【南方凤凰台】（广东专用）高考化学二轮提优 专题七 电解质溶液中的离子平衡导学案 (1).doc

【南方凤凰台】（广东专用）2014届高考化学二轮提优 专题七 电解质溶液中的离子平衡导学案 能力展示题组一电解质溶液中的离子平衡题型1. (2013广东高考第12题)50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()a. ph=4的醋酸中:c(h+)=4.0moll-1b. 饱和小苏打溶液中:c(na+)=c(hc)c. 饱和食盐水中:c(na+)+ c(h+)= c(cl-)+c(oh-)d. ph=12的纯碱溶液中:c(oh-)=1.010-2moll-12. (双选)(2012广东高考第23题)对于常温下ph为2的盐酸,下列叙述正确的是()a. c(h+)=c(cl-)+c(oh-)b. 与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c. 由h2o电离出的c(h+)=1.010-12moll-1d. 与等体积0.01moll-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(cl-)=c(ch3coo-)3. (2011广东高考第11题)对于0.1moll-1 na2so3溶液,下列说法正确的是()a. 升高温度,溶液的ph降低b. c(na+)=2c(s)+c(hs)+c(h2so3)c. c(na+)+c(h+)=2c(s)+2c(hs)+c(oh-)d. 加入少量naoh固体,c(s)与c(na+)均增大4. (2010广东高考第12题)ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1moll-1 naa溶液中,下列离子浓度关系正确的是()a. c(na+)c(a-)c(h+)c(oh-)b. c(na+)c(oh-)c(a-)c(h+)c. c(na+)+c(oh-)=c(a-)+c(h+)d. c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)题组二有关溶度积常数(ksp)的计算题型5. (2012广东高考第32题节选)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:caso4(s)+c(aq)caco3(s)+s(aq)。已知298 k时,ksp(caco3)=2.8010-9,ksp(caso4)=4.9010-5,求此温度下该反应的平衡常数k。(计算结果保留三位有效数字)题组一电解质溶液中的离子平衡题型1. (2013广州一模)对于常温下ph=3的乙酸溶液,下列说法正确的是()a. c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)b. 加水稀释到原体积的10倍后溶液的ph变为4c. 加入少量乙酸钠固体,溶液ph降低d. 与等体积ph=11的naoh溶液混合后所得溶液中:c(na+)=c(ch3coo-)2. (双选)(2013深圳二模)下列叙述正确的是()a. 相同温度下,中和ph=1的盐酸和醋酸各20.0ml,需要0.1moll-1naoh都是20.0mlb. 0.1moll-1na2co3溶液中加入少量naoh固体后振荡,c(na+)和c(c)都增大c. 常温下,向agcl悬浊液中加入少量nacl固体后振荡,ksp(agcl)增大d. 相同浓度的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后,则c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+)3. (双选)(2013惠州二调)常温下,下列离子浓度关系或结论正确的是()a. 将0.1moll-1氨水与0.1moll-1稀盐酸等体积混合,c(cl-)c(n)c(h+)c(oh-)b. 将ph=2的稀盐酸和ph=12的氨水等体积混合,所得溶液的ph=7c. 在ph=1的溶液中:k+、fe3+、cl-、n、na+等离子能大量共存d. 用惰性电极电解稀硫酸时,实质上是电解水,所得溶液的ph不变4. (2013梅州一模)常温下将v1mlc1moll-1醋酸滴加到v2 ml c2moll-1氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是()a. 若将c1moll-1醋酸稀释10倍,则其ph增大1b. 若将c2moll-1氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其ph增大1c. 若c1v1 =c2v2,则混合液中c(ch3coo-)=c(na+)d. 若混合液的ph=7,则混合液中c(ch3coo-)=c(na+)题组二有关溶度积常数(ksp)的计算题型5. (2013佛山二模节选)25时,取样进行分析,得到钒沉淀率和溶液ph之间的关系如下表:ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3若钒沉淀率为93.1%时不产生fe(oh)3沉淀,则溶液中c(fe3+)c(oh-)c(a-)c(h+)d. 0.1moll-1 ha中加入少量naa固体,ha的电离常数减小2. (双选)(2013湛江二模)在25时,将0.2mol ch3coona晶体和0.1molhcl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1l溶液,若此溶液中c(ch3coo-)c(cl-),则下列判断不正确的是()a. 该溶液的ph大于7b. c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.20moll-1c. c(ch3cooh)46c(s)即可。在实际工作中需要采用多次转化的办法,即用浓na2co3溶液处理baso4沉淀后,取出溶液,再用新制的浓na2co3溶液处理残渣,baso4就能继续转化。如此重复处理35次,baso4就可以完全或基本完全转化成baco3了。趁热打铁,事半功倍。请同学们及时完成配套检测与评估中的练习第173-174页。专题七电解质溶液中的离子平衡【高考回眸】1. c2. ac3. d4. d5. caso4(s)ca2+(aq)+s(aq)ksp(caso4)=c(ca2+)c(s)同理,ksp(caco3)=c(ca2+)c(c)此温度下该反应的平衡常数k=1.75104【高考前沿】1. a2. bd3. ac4. d5. 2.610-3moll-1【典题演示】变式训练1(1) 10-1410-12(2)