【创新设计】（江西版）高考化学总复习 第八章 水的电离和溶液的酸碱性规范限时训练第2课时(1).doc

课时2 水的电离和溶液的酸碱性(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列叙述正确的是 ()。a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh) 11014bc(h)1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的 c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱解析kwc(h)c(oh)，且kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有kw11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(h)不一定等于1107 moll1；0.2 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度比0.1 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度小，所以，0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；当c(h)或c(oh)大于1 moll1时，用ph表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(h)或c(oh)来表示。答案a2(2013三明质检)25 时，下列叙述正确的是 ()。a将醋酸溶液加水稀释1 000倍，ph增大3bnahco3溶液中，c(na)c(hco3)c(h2co3)cph8的ba(oh)2溶液和ph8的氨水中，由水电离的c(oh)均为1 108 moll1dph13的naoh溶液与ph1的盐酸混合后，一定有c(h)c(oh)解析将醋酸溶液加水稀释1 000倍，稀释过程中醋酸电离程度增大，ph增大值小于3，a错；根据物料守恒，nahco3溶液中，c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)，b错；ph8的ba(oh)2溶液和ph8的氨水中，水的电离均受到抑制，由水电离出的c(oh)1108 moll1，c对；ph13的naoh溶液与ph1的盐酸只有等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液才显中性，d错。答案c3现有常温时ph1的某强酸溶液10 ml，下列操作能使溶液ph变成2的是 ()。a加水稀释成100 mlb加入10 ml水进行稀释c加入10 ml 0.01 moll1的naoh溶液d加入10 ml 0.01 moll1的hcl溶液解析a项，ph1时，c(h)0.1 moll1；ph2时，c(h)0.01 moll1，将溶液体积增大至原来的10倍，即稀释至100 ml即可，正确；b项，加入10 ml水，溶液体积小于100 ml，ph107mol l1cm点，a、b两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等d用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph将变大解析由图像可知，随着溶液的稀释，a溶液的ph变化较大，即a溶液的碱性大于b溶液的碱性，且a溶液中oh浓度是b溶液的10倍，但由于a的碱性较强，故c(a)碱boh溶液中c(oh)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若boh是强碱，等体积混合时酸过量，此时ph7，若boh是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的ph。(4)等体积混合时，溶液中ba2反应完毕，但此时oh消耗掉一半，故混合溶液中c(oh)0.01 moll1，c(h)11010 moll1，故ph10。答案(1)a水电离需要吸热，温度越高kw越大101(2)ab14(3)小于无法确定若boh是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)1012(9分)某学生用0.1 moll1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：a移取20 ml待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞b用标准溶液润洗滴定管23次c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准koh溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cme调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ _；(2)上述b步骤操作的目的是_；(3)上述a步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的koh固体(含少量naoh)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。解析(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含naoh的koh溶液滴定盐酸，因为m(naoh)m(koh)，所以配制标准液中c(oh)偏大，测得盐酸浓度偏小。答案(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不退色(5)使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的naoh中和的盐酸比koh中和的盐酸多13(9分)已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用ph试纸测定醋酸ph的操作是_。(2)常温下在ph5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的h的精确值是_moll1。(3)用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml某浓度的ch3cooh溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处_(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是_。解析(1)ph试纸不能润湿且只能读取整数值。(2)在醋酸溶液中，h来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(h)水 moll1109moll1，所以醋酸电离出的c(h)的精确值为(105109)moll1。答案(1)用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数(2)105109(3)烧杯(或烧杯和胶头滴管)14(11分)常温下，将3种一元酸分别和naoh溶液等体积混合，实验数据如下：组别一元酸naoh溶液混合溶液的ph甲c(hx)0.1 moll1c(naoh)0.1 moll1pha乙c(hy)c1 moll1c(naoh)0.1 moll1ph7丙c(hz)0.1 moll1c(naoh)0.1 moll1ph9丁ph2的hz溶液ph12的naoh溶液phb(1)甲组实验中hx为弱酸，a_7(填“”)，混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序为_。(2)乙组实验中hy为强酸，则hy溶液的ph_。(3)丙组实验发生反应的离子方程式为_，所得溶液中由水电离出的c(oh)_moll1。(4)丁组实验中b_7(填“”)。解析(1)若hx为弱酸，则nax为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。x水解程度小，溶液中离子的浓度大小顺序为c(na)c(x)c(oh)c(h)。(2)hy为强酸，nay溶液呈中性，则hy溶液的浓度与氢氧化钠溶液的浓度相等，c1(hy)0.1 moll1，c(h)0.1 moll1，ph1。(3)naz溶液ph9，溶液中oh来自水的电离，c(oh)105(moll1)。(4)hz为弱酸，ph2的hz溶液中c(h)0.01 moll1，氢氧化钠溶液中c(h)1012 moll1，c(oh)0.01 moll1，hz溶液中有大量的hz分子，继续电离h，反应后的溶液为hz和naz的混合溶液，溶液呈酸性。答案(1)c(na)c(x)c(oh)c(h)(2)1(3)hzoh=h2oz105(4)15(9分)(2013南昌模拟)已知某温度下ch3cooh的电离常数k1.6105。该温度下，向20 ml 0.01 mol l1 ch3cooh溶液中逐滴加入001 moll1 koh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(h)为_，ph约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂。(3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号)。解析(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由k得，c(h)4104(moll1)。(2)a点是醋酸浓液，b点是醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c点是ch3cook和少量醋酸