【南方新课堂】高考化学一轮复习 第四专题 反应热盖斯定律训练(1).doc

第四专题反应热盖斯定律1下列各图中，表示正反应是放热反应的是()。2已知反应x=yz为吸热反应，对该反应的下列说法正确的是()。ax的能量一定低于ybx的能量一定低于zcx的能量一定低于y和z的总能量d该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才能发生3已知：h2(g)f2(g) = 2hf(g)h270 kj mol1，下列说法正确的是()。a2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kj c在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量4已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)，h701.0 kjmol12hg(l)o2(g)=2hgo(s)，h181.6 kjmol1则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为()。a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol15反应brh2hbrh的能量与反应历程如下图所示。下列叙述中正确的是()。a正反应为放热反应b加入催化剂，该化学反应的反应热变大c反应物总能量低于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6已知热化学方程式：h2o(g) =h2(g)o2(g)h241.8 kjmol12h2(g)o2(g) =2h2o(l)h571.6 kjmol1当1 mol气态水变为液态水时，其热量变化是()。a吸热88 kj b吸热329.8 kjc放热44 kj d放热329.8 kjmol17已知： h2(g)o2(g) =h2o(g)h1a kjmol12h2(g)o2(g) =2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)o2(g) = h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2(g) =2h2o(l)h4d kjmol1下列关系式中正确的是()。aacd0c2ab08根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i)i2(g)h2(g) 2hi(g)h9.48 kjmol1(ii)i2(s)h2(g) 2hi(g)h26.48 kjmol1下列判断正确的是()。a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.2 kjmol1ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kjmol12h2s(g)=2h2(g)s2(g)h169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为： _。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是_。燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。(3)h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中a、b表示的物质依次是_。第四专题反应热盖斯定律【高效巩固提升】1b解析：根据反应热与物质能量的关系，反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应。注意，反应过程中不会出现能量低于产物的现象。2c解析：该反应不一定要加热才能发生，其中x的能量不一定低于y或z的能量，但一定低于y和z的总能量。3c解析：反应放热，则在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量，且1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kj，故b错，c对。4c5c解析：由图分析可知正反应为吸热反应，a错，c对；加入催化剂，该化学反应的反应热没有变化，b错；升高温度可同时增大正、逆反应速率，d错。6c7c解析：2 mol h2燃烧生成液态水比生成气态水放出热量多，注意h为负值。8d解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化，而反应热是完全反应时释放或吸收的热量；物质所具有的能量越低越稳定。9(1)ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g) h165.0 kjmol1(2)为h2s热分解提供热量2h2sso2=2h2o3s(3)h、o(或氢原子、氧原子)解析： (1)先写出甲烷与水生成二氧化碳和氢气的化学方程式，该反应可由已知中的前两个反应运算得到，即第一个2第二个。(2)硫化氢分解是吸热反应，需要加热，所以使部分硫化氢燃烧可以提供分解反应所需的热量，