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文档简介

学习内容离子反应 镁的提取及应用学习目标过程方法：通过实验探究，以解实验探究的过程和一般方法；去观察、分析实验现象、发现问题、解决问题。情感态度价值观：认识特殊性与一般性的关系。学习重点离子方程式的书写.学习难点离子方程式的书写.知识链接 1.下列物质中是电解质的是 ，是非电解质的是 。 nh3h2o naoh c2h5oh（乙醇） h2so4溶液 hcl（氯化氢） 铁 ch3cooh2.思考电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中含有 ；影响电解质导电能力的因素有哪些？（导电性强弱与哪些因素有关？） 教学过程用案人自我创新【实验探究】在四只相同的小烧杯中分别加入50ml物质的量浓度均为0.1moll 的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按课本p53页图，接通电源，观察实验现象并分析原因。 实验现象： ； 实验原因： 。一强、弱电解质 强电解质： 。 弱电解质： 。强、弱电解质的比较强电解质（nacl）弱电解质（ch3cooh）概念在溶液中的存在形式电离方程式实例类型【总结】由于电解质溶于水后会电离出离子，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的相互反应。二离子反应与离子方程式 1.离子方程式的概念： 。 (1)写出下列电解质的电离方程式 h2so4 ba(oh)2 ch3cooh nh3h2o 2.离子方程式的书写步骤【分析】以碳酸钠和盐酸反应为例分析离子方程式的书写步骤 【总结】写 。拆 。删 。查 。（1） 硫酸与氢氧化钠（2） 硝酸与氢氧化钾（3） 氯化钡与硫酸钠（4） 硝酸钡与硫酸钾（5） 氯化钡与硫酸镁【总结】离子方程式的意义： 。【反馈练习】1.写出写列反应的离子方程式：（1） 碳酸钙与盐酸反应（2） 氢氧化钡与硫酸铜（3） 氯化铵与氢氧化钠（4） 碳酸钠与醋酸（5） 铁与盐酸（6） 氯化钠与硝酸银2.下列离子能大量共存的是 （ ）a. nh4 、al3 、so42 、no3b. ca2 、k 、no3 、co32c. na 、k 、oh 、mg2d. h 、 k 、 hco3、 co32四镁的提取 镁主要以 的形式存在于地壳和海水中，观察从海水中提取镁的流程图，其中涉及到的重要反应有： 。五镁的性质 1.物理性质： 。 2.化学性质：实验现象结论1.取一根45cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃2.在试管中放入一小段除去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的硫酸把镁与硫酸的反应改为离子方程式： 。六镁的应用 。【课堂反馈】 1.下列关于镁和钠的比较正确的是 （ ）a.镁铝合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小b.因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高c.镁能置换
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