【名师一号】高中化学 化学平衡常数及等效平衡双基限时练 新人教版选修4.doc

双基限时练(七)化学平衡常数及等效平衡1下列关于平衡常数的说法正确的是()a在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度b在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值c平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关d从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度答案cd解析平衡常数大小只受温度影响而与浓度、压强、催化剂等无关。k值越大反应进行的越完全，可以根据平衡常数的大小推断一个反应进行的程度。2在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2(g)i2(g)2hi(g)。已知h2和i2的起始浓度均为0.10mol/l，达平衡时hi的浓度为0.16mol/l。若h2和i2的起始浓度均变为0.20mol/l时，则平衡时h2的浓度(mol/l)是()a0.16 b0.08c0.04 d0.02答案c解析根据h2i22hi起始 0.1 0.1 0转化 0.08 0.08 0.16平衡 0.02 0.02 0.16k64，设平衡时h2的浓度为x，由于k值不变，因此k，解得x0.04。31000 k时反应c(s)2h2(g)ch4(g)的k8.28107(moll1)1，当各气体物质的量浓度分别为h2 0.7moll1、ch4 0.2moll1、n2 0.1moll1时，上述反应()a逆向移动b正向移动c达到平衡 d不一定答案b解析qcn bmncmn d无法比较答案c解析本题可运用等效平衡方法建立等效平衡模型，简洁而快速的解决不等效平衡问题。5已知下列反应的平衡常数：h2(g)s(s)h2s(g)；k1s(s)o2(g)so2(g)；k2则反应h2(g)so2(g)o2(g)h2s(g)的平衡常数是()ak1k2 bk1k2ck1k2 dk1k2答案d解析由h2(g)s(s)h2s(g)得k1，由s(s)o2(g)so2(g)得k2，则，即为反应h2(g)so2(g)o2(g)h2s(g)的平衡常数。6在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法中错误的是()a反应达到平衡时，x的转化率为50%b此反应可表示为x3y2z，该温度下平衡常数为1600mol2l2c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数答案c解析平衡时x的转化率为100%50%，a项正确；根据表格中x、y、z浓度变化的比值(0.1moll10.05moll1):(0.2moll10.05moll1):(0.1moll10)1:3:2，因为消耗的为反应物，增加的为生成物，则可推导出此反应为x3y2z，该温度时k1600mol2l2，b项正确；平衡常数只与温度有关，c项错，d项正确。7合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是()a增加压强 b降低温度c增大co的浓度 d更换催化剂答案b解析co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，co的转化率不变，a项错；反应是放热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，b项正确；增大co的浓度，平衡向正反应方向移动，co的转化率降低，c项错；催化剂对化学平衡没有影响，d项错。8如图表示反应m(g)n(g)nq(g)的平衡体系中，q的物质的量浓度c(q)与温度t的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是()a通过分析题图，该反应正反应为放热反应ba状态与c状态的化学反应速率比较为v(a)v(c)c在t1、d状态时，v(正)v(逆)d在t2、b状态时，改变体积始终有v(正)v(逆)，则n2答案c解析温度升高，q的物质的量浓度减小，说明正反应为放热反应；a状态与c状态相比，c状态所处温度高，则化学反应速率大小为v(a)v(逆)；在t2、b状态时，改变体积始终有v(正)v(逆)，说明平衡不移动，反应前后气体体积不变，则n2。9某温度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(h2)(mol/l)0.0100.0200.020c(co2)(mol/l)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012mol/ld反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢答案c解析本题考查了化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中co2的转化浓度为xmoll1，则平衡时h2、co2、h2o、co的浓度分别为(0.01x)moll1、(0.01x)moll1、x moll1、xmoll1，根据平衡常数k，解得x0.006，则甲中co2 的转化率为100%60%，由于乙相对于甲增大了h2浓度，co2的转化率增大，大于60%，a项正确；设平衡时co2的转化浓度为ymoll1，则平衡时h2、co2、h2o、co的浓度分别为(0.02y)moll1、 (0.02y)moll1、ymoll1、ymoll1，根据平衡常数k，解得y0.012，丙中co2的转化率为100%60%，b项正确；平衡时甲中c(co2)0.01moll10.006moll10.004moll1，丙中c(co2)0.02moll10.012moll10.008moll1，c项错；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，d项正确。10t ，在一个体积为2 l的容器中，a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中a、b、c浓度变化如图所示。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)t 时，该反应的平衡常数为_。(3)04分钟时，a的平均反应速率为_。(4)达到平衡时b的转化率为_。(5)恒容条件下，下列措施中能使降低的有_。a充入氦气 b使用催化剂c增大压强答案(1)2a(g)b(g)c(g)(2)0.52(3)0.05moll1min1(4)25%(5)c解析(1)根据图示可知t1时刻反应达到平衡，这段时间a、b、c的物质的量的变化值分别为0.8mol、0.4mol、0.4mol，由此可写出反应方程式为2a(g)b(g)c(g)。(2)由图知平衡时a、b、c的物质的量浓度分别为0.8mol/l、0.6mol/l、0.2mol/l，可求得t 时平衡常数k052mol2l2。(3)04分钟时，a的平均反应速率为0.05moll1min1。(4)达到平衡时b的转化率为100%25%。(5)恒容条件下充入氦气和使用催化剂，平衡均不发生移动，不变；增大压强平衡正向移动，反应物转化率增大，降低。11高炉炼铁中发生的基本反应之一：feo(s)co(g)fe(s)co2(g)(正反应吸热)，其平衡常数可表示为k，已知1100 ，k0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比值_，平衡常数k值_(“增大”、“减小”或“不变”)(2)1100 时测得高炉中c(co2)0.025moll1，c(co)0.1moll1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态，_(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。答案(1)增大增大(2)否大于因温度不变，k值不变，此时c(co2)/c(co)v(逆)解析(1)反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，c(co2)增大，c(co)减小，所以平衡常数kc(co2)/c(co)要增大。(2)平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡常数，就处于非平衡状态。将c(co2)0.025moll1，c(co)0.1moll1代入可得0.250，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(m)1moll1，c(n)2.4moll1；达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_；(2)若反应温度升高，m的转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(m)4moll1，c(n)amoll1；达到平衡后，c(p)2moll1，则a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(m)c(n)bmoll1，达到平衡后，m的转化率为_。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)m(g) n(g)p(g) q(g)起始态moll1 1 2.4 0 0变化量moll1 160% 160% 160% 160%因此n的转化率为100%25%。(2)由于该反应的h0，即为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，m的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(m)0.4moll1、c(n)1.8moll1、c(p)0.6moll1、c(q)0.6moll1。因此该