山东省枣庄市薛城区舜耕中学高二化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

山东省枣庄市薛城区舜耕中学2 014-2015学年高二上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列说法或表示法正确的是（）a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨）c（金刚石）h=+1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+oh=h2oh=57.3 kjmol1，若将含1 mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kjd在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=+285.8 kjmol12（3分）在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：h2（g）2h（g）（气态氢原子）h0当容器中h2的浓度从0.1mol/l变为0.06mol/l时，需20秒，那么h2的浓度由0.06mol/l下降到0.036mol/l时需时间（）a12秒b无法判断c大于12秒d小于12秒3（3分）一定条件下的反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使pcl5分解率降低的是（）a温度、体积不变，充入氩气b体积不变，对体系加热c温度、体积不变，充入氯气d温度不变，增大容器体积4（3分）关于a（g）+2b（g）3c（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）av（a）=0.6mol/（lmin）bv（b）=1.2mol/（lmin）cv（c）=1.2mol/（lmin）dv（b）=0.03mol/（ls）5（3分）下列变化为放热的化学反应的是（）ah2o（g）h2o（l）h=44.0 kj/molb2hi（g）h2（g）+i2（g）h=+14.9 kj/molc形成化学键时共放出862 kj能量的化学反应d能量变化如图所示的化学反应6（3分）下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）a铝粉与氧化铁的反应b氯化铵与氢氧化钡的反应c锌片与稀硫酸反应d钠与冷水反应7（3分）可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g）达到限度时的标志是（）a混合气体密度恒定不变b混合气体的颜色不再改变ch2、i2、hi的浓度相等di2在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中的体积分数相等8（3分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na（l）+kcl（l）nacl（l）+k（g）选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来9（3分）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol10（3分）如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂11（3分）等物质的量的x（g）与y（g）在密闭容器中进行可逆反应：x（g）+y（g）2z（g）+w（s）h0，下列叙述正确的是（）a平衡常数k值越大，x的转化率越大b达到平衡时，反应速率v正（x）=2v逆（z）c达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12（3分）在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d13（3分）当反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0 达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）abcd14（3分）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd15（3分）如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1c金刚石的稳定性强于石墨d断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少16（3分）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj下列叙述正确的是（）a放出热量关系：ab92.4b三个容器内反应的平衡常数：c达平衡时氨气的体积分数：dn2的转化率：17（3分）右图表示反应x（g）4y（g）+z（g），h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）a第6min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小18（3分）反应n2o4（g）2no2（g）h=+57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的转化率：ac19（3分）将等物质的量的f2和clf混合，在密闭容器中发生反应：f2（g）+clf（g）clf3（g）；h0下列叙述中正确的是（）a恒温恒容，当clf 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍b若 c（f2）：c （clf）：c （clf3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态c达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移d平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小二、非选择题（共43分）20（11分）煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的热化学方程式为：ac（s）+o2（g）co2（g）h=e1bc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=e2h2（g）+o2（g）h2o（g）h=e3co（g）+o2（g）co2（g）h=e4请回答：（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应h0？（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是aa比b多 ba比b少 ca与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，e1、e2、e3、e4之间的关系为（5）已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h1=283.0kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）h2=285.8kj/molc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h3=1370kj/mol则2co（g）+4h2（g）=h2o（l）+c2h5oh（l）的h=21（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量（1）反应的热化学方程式为；（2）又已知h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是22（6分）如图表示在密闭容器中气体反应：2so2+o22so3ho 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处23（10分）降低大气中co2的含量及有效地开发利用 co2，目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kj/mol测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图所示（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）=mol/（lmin）；（2）氢气的转化率=；（3）该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）；（4）下列措施中能使平衡体系中n（ch3oh）/n（co2）增大的是a升高温度b充入he（g），使体系压强增大c将h2o（g）从体系中分离出去d再充入1mol h2（5）当反应达到平衡时，h2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量h2，待反应再一次达到平衡后，h2的物质的量浓度为c2，则c1c2的关系（填“”、“”或“=”）24（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=（2）该反应为反应（选填吸热、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）=逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为（5）如果在830，起始充入1mol/l co2和2mol/l h2；充入2mol/l co2和1mol/l h2，二者平衡时co的浓度（填相同或不同）山东省枣庄市薛城区舜耕中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列说法或表示法正确的是（）a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨）c（金刚石）h=+1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+oh=h2oh=57.3 kjmol1，若将含1 mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kjd在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=+285.8 kjmol1考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、等量的硫蒸汽和硫固体，前者的能量高；b、能量越低物质越稳定；c、弱电解质的电离吸热；d、2 g h2的物质的量为1mol，而放热反应的h0；解答：解：a、蒸汽硫转化为固体硫需要放热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，产物相同，因此前者放出的热量多，故a错误；b、石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，故b错误；c、ch3cooh是弱电解质，而弱电解质的电离吸热，故1 mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kj，故c正确；d、2 g h2的物质的量为1mol，而放热反应的h0，故氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=285.82=571.6 kjmol1，故d错误；故选c点评：本题考查了反应热大小的比较、物质稳定性的判断和中和热大小的判断，难度不大，注意基础的掌握2（3分）在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：h2（g）2h（g）（气态氢原子）h0当容器中h2的浓度从0.1mol/l变为0.06mol/l时，需20秒，那么h2的浓度由0.06mol/l下降到0.036mol/l时需时间（）a12秒b无法判断c大于12秒d小于12秒考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/l降到0.036mol/l的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大解答：解：前20s反应h22h的平均反应速率为v=0.002mol/（ls），反应物浓度由0.06mol/l降到0.036mol/l，浓度变化为0.06mol/l0.036mol/l=0.024mol/l，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选c点评：本题考查了化学反应速率的计算，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，试题有利于培养学生的分析、理解能力，题目难度中等3（3分）一定条件下的反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使pcl5分解率降低的是（）a温度、体积不变，充入氩气b体积不变，对体系加热c温度、体积不变，充入氯气d温度不变，增大容器体积考点：化学平衡的影响因素 分析：使pcl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使pcl5分解率降低解答：解：使pcl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使pcl5分解率降低，a、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，pcl5分解率不会降低，故a错误；b、升温平衡正向移动，pcl5分解率增大，故b错误；c、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，pcl5分解率降低，故c正确；d、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，pcl5分解率增大，故d错误；故选c点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大4（3分）关于a（g）+2b（g）3c（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）av（a）=0.6mol/（lmin）bv（b）=1.2mol/（lmin）cv（c）=1.2mol/（lmin）dv（b）=0.03mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较解答：解：av（a）=0.6mol/（lmin）；bv（b）：v（a）=2：1，故v（a）=0.5v（b）=0.51.2mol/（lmin）=0.6mol/（lmin）；cv（c）：v（a）=3：1，故v（a）=v（c）=1.2mol/（lmin）=0.4mol/（lmin）；dv（b）：v（a）=2：1，故v（a）=0.5v（b）=0.50.03mol/（ls）=0.015mol/（ls）=0.9mol/（lmin）；故d反应速率最快，故选d点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较5（3分）下列变化为放热的化学反应的是（）ah2o（g）h2o（l）h=44.0 kj/molb2hi（g）h2（g）+i2（g）h=+14.9 kj/molc形成化学键时共放出862 kj能量的化学反应d能量变化如图所示的化学反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：a该过程无新物质生成；b吸热反应h为正；c不知道断键吸收的能量；d反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应解答：解：ah为负，该过程为放热过程，但是这是物理变化，故a错误； bh为正，该反应为吸热反应，故b错误；c只知道形成化学键时共放出862 kj能量，无法求出反应热，故c错误；d反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故d正确故选d点评：本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，注意放热h为负，吸热h为正6（3分）下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）a铝粉与氧化铁的反应b氯化铵与氢氧化钡的反应c锌片与稀硫酸反应d钠与冷水反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应解答：解：a铝粉与氧化铁的反应属于放热反应； b氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热反应；c锌片与稀硫酸反应属于放热反应；d钠与冷水反应属于放热反应显然b中反应的能量变化与其他三项不相同故选b点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题7（3分）可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g）达到限度时的标志是（）a混合气体密度恒定不变b混合气体的颜色不再改变ch2、i2、hi的浓度相等di2在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中的体积分数相等考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，如果容器的体积不变，容器内气体的密度始终不变，故a错误；b该反应中碘有颜色，其他物质无颜色，当反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变，故b正确；c平衡时，各物质的浓度与反应的初始浓度、转化率有关，所以h2、i2、hi的浓度相等不等于物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故c错误；di2在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中的体积分数相等与反应的初始浓度、转化率有关，不能说明物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故d错误故选b点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意c为易错点，反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据8（3分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na（l）+kcl（l）nacl（l）+k（g）选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释解答：解：a可以可逆反应2no2（g）n2o4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故a不选；b对反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故b不选；c催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故c选；d该反应是可逆反应，且使k成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小k蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故d不选；故选c点评：本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应9（3分）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；b、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；c、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；d、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析解答：解：a、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故a错误；b、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，则热化学方程式为2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/mol，故b正确；c、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，焓变的数值与化学计量数不成正比，故c错误；d、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故d错误；故选b点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点10（3分）如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；c、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；d、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动解答：解：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故a错误；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故b错误；c、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故c正确；d、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故d错误故选：c点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键11（3分）等物质的量的x（g）与y（g）在密闭容器中进行可逆反应：x（g）+y（g）2z（g）+w（s）h0，下列叙述正确的是（）a平衡常数k值越大，x的转化率越大b达到平衡时，反应速率v正（x）=2v逆（z）c达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a、平衡常数k值变大，即反应正向移动；b、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；c、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；d、根据温度和压强对化学平衡的影响情况来回答解答：解：a、正反应为放热反应，当平衡常数k值变大，即温度降低，反应正向移动，x的转化率变大，故a正确；b、达到平衡时2v正（x）=v逆（z），即正、逆反应的速度相等，故b错误；c、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故d错误故选：a点评：本题考查学生反应平衡的标志和平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大12（3分）在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则d的浓度应为原来的2倍，但d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则d的浓度应为原来的2倍，但d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ac+d，且a的转化率减小，d的体积分数减小，故选d点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键13（3分）当反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0 达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）abcd考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断升温平衡向吸热反应方向移动；恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；增加co的浓度，平衡逆向进行；减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行解答：解：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，cocl2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；cocl2转化率不变，故不符合；增加co的浓度，平衡逆向进行；cocl2转化率减小，故不符合；减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；cocl2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡；cocl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；cocl2转化率增大，故符合；综上所述：正确，故选b点评：本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等14（3分）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd考点：产物百分含量与压强的关系曲线 专题：化学平衡专题分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：a、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故a错误；b、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量减小，与实际相符，故b正确；c、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故c错误；d、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量增大，与实际不相符，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小15（3分）如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1c金刚石的稳定性强于石墨d断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解答：解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故a错误；b、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故b正确；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误；d、依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量大1.9 kj，故d错误；故选b点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系16（3分）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj下列叙述正确的是（）a放出热量关系：ab92.4b三个容器内反应的平衡常数：c达平衡时氨气的体积分数：dn2的转化率：考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变是对应化学方程式的物质完全反应放出的热量；b、平衡常数随温度变化，不随浓度改变；c、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断；d、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断解答：解：a、n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；起始量反应不能全部转化所以a92.4kj，起始量相当于在中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量ba，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b92.4kj，故放出热量关系：ab92.4，故a正确；b、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为=，故b错误；c、达到平衡时，氨气的条件分数，依据a分析可知，可以看做在中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：，故c错误；d、依据c的分析可知，氮气的转化率；，可以看做是在中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡知识应用（判断平衡状态、图象分析、平衡移动原理、平衡计算）；考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图象的分析、平衡常数的大小比较及相关计算回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低第二类为等效平衡的相关判断17（3分）右图表示反应x（g）4y（g）+z（g），h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）a第6min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：图示题；压轴题；平衡思想；化学平衡专题分析：根据图可知，x的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用x变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化解答：解：a、6min时反应达平衡，但未停止，故a错；b、x的变化量为1mol/l0.15mol/l=0.85mol/l，则x的转化率为100%=85%，故b正确；c、h0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则x的转化率减小，故c错；d、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正v逆，即逆反应减小的倍数大，故d错误；故选：b点评：本题考查物质的浓度随时间的变化图象，明确纵横坐标的意义及影响化学平衡和化学反应速率的因素是解答的关键，尤其注意温度对反应速率及平衡移动的影响，不可混淆18（3分）反应n2o4（g）2no2（g）h=+57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的转化率：ac考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：n2o4（g）2no2（g）h=+57kjmol1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，no2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，no2的体积分数减小，结合图象来分析解答a、a、c两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；b、增大压强平衡向逆反应进行no2浓度减小，由于压强增大导致浓度增大，所以达平衡时的浓度比原平衡浓度大；c、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，no2的体积分数增大，a点no2的体积分数大；d、a、c两点都在等温线上，c的压强大，平衡逆移，据此判断解答：解：a由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大则反应速率大，则a、c两点的反应速率：ac，故a错误；b由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低no2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时no2浓度比a点的浓度高，no2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故b错误；c升高温度，化学平衡正向移动，no2的体积分数增大，由图象可知，a点no2的体积分数大，则t1t2，由状态b到状态a，可以用加热的方法，故c正确；d由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以a、c两点气体的转化率：ac，故d正确；故选：cd点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，题目难度中等19（3分）将等物质的量的f2和clf混合，在密闭容器中发生反应：f2（g）+clf（g）clf3（g）；h0下列叙述中正确的是（）a恒温恒容，当clf 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍b若 c（f2）：c （clf）：c （clf3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态c达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移d平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：a设f2和clf的物质的量都为1mol，根据方程式计算平衡时总的物质的量，在恒温恒容时，物质的量与压强成正比；b平衡常数未知，不能确定是否达到平衡状态；c增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都降低；d降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，据此分析解答解答：解：a设f2和clf的物质的量都为1mol，当clf转化40%时，由f2（g）+clf（g）clf3（g），可知生成0.4molclf3，剩余f2和clf都为0.6mol，则容器内的压强为初始时的=0.8，故a正确；b平衡常数未知，若c（f2）：c（clf）：c（clf3）=1：1：1，不能确定是否达到平衡状态，故b错误；c增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆反应方向移动，故c错误；d降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故d错误，故选a点评：本题考查化学平衡的影响因素及计算等问题，难度中等，b为易错点，平衡常数未知，不能根据平衡时各物质的物质的量关系确定是否达到平衡状态二、非选择题（共43分）20（11分）煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的