【名师一号】高中化学 第一章 原子结构与性质综合能力检测（含解析）新人教版选修3.doc

第一章 原子结构与性质综合能力检测（含解析）新人教版选修3考试时间：90分钟分值：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1以下能级符号正确的是()a4s b2dc3f d1p解析任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，第四能层有4个能级(4s、4p、4d、4f)，故只有a项正确。答案a2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是()a.he b.c1s2 d解析a、b选项仅能表述he原子的核外有两个电子；c选项表明he原子核外的两个电子位于1s轨道上；d选项不仅表明he原子核外的两个电子位于1s轨道上，还表明了电子自旋方向相反。答案d3下列说法中正确的是()a处于最低能量的原子叫做基态原子b3s2表示3s能级有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多解析处于最低能量的原子叫做基态原子，a项正确；3s2表示3s轨道上有2个电子，b项不正确；同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，c项不正确；nd能级的轨道数均为5，d项不正确。答案a4“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()a构造原理b泡利原理c洪特规则d能量最低原理解析根据泡利原理，每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子，则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍。答案b5对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()a原子半径逐渐减小b电子层数逐渐增多c最高正化合价逐渐增大d元素的电负性逐渐增强解析第三周期从左到右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大，电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，但电子层数不变。答案b6某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()a1 b3 c4 d6解析该元素原子核外电子数522824，故其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故选d项。答案d7下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是()a2s22p4 b3s23p4c4s24p4 d5s25p4解析同一主族的第一电离能由上下，会由大变小。故选d项。答案d8下列说法正确的是()asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱解析a项si、c属于同主族元素，非金属性碳强于硅，ch4比sih4更稳定；b项o2与f核外电子排布相同，o2半径大于f半径；c项cs比na原子半径大，失电子能力cs强于na，c项正确；d项p的非金属性强于as，h3po4酸性强于h3aso4。答案c9下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() 解析根据构造原理、泡利原理和洪特规则，a项中2p电子应排布在2s轨道上；b项中3个2p电子自旋方向应相同；c项中3s电子应排布在2s轨道上；只有d项符合上述原理，能量最低。答案d10x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()axyz2 bx2yz3cx2yz2 dxyz3解析由三种元素的最外层电子排布判断三种元素x、y、z在化合物中的化合价分别为1价、3价、2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有a项符合。答案a11某元素x的气态氢化物在高温下分解为固态的x单质和h2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是()ax的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6bx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强cx的最高价氧化物中，x的质量分数为50%dx的气态氢化物的水溶液呈酸性解析由题意不难分析出x为s，其最高价氧化物为so3，其中s的质量分数为100%40%，故c项错误。答案c12具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是()a1s22s22p62s23p2 b1s22s22p63s2c1s22s22p2 d1s22s22p63s23p4解析由电子排布式可知四种原子分别为si、mg、c、s，r(mg)r(si)r(s)，r(mg)r(si)r(c)。答案b13下列元素性质的递变规律正确的是()a原子半径：bebcnb第一电离能：bbemgnspd气态氢化物的稳定性：nh3ch4ph3sih4解析先分析位置，再对应规律a项原子半径逐渐减小，b项nach4sih4。答案c14从p和s；mg和ca；al和si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数相加，其和是()a40 b41 c42 d48解析第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。对于两种非金属原子而言，第一电离能越大，非金属性越强，同时电子从处于半充满的np3状态中脱离出来，其电离能比相邻元素大些。故中第一电离能大的为p；对两种金属原子而言，第一电离能大的金属性弱，故中第一电离能大的为mg；对于金属和非金属相比，非金属第一电离能比金属的第一电离能大，故中si比al的第一电离能大。p、mg、si三者原子序数之和为41，故选b项。答案b15短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊a.原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙解析据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；则原子半径：丙丁戊，a项错；据同主族元素从上到下元素金属性增强，则金属性甲丁戊，由元素金属性越强，其对应氢氧化物碱性越强，则氢氧化物碱性丙丁戊，c项对；同周期最外层电子数甲1.7，mgo电负性差值为3.51.22.31.7，mg3n2、mgo为离子化合物；so2电负性差值为3.52.51.01.7，alcl3电负性差值为3.01.51.51.7，cs2电负性差值为2.52.00.5cb(或bpo)。(3)e与d形成的化合物为cacl2。答案(1)1s22s22p63s23p63d24s2磷原子的最外层电子排布式3s23p3，它处于半充满稳定状态(2)acb(填bpo也可)(3)cacl221(12分)有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题。(1)a是_，b是_，c是_，e是_。(2)b在周期表中位于_区。(3)写出c元素基态原子的电子排布式_。(4)用轨道表示式表示d元素原子的价电子构型_。解析由题意a和e属于同一族，最外层电子排布为ns1，得a、e位于第a族，由a的原子序数最小，则a为h元素。b