有关实验的叙述正确的是( )a可用碱式滴定管量取12.85ml的kmno4溶液b实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置c取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶d配制500ml 0.4moll1 nacl溶液，必要的仪器如图乙所示6仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是( )选项实验目的玻璃容器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph=1的盐酸配制100mlph=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管d用nh4cl固体和ca（oh）2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶aabbccdd7将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点下列用数轴表示的化学知识中不正确的是( )a分散系的分类：balcl3和naoh溶液反应后产物中铝元素的存在形式：c常温下甲基橙的变色范围：dco2与naoh溶液反应的产物：8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的( )选项实验操作现象解释或结论过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3+agi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agl更难溶al箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性将足量的h2o2溶液滴入kmno4溶液中kmno4溶液褪色2mno4+7h2o2+6h+=2mn2+6o2+10h2o将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应abcd9下列说法正确的是（( )a铁是位于第四周期第b族元素，是一种重要的过渡元素b四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物c14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁d铁在溴蒸气中点燃可生成febr310下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水abc仅有d11下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是( )向某溶液中加入kscn溶液，检验该溶液是否含有fe3+用植物油、naoh溶液制取肥皂向fecl3饱和溶液中滴加naoh溶液制取fe（oh）3胶体用焰色反应检验k+时需透过蓝色钴玻璃观察少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中向混有乙酸的乙酸乙酯中加入naoh溶液后再分液，提纯乙酸乙酯abcd12下列各组物质中，w为主体物质，x为杂质，y为除杂试剂，z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是( )选项wxyzach3cooc2h5ch3coohna2co3溶液分液bco2so2饱和na2co3溶液洗气cnacl固体i2ccl4分液dna2co3溶液nahco3溶液ca（oh）2溶液过滤aabbccdd13某无色溶液可能由k2co3、mgcl2、nahco3、bacl2溶液中的一种或几种组成向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体据此分析，下列判断中正确的是( )肯定有bacl2； 肯定有mgcl2； 肯定有nahco3； 肯定有na2co3或nahco3； 肯定没有mgcl2abcd14下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是( )a无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液b无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有so42c无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有na+d无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙15工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（na2cr2o72h2o），其主要反应为：（1）4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2（2）2na2cro4+h2so4na2so4+na2cr2o7+h2o下列说法正确的是( )a反应（1）和（2）均为氧化还原反应b反应（1）的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3c高温下，o2的氧化性强于fe2o3，弱于na2cro4d反应（1）中每生成1molna2cro4时电子转移3mol16硫酸铵在强热条件下分解：4（nh4）2so4=6nh3+n2+3so2+so3+7h2o若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )abaso3和baso4bbascbaso3dbaso4二、填空题（共52分）17某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质）进行如下实验：黑色固体溶解过滤固体灼烧（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_（2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有mno2，它在该反应中作用为_，写出该反应的化学方程式_mno2有一定的氧化性，请写出一个mno2作氧化剂的反应的化学方程式_（3）验证步骤的滤液中含有nh4+，下面是某一实验方案记录片断请填写下列空白：实验过程：_；实验现象：有刺激性气味的气体产生写出该实验中反应的离子方程式_18我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是_；（）丁装置中稀硫酸的作用是_；另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验（）实验时，须先从_管通入_ 气体，再从_管中通入_气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_19abcd都是中学化学常见的物质，其中abc均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）请按要求回答下列问题（1）若bc为氧化物且c对应的水化物为强酸b转化为c时，质量增加25%，则氢化物a转化为b的化学方程式是_（2）若d为某金属单质，向c的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b生成c的化学方程式是_，将b的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是_（3）若d为强电解质溶液，a和c在溶液中反应生成白色沉淀b，则a和c反应的离子方程式是_；符合条件的d物质可能是_（填序号）硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡20硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为fes2850950时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中n2与o2体积比为4：1）：3fes2+8o2=fe3o4+6so2 4fes2+11o2=2fe2o3+8so2 （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其fes2的含量为_（2）设1t纯净的fes2按式完全反应，产生标准状况下so2_ m3（3）为使fes2煅烧完全生成fe2o3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中so2的体积分数为多少？_（4）480g纯净的fes2在空气中完全反应，若所得固体中，fe和o的物质的量之比n（fe）：n（o）=4：a，此时消耗空气为bmol试写出b与a的关系式：_并作出b与a的关系曲线21二氧化硒（seo2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se完成下列填空（1）se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应_出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由_（2）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2+ki十hno3se+i2+kno3十h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai实验中，准确称量seo2样品0.160 0g，消耗了0.2000moll1的na2s2o3溶液25.00ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_22高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景其生产工艺如下：已知：2koh+cl2kcl+kclo+h2o（条件：温度较低）6koh+3c125kcl+kclo3+3h2o（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高或“温度较低”）的情况下进行（2）写出fe（no3）3在强碱性条件下与kclo反应制k2feo4的离子方程式_（3）在“反应液i”中加koh固体的目的是_（填序号）a与“反应液i”中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供反应物 d使副产物kclo3化为kclo2014-2015学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1apec会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源下列有关做法与此不相符的是( )a在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题b回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅c大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖d鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车【考点】常见的生活环境的污染及治理 【专题】化学计算【分析】a兴建风力发电站，可以减少化石燃料的使用，解决能源问题；b收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放；c含碳燃料的大量使用放大量的二氧化碳，引起温室效应； d鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放【解答】解：a在西部和沿海地区风能资源丰富，兴建风力发电站可以减少化石燃料的使用，能够降低二氧化碳的排放，解决能源问题，故a正确；b回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放，故b正确；c开发煤炭资源，虽然可以减少对石油的依赖，但煤炭也是化石能源，在使用过程中会产生大量的二氧化碳气体导致温室效应，产生的粉尘会导致雾霾天气的发生，故c错误；d鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放，故d正确故选c【点评】本题考查化石燃料的利弊及新能源的开发，题目难度不大，注意掌握化学在节能减排、环境保护中的重要作用，明确太阳能、风能、水能等属于清洁能源2下列有关物质性质的应用不正确的是( )a浓h2so4具有吸水性，可用来干燥氨气bna2co3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污c锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料dclo2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌【考点】浓硫酸的性质；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；碱金属的性质 【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】a、氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性；b、碳酸钠水解呈碱性，油污的主要化学成分为油脂；c、锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，是一种较活泼的金属；d、类比次氯酸的强氧化性，可以杀菌消毒【解答】解：a、氨气为碱性气体，能与浓硫酸发生中和反应，因此浓硫酸不能干燥氨气，故a错误；b、碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解使得溶液呈碱性，油污的主要成分为油脂即高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解彻底，故b正确； c、锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，化学性质较活泼，常用于原子反应堆、制轻合金及电池等，如手机电动车锂电池，故c正确；d、与次氯酸相似，二氧化氯也具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，二氧化氯是安全、无毒的消毒剂，常用于自来水的消毒，故d正确故选：a【点评】本题考查生活中的化学，化学是自然科学的重要组成部分，它来源于生活，更应该应用于生活，无处不在的自然现象，蕴涵着许多物质及其变化的丰富素材同学们会利用化学知识解释现实生活中的某些问题和解释分析自然界中的一些现象是化学学习的方向3卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品添加剂下列对过氧化钙的叙述错误的是( )acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2和水反应时，每产生1 mol o2转移电子2 molccao2中阴阳离子的个数比为2：1dcao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2=2ca co3+o2【考点】氧化还原反应 【分析】cao2中阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子，具有强氧化性和漂白性，cao2和co2反应与na2o2和co2反应类似都生成碳酸盐和氧气，以此来解答【解答】解：acao2中阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子，具有强氧化性和漂白性，对面粉可能具有增白作用，故a正确；bcao2和水反应时，生成ca（oh）2和o2，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，每产生1molo2转移电子2mol，故b正确；ccao2中阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子的个数比为1：1，故c错误；dcao2和co2反应与na2o2和co2反应类似都生成碳酸盐和氧气，则cao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2=2ca co3+o2，故d正确；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，把握过氧化物中的化学键及与水的反应为解答的关键，注意与过氧化钠性质的相似之处即可解答，题目难度不大4下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是( )a铝与氢氧化钠反应：2al+2oh+2h2o=2alo2+3 h2b氧化铝溶于氢氧化钠溶液：al2o3+2oh=2alo2+h2oc碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2fe2+2i+2br2=i2+2fe3+4brd碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：mg2+2hco3+2ca2+4oh=2caco3+2h2o+mg（oh）2【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气；b氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；c溴水足量，亚铁离子和碘离子都完全被溴氧化，碘离子与铁离子的物质的量之比错误；d氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀【解答】解：a铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故a正确；b氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故b正确；c碘化亚铁溶液中滴入足量溴水，亚铁离子和碘离子都完全反应，正确的离子方程式为2fe2+4i+3br2=2i2+2fe3+6br，故c错误；d碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：mg2+2hco3+2ca2+4oh=2caco3+2h2o+mg（oh）2，故d正确；故选c【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等5下列有关实验的叙述正确的是( )a可用碱式滴定管量取12.85ml的kmno4溶液b实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置c取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶d配制500ml 0.4moll1 nacl溶液，必要的仪器如图乙所示【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取；b蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度；c取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃；d根据仪器的作用选取仪器【解答】解：a碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取，酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管量取，故a错误；b蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故b错误；c金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故c正确；d配制500ml 0.4moll1 nacl溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故d错误；故选c【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验基本操作原理即可解答，知道常见仪器的用途、实验室安全规则等知识点，易错选项是c，很多剩余化学药品不能放回原瓶，但k、na除外6仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是( )选项实验目的玻璃容器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph=1的盐酸配制100mlph=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管d用nh4cl固体和ca（oh）2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应；氨的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】a乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分离；b量取ph=1的盐酸需量筒；c比较br2与i2的氧化性强弱可在试管中进行实验；d反应物nh4cl固体和ca（oh）2固体应放在大试管中进行实验，缺少大试管；【解答】解：a乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故a错误；b配制100mlph=2的盐酸，应用量筒量取ph=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故b错误；c比较br2与i2的氧化性强弱，根据br2+2ki=i2+2kbr可知氧化性是br2i2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱，故c正确；d实验室制备氨气，反应物nh4cl固体和ca（oh）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大试管，故d错误；故选c【点评】本题主要考查物质的除杂和氧化性强弱比较、溶液的配制等实验的基本操作，平时注意相关知识的积累，题目难度中等7将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点下列用数轴表示的化学知识中不正确的是( )a分散系的分类：balcl3和naoh溶液反应后产物中铝元素的存在形式：c常温下甲基橙的变色范围：dco2与naoh溶液反应的产物：【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；滴定实验中指示剂的使用 【专题】图像图表题【分析】a分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小；b根据可能发生的反应al3+3oh=al（oh）3，al3+4oh=alo2+2h2o分析；c甲基橙的变色范围是3.14.4；d根据可能发生的反应2naoh+co2（少量）na2co3+h2o，naoh+co2（足）nahco3分析【解答】解：a分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，故a正确； bal3+3oh=al（oh）3，al3+4oh=alo2+2h2o，3，铝元素以al3+和al（oh）3形式存在；=3，则以al（oh）3形式存在；34以 alo2和al（oh）3形式存在； 4只以 alo2形式存在，故b正确；c甲基橙的变色范围是3.14.4，ph3.1时，溶液呈红色，ph在3.14.4之间时，溶液呈橙色，ph4.4时，溶液呈黄色，故c错误；d2naoh+co2（少量）na2co3+h2o，naoh+co2（足）nahco3，1，生成nahco3；12，产物为nahco3与na2co3，混合物；2，只生成na2co3，故d正确故选c【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，难度中等，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的( )选项实验操作现象解释或结论过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3+agi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agl更难溶al箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性将足量的h2o2溶液滴入kmno4溶液中kmno4溶液褪色2mno4+7h2o2+6h+=2mn2+6o2+10h2o将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应abcd【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】过量的fe粉中加入稀hno3，反应生成硝酸亚铁；c（cl）c（ag+）ksp（agcl），则生成沉淀；al箔插入稀hno3中，发生氧化还原反应生成硝酸铝、no和水；浓氨水中一水合氨电离生成oh，显碱性；将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与脱水性有关，膨胀是因c与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体；2mno4+7h2o2+6h+=2mn2+6o2+10h2o中电子不守恒；na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气【解答】解：过量的fe粉中加入稀hno3，反应生成硝酸亚铁，则滴入kscn溶液，溶液不变红，故错误；agi沉淀中滴入浓kcl溶液，若c（cl）c（ag+）ksp（agcl），则生成白色沉淀，但agi比agcl更难溶，故错误；al箔插入稀hno3中，发生氧化还原反应生成硝酸铝、no和水，则观察到固体溶解，气泡冒出，故错误；浓氨水中一水合氨电离生成oh，显碱性，则玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，故正确；将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与脱水性有关，膨胀是因c与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，所以体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故正确；2mno4+7h2o2+6h+=2mn2+6o2+10h2o中电子不守恒，应为2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o，故错误；na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，则na能置换出醇羟基中的氢，故正确；水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，观察到黑色固体生成，故错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、沉淀转化、物质的性质等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大9下列说法正确的是（( )a铁是位于第四周期第b族元素，是一种重要的过渡元素b四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物c14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁d铁在溴蒸气中点燃可生成febr3【考点】铁的化学性质；元素周期表的结构及其应用；铁的氧化物和氢氧化物 【专题】元素及其化合物【分析】afe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2；b四氧化三铁为一种物质；c反应中铁过量；d溴蒸气具有强氧化性【解答】解：afe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2，铁位于元素周期表中的第四周期第族，不是副族元素，故a错误；b四氧化三铁是纯净物，故b错误c反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g，故c错误；d溴蒸气具有强氧化性，铁在溴蒸气中点燃可生成febr3，故d正确；故选：d【点评】本题考查铁及其化合物的性质，注意溴蒸气具有强氧化性将铁氧化为三价铁，属于易错题10下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水abc仅有d【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳反应也可以生成碳酸氢钠；硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；al（oh）3不溶于过量的氨水；酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量【解答】解：碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：co32+h+=hco3；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：co32+2h+=co2+h2o，所以量不同，反应不同，故错误；偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：alo2+h+h2oal（oh）3产生白色沉淀，后者过量发生alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o，量不同，生成产物不同，故错误；氢氧化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠，co2+2oh=co32+h2o，碳酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，与量有关，oh+co2=hco3，故错误；硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解先发生：ag +nh3h2o=agoh+nh4+，后发生：agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2+oh+2h2o；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故错误；al（oh）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3 nh4+，故正确；碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2hco3+ca2+2oh=caco3+co32+2h2o，后者过量，hco3+ca2+oh=caco3+h2o，量不同，生成产物不同，故错误；故选c【点评】本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大11下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是( )向某溶液中加入kscn溶液，检验该溶液是否含有fe3+用植物油、naoh溶液制取肥皂向fecl3饱和溶液中滴加naoh溶液制取fe（oh）3胶体用焰色反应检验k+时需透过蓝色钴玻璃观察少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中向混有乙酸的乙酸乙酯中加入naoh溶液后再分液，提纯乙酸乙酯abcd【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】fe3+可与kscn发生反应，溶液变成血红色；植物油在碱性条件下水解可制备肥皂；实验室制备胶体，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备；检验k+时需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光；溴易挥发，可加水液封；二者都与氢氧化钠反应【解答】解：fe3+可与kscn发生反应，溶液变成血红色，可鉴别，故正确；植物油在碱性条件下水解可制备肥皂可用于工业制备肥皂，故正确；实验室制备胶体，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备，向fecl3饱和溶液中滴加naoh溶液制取fe（oh）3沉淀，故错误；检验k+时需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光，故正确；溴易挥发，可加水液封，故正确；二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握物质的性质的异同，难度中等12下列各组物质中，w为主体物质，x为杂质，y为除杂试剂，z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是( )选项wxyzach3cooc2h5ch3coohna2co3溶液分液bco2so2饱和na2co3溶液洗气cnacl固体i2ccl4分液dna2co3溶液nahco3溶液ca（oh）2溶液过滤aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 【专题】化学实验基本操作【分析】a乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；b二者均与碳酸钠反应；c碘易升华；d二者均与ca（oh）2溶液反应生成沉淀【解答】解：a乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故a正确；b二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故c错误；c碘易升华，可利用加热法分离，而选四氯化碳时，nacl不溶解，过滤可分离，故c错误；d二者均与ca（oh）2溶液反应生成沉淀，不能除杂，应选适量的naoh溶液，故d错误；故选a【点评】本题考查混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重性质及混合物分离方法选择的考查，题目难度不大13某无色溶液可能由k2co3、mgcl2、nahco3、bacl2溶液中的一种或几种组成向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体据此分析，下列判断中正确的是( )肯定有bacl2； 肯定有mgcl2； 肯定有nahco3； 肯定有na2co3或nahco3； 肯定没有mgcl2abcd【考点】几组未知物的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有mgcl2或含有nahco3、bacl2；或mgcl2、nahco3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有nahco3、bacl2溶液，依据离子共存分析确定，溶液中一定不含k2co3；可能含有mgcl2【解答】解：某无色溶液可能由k2co3、mgcl2、nahco3、bacl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有mgcl2或含有nahco3、bacl2；或mgcl2、nahco3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有nahco3、bacl2溶液，依据离子共存分析确定溶液中一定不含k2co3；可能含有mgcl2；综上所述：一定含有nahco3、bacl2溶液，一定不含k2co3；可能含有mgcl2；故选【点评】本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和离子共存是解题关键14下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是( )a无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液b无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有so42c无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有na+d无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a无色试液使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性；b无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，可能为agcl或baso4沉淀；c钠的焰色反应为黄色；d无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡等【解答】解：a无色试液使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，可能为溶液或水解呈碱性的溶液，故a错误；b无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，可能为agcl或baso4沉淀，不一定含有so42，故b错误；c钠的焰色反应为黄色，一定含有na+，故c正确；d无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡等，不一定为氢氧化钙，也可能为钙盐溶液，故d错误故选：c【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，难度不大15工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（na2cr2o72h2o），其主要反应为：（1）4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2（2）2na2cro4+h2so4na2so4+na2cr2o7+h2o下列说法正确的是( )a反应（1）和（2）均为氧化还原反应b反应（1）的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3c高温下，o2的氧化性强于fe2o3，弱于na2cro4d反应（1）中每生成1molna2cro4时电子转移3mol【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】a、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应；b、得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；c、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；d、反应只有o元素的化合价降低，由0价降低为2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算na2cro4与转移电子数【解答】解：a、4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2na2cro4+h2so4na2so4+na2cr2o7+h2o中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故a错误；b、4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是feocr2o3，故b正确；c、4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2中，氧化剂是氧气，还原剂是feocr2o3，所以氧气的氧化性大于na2cro4和fe2o3，但不能判断na2cro4和fe2o3的氧化性相对强弱，故c错误；d、由方程式4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2转移电子可知，生成1molna2cro4时，参加反应的o2的物质的量为mol，反应中o元素由0价降低为2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molna2cro4时电子转移3.5mol，故d错误；故选b【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的判断等知识点，根据元素化合价的变化判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂即可分析解答本题16硫酸铵在强热条件下分解：4（nh4）2so4=6nh3+n2+3so2+so3+7h2o若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )abaso3和baso4bbascbaso3dbaso4【考点】铵盐；含硫物质的性质及综合应用 【专题】元素及其化合物【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡【解答】解：反应后的混合气体通入到bacl2溶液中发生的是复分解反应 so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3 （nh4）2so3+bacl2=baso3+2nh4clso3+h2o+2nh3 =（nh4）2so4（nh4）2so4+bacl2=baso4+2nh4cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为baso3和baso4；故选a【点评】本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等二、填空题（共52分）17某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质）进行如下实验：黑色固体溶解过滤固体灼烧（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒（2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有mno2，它在该反应中作用为催化剂，写出该反应的化学方程式2h2o22h2o+o2mno2有一定的氧化性，请写出一个mno2作氧化剂的反应的化学方程式mno2+