九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒（II）—原子和离子教学课件 （新版）粤教版.ppt

2 3构成物质的微粒 ii 原子和离子 知识点1原子1 概念 原子是化学变化中的最小微粒 2 原子观 在化学变化中 分子能分成更小的原子 而原子不能再分 只能重新组合 3 原子的基本性质 原子是构成物质的另一种微粒 具有与分子相似的基本性质 原子可构成分子 也可直接构成物质 如稀有气体 金属都是由原子直接构成的 4 原子的特性 1 原子的体积和质量很小 2 原子是不断运动的 3 原子之间有间隔 5 分子和原子的比较 点化拓展 解释物理变化和化学变化 由分子构成的物质 在发生物理变化时 分子本身没有改变 只是分子之间的间隔改变了 例如 水蒸发时 水分子本身没有改变 只是分子之间的间隔变大了 由分子构成的物质 在发生化学变化时 分子分裂成原子 原子重新组合构成新分子 形成新物质 而有些原子可直接构成新物质 例如 酒精挥发和酒精燃烧这两个变化的本质是不同的 酒精挥发是酒精分子不断运动到空气中 酒精分子本身没有变化 只是酒精分子间的间隔改变了 发生了物理变化 酒精燃烧是酒精与氧气反应 反应中分子分裂成碳 氢 氧原子 这些原子重新组合构成二氧化碳分子和水分子 最终形成了二氧化碳和水 在这个过程中 分子本身发生改变 酒精在燃烧中发生了化学变化 知识点2原子内部有何奥秘 重点 1 原子结构 1 原子的构成 2 构成原子的微粒的电性 迷津指点 原子一般是由质子 中子 核外电子这三种微粒构成的 但一个普通氢原子中只有一个质子和一个核外电子 没有中子 不同种类的原子 核内的质子数不同 核外的电子数也不同 原子核所带的正电荷数称为核电荷数 3 原子中各种微粒之间的关系 在原子中 质子所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数 中子不带电 所以整个原子不显电性 在原子中 质子数 核电荷数 核外电子数 但质子数不一定等于中子数 妙计锦囊 小小原子看不清 结构复杂还可分 原子核内有质子 带有电荷显正性 还有一种叫中子 呆在核内好清净 核外电子好辛苦 高速运动永不停 原子若和分子比 都有共同的特征 2 原子结构的表示方法 1 核外电子排布 核外电子的分层排布原子核外电子运动区域按能量由低到高 离核由近及远 依次分成不同的层 叫电子层 离核最近的层叫第一层 能量最低 核外不同能量的电子在不同电子层上运动 叫分层运动 又叫分层排布 排布规律 仅限前三层 a 排满第一层再排第二层 排满第二层再排第三层 b 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数不超过8 第一层为最外层时 不超过2 2 原子结构示意图 以氯原子为例 3 原子结构与原子化学性质的关系原子的化学性质由原子最外层电子数决定 一般有如下规律 知识点3原子的质量有多大1 概念以一种碳原子 c 12 的质量的1 12作为标准 把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值 叫做这种原子的相对原子质量 符号为ar 2 定义式例如 一个氧原子的质量为2 657 10 26kg 一个c 12原子的质量为1 993 10 26kg 则氧原子的相对原子质量为 3 单位相对原子质量是一个比值 其单位为 1 一般不写也不读 4 近似计算质子和中子的质量大致相等 电子的质量与质子和中子的质量相比很小 约是质子质量的1 1836 所以原子的质量主要集中在原子核上 而原子核内质子和中子的相对质量都约为1 所以相对原子质量 质子数 中子数 点化拓展 知识点4离子 重点 1 概念离子是带电荷的原子 或原子团 带正电荷的原子 或原子团 叫阳离子 例如 na nh4 等 带负电荷的原子 或原子团 叫阴离子 例如 cl so42 等 离子也是构成物质的一种微粒 2 离子的形成 1 金属原子的最外层电子数一般少于4 在化学反应里易失去电子 使得质子数大于核外电子数 所以带正电荷 电荷数 最外层电子数 形成的阳离子电子层数减一 2 非金属原子的最外层电子数一般多于4 在化学反应里易得电子 使得质子数少于核外电子数 所以带负电荷 电荷数 8 最外层电子数 形成阴离子 电子层数不变 3 以氯化钠 nacl 为例解释离子的形成过程从微观角度理解钠在氯气中燃烧的变化 当点燃的钠与氯气相遇时 氯分子 cl2 分开成单个的氯原子 cl 与钠原子 na 发生了下述变化 钠原子失去1个电子 变成带1个单位正电荷的钠离子 阳离子na 氯原子则得到1个电子 钠原子失去的电子 变成带1个单位负电荷的氯离子 阴离子cl 并由阴 阳离子相互作用结合成氯化钠 nacl 生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质 换句话说 像氯化钠这样的物质 是由离子构成的 由此可见 离子也是构成物质的一种微粒 3 原子与离子的区别和联系 点化拓展 6 物质由微粒构成 同步演练 1 氢气与氯气反应的示意图如图所示 此过程中没有发生变化的微粒是 a 氢分子b 氯分子c 氯化氢分子d 氢原子和氯原子 思路点拨 根据氢气和氯气反应的微观示意图 氢气由氢分子构成 氯气由氯分子构成 氯化氢由氯化氢分子构成 每个氢分子由2个氢原子构成 每个氯分子由2个氯原子构成 每个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成 根据微观图可以看出 反应前存在氢原子和氯原子而反应后仍然存在 从而证明氢原子和氯原子在化学反应前后没有改变 规范解答 d 规律总结 化学变化的实质是一个 破而立 的过程 即构成物质的分子首先在一定条件下被破坏 分裂成原子 原子再重新组合生成其他物质的分子 这些新生成的分子再构成物质 有时 分裂成的原子也可直接构成物质 2 下表列出了几种原子中的粒子数 根据表中数据得出的结论正确的是 a 原子核内质子数等于中子数b 原子核都由质子和中子构成c 原子只由质子和电子构成d 原子中质子数等于核外电子数 思路点拨 氢原子核中质子数不等于中子数 a错误 氢原子核中没有中子 b错误 碳 氧等原子中都有中子 c错误 规范解答 d 规律总结 在原子中 质子数 核外电子数 核电荷数 但质子数和中子数不一定相等 例如 一个普通氢原子核中没有中子 3 如图为氯原子的结构示意图 下列有关说法错误的是 a 氯原子的核电荷数为17b 氯原子最外层有7个电子c 氯原子的质子数为17d 在化学反应中氯原子容易失去电子 思路点拨 在原子结构示意图中 圆圈内的数字为核电荷数即质子数 a c正确 弧线上的数字为该层上的电子数 则最外层上的电子数为7 b正确 最外层电子数大于4个 容易得到电子 d错误 规范解答 d 规律总结 在原子结构示意图中 圆圈表示原子核 圈内的数字表示原子核内的质子数 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该层的电子数 4 下列有关相对原子质量的叙述中 正确的是 a 相对原子质量就是原子质量的简称b 相对原子质量可用千克或克作单位c 相对原子质量是一个没有单位的比值d 相对原子质量约等于核内质子数和中子数之和 思路点拨 相对原子质量不是原子的实际质量 它是以一种标准碳原子质量的1 12为标准 其他原子的质量与它相比较所得的比值 相对原子质量的单位是 1 而不是 g 或 kg 由于原子的质量主要集中在原子核上 而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个标准碳原子质量的1 12 故相对原子质量约等于质子数与中子数之和 规范解答 d 解题心得 理解相对原子质量的概念 注意原子实际质量与相对原子质量的区别和联系 才能进行正确的分析和判断 5 下列粒子结构示意图中表示阴离子的是 思路点拨 根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析 核内质子数 核外电子数 为原子 核内质子数 核外电子数 为阳离子 核内质子数核外电子数 则该微粒表示阳离子 若核电荷数 核外电子数 则该微粒表示原子 若核电荷数 核外电子数 则该微粒表示阴离子 6 下列关于钠原子和钠离子的说法中 正确的是 a 它们的核外电子数相同b 它们的性质完全相同c 钠原子的质量比钠离子大得多d 它们的质子数和中子数都相同 思路点拨 钠离子比钠原子少了一个电子 带一个单位的正电荷 因此它们的化学性质不同 原子的质量是由质子数和中子数决定的 钠原子变成钠离子 质子数和中子数都没有变化 所以它们的质量也没有太大的变化 规范解答 d 规律总结 原子和离子的质子数和中子数相同 电子数不同 质量相差不大 由于最外层电子数不同 化学性质不同 若原子的最外层电子数小于4 易失去电子达到相对稳定结构形成阳离子 若原子的最外层电子数大于4 易得到电子达到相对稳定结构形成阴离子 7 下列关于分子 原子的说法中正确的是 a 分子间没有间隔b 原子在化学变化中可以再分c 原子不能直接构成物质d 分子在不断地运动 思路点拨 由分子的基本性质可知 分子间是有间隔的 如物体的热胀冷缩就说明了此性质 a错误 由原子的定义可知原子是化学变化中的最小微粒 在化学变化中不能再分 b错误 有些物质是由原子直接构成的 如金属等 c错误 由分子的基本性质可知 分子是不断运动的 如能闻到远处的花香就说明了此性质 d正确 规范解答 d 解题心得 分子可分而原子不可分 只有在 化学变化 的前提条件下才是正确的 没有 化学变化 这个前提条件 原子仍是可分的 不能简单地认为分子比原子大 不同种物质的分子和原子不能比较大小 8 人类探测月球发现 月球土壤中含有较丰富的质子数为2 中子数为1的氦原子 则氦原子中的电子数为 a 1b 2c 3d 4 思路点拨 在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数 月球土壤中的氦原子的质子数为2 电子数也为2 规范解答 b 解题技巧 原子中 质子数 核电荷数 核外电子数 不一定等于中子数 9 作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1 993 10 26kg 某种氢原子1个原子的质量为3 348 10 27kg 则该氢原子的相对原子质量约为 a 1b 2c 3d 4 思路点拨 由原子的相对原子质量的概念可知 氢的相对原子质量为 规范解答 b 10 某粒子 原子或离子 的结构示意图如图所示 请回答下列问题 1 若m 11 则该粒子所对应元素的原子名称为 2 若该粒子带两个单位负电荷 且n 8 则该粒子的符号为 3 若m n 10 则该粒子是一个 填 原子 阳离子 或 阴离子 思路点拨 1 质子数为11的原子为钠原子 2 若该粒子带两个单位负电荷 且n 8 则核外电子数为18 核内质子数为16 所以为带两个单位负电荷的硫离子s2 3 若m n 10 说明核外电子数比核内质子数多 则为阴离子 规范解答 1 钠 2 s2 3 阴离子 11 同一原子中 下列说法错误的是 a 质子和电子的数目相同b 原子和中子的电性不同c 原子核和电子的质量不同d 原子核和原子的体积不同 命题意图 考查原子结构及原子的特性 解题点拨 同一原子中 原子核内质子数 核外电子数 故二者数目相同 a正确 原子和中子都不带电 电性相同 b错误 原子的质量主要集中在原子核上 电子的质量很小 一个电子的质量约是一个质子质量的1 1836 故原子核和电子的质量不同 c正确 在原子中 原子核的体积很小 电子在原子核外很大空间内运动 故原子核和原子的体积不同 d正确 规范解答 b 名师点评 对于原子而言 在同一原子中 原子核内质子数 核外电子数 核电荷数 原子的质量主要集中在原子核上 原子核的质量 质子数 中子数 电子的质量很小 可忽略不计 12 下列粒子结构示意图中 表示阳离子的是 命题意图 考查根据粒子构示意图判断粒子种类 解题点拨 a粒子中质子数为8 电子数 2 8 10 b粒子中质子数为9 电子数 2 8 10 这两种粒子的质子数均小于电子数 因此a b粒子均为阴离子 c粒子中质子数为10 电子数 2 8 10 质子数 电子数 因此c粒子为原子 d粒子中质子数为11 电子数 2 8 10 质子数 电子数 因此d粒子为阳离子 规范解答 d 名师点评 判断粒子属于阳离子 阴离子还是原子 主要是看粒子结构示意图中的质子数与电子数的关系 若质子数 电子数 粒子为原子 若质子数 电子数 粒子为阳离子 若质子数 电子数 粒子为阴离子 13 右图是某