山东省泰安市高三化学一轮模拟考试试题鲁科版.doc

肥城市第一中学高三一轮化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：fe：56 d：2 o：16 zn：65 h：1 c：12 na：23 mg：24 cu：64 n：14第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、2008年8月在我国北京成功举办了29届奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指a、运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品b、所有奥运用品全部是天然绿色植物产品c、奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料d、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件2、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3na b、100ml 2.0mol/l的盐酸与100ml 2.0mol/l醋酸溶液中氢离子数均为0.2na c、标准状况下，22.4l氦气与22.4l氟气所含原子数均为2na d、20g重水（d2o）中含有的电子数为10na 3、用图2装置（x、y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）选项电源x极实验前u形管中液体通点后现象或结论a正极溶液u形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色b正极溶液b管中电极反应式是c负极混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等d负极胶体和导电液b管中液体颜色加深4、取ph值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是a、醋酸与锌反应放出氢气多b、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多c、醋酸与锌反应速率小d、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： x(g)y(g) z(g)w(s) ，h0下列叙述正确的是a、加入少量w，逆反应速率增大 b 、 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c、升高温度，平衡逆向移动 d、 平衡后加入x，上述反应的h增大6、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ）现 象解 释a浓hno3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸bki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有so42-d向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性7、下列有关试剂的保存方法正确的是 naoh固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；na2co3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存；白磷保存在煤油中；浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。a、 b、 c、 d、8、已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so42cui13i212k2so412h2o，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 a、 10mol b、 11mol c、 12mol d、 13mol9、据报道，美国一个海军航空站安装了一台250kw的mcfc型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为h2，电解质为熔解的k2co3，已知该电池的总反应为：2h2+o2=2h2o，负极反应为：h2+co322e=h2o+co2，则下列推断中正确的是a.正极反应为4oh=o2+2h2o+4e b.该电池的电极没有参加反应c.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol d.o2从正极通入，发生氧化反应10、酸根离子ro3-所含电子数比硝酸根离子no3-的电子数多10，则下列说法正确的是a、r原子的电子层数比n的电子层数多2b、ro3-中r的化合价与no3-中的n的化合价不相等c、ro3-既能被还原，也能被氧化d、r和n为同族元素11、下列反应的离子方程式正确的是a、 硫化亚铁中加入盐酸：s2-2h+h2sb、 向ca(clo)2溶液中通入二氧化硫：ca2+2clo-so2h2ocaso32hcloc、 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：al3+3hco3-3co2al(oh)3 d、 钠和冷水反应：na2h2ona+h22oh-12、下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是 a在碱性溶液中：co32、k+、c1、na+ b与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：no3、mg2+、na+、so42 c在c(h+)c(oh)=11012的溶液中：nh4+、ca2+、c1、k+d在中性溶液中：fe3+、na+、scn、c1 13、平均摩尔质量为7.2g/mol的h2、co的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的na2o2固体中，固体质量增重a、2.1 g b、3.6 g c、7.2 g d、无法判断14、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为a、9.02g b、8.51g c、8.26g d、7.04g15、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ） aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+)+c(m+)=c(oh)+c(a)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液 c(naoh)c(na2c03)c(h+)lc(h2a)c(a2)16、对于体积相同的、)nh4hso4、h2so4溶液，下列说法正确的是（ ） a溶液的ph相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是 b溶液的ph相同时，将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是 c溶液的ph相同时，由水电离出的大小顺序是 d若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的ph大小顺序是17、可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g) +dd(s)，h = q kj/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(t)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 at10 b增大压强，的转化率减小c当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 da+bc+d18、某一无色透明溶液，已知其中仅含有cu2、mg2、nh、al3、oh、cl中的两种或多种。向该溶液中加入naoh溶液并加热，产生沉淀和气体的物质的量与所加naoh的物质的量的关系如图所示。则该溶液中肯定含有的离子是amg2、al3、cl bnh、al3、ohcnh、al3、cl dnh、cu2、cl19、下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是a加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cob加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nhd加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba220、2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收co2可减轻大气污染。用1l1.0moll-1naoh溶液吸收0.8molco2，所得溶液中的co32和hco3的浓度之比为 （ ）a13 b12 c23 d32气球滴管甲乙21、有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。甲、乙装置中所用的试剂不可能是 （ ）a、甲：浓硫酸和木炭 乙：naoh溶液和氨气 b、甲：浓氨水和碱石灰 乙：naoh溶液和so2 c、甲：稀硫酸和na2co3溶液 乙：稀硫酸和氨气 d、甲：浓硫酸和浓盐酸 乙：蒸馏水和氨气abc22、右图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( )气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2：浓硫酸k2so3粉末饱和khso3溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀硫酸caco3粉末naoh溶液第卷 非选择题二、填空题23、我国的四大发明在人类科学史上留下了光辉灿烂的一页，其中黑火药更是享誉全球。黑火药爆炸时的反应是：s + 2kno3 + 3c= k2s + 3co2 + n2 ，反应中的氧化剂是_，氧化产物是_，被氧化的元素是_，每生成1 mol co2转移电子_mol。24、某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠naal(oh)4中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；向所得澄清溶液中滴加naoh溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。（1）原混合物中一定含有的物质是 （写化学式，下同）。（2）原混合物中一定不含有的物质是 。25、在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知h2o（l）=h2o（g） h+ 44 kjmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kj。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。26、（8分）w、x、y、z四种短周期元素的原子序数为xwzy,w原子的最外层电子数是x原子最外层电子数的一半，y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）元素x为 ，元素w为 （填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为 （下角注元素符号）（3）w、x元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 ”、“”或“=”）（3）一定温度下，容密闭容器中n2o5可发生下列反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）2no2（g）2no（g）+o2（g）则反应的平衡常数表达式为 。若达平衡时，（no2）= 04 moll，（o2）=13 moll，则反应中no2的转化率为 ，n2o5（g）的起始浓度应不低于 mo1l。三、实验题29、（12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量kbr和k2so4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。称取样品w g加水溶解沉淀甲溶液适量bacl2溶液操作i滤 液过量氯气操作ii固体乙请回答下列问题：（1）操作i的名称为 ，操作ii所需要的玻璃仪器有 。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为w 1g和w 2g，则样品中kbr的质量分数计算式为 。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。溶液过量bacl2过滤四、计算题30、（8分）铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石（主要成分是fe3o4）、赤铁 矿石（主要成分是fe2o3）等。（1）写出用co还原赤铁矿制取单质铁的化学方程式 。（2）现有某条件下（室温） co、h2的混合气体al，通过足量灼热的fe3o4反应后，得 到相同条件下（室温）的气体b l。原气体中h2的体积为 l。（3）在400ml 1mol/l的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下no为 l反应后将溶液过滤（损失溶液忽略不计），向滤液中加入足量的稀硫酸又产生no，再次产生标准状况下no为 l。参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）12345678ddcbbacb910111213141516bccaabdd17、c 18、c 19、c 20、a 21、a 22、b二、填空题23、 kno3、s ，co2， c ， 424、（1）nahso4、naal(oh)4（2）bacl2、mgcl2、nahco325、17. （1）n2h4（l）2h2o2（l）= n2（g）4h2o（g） h641.625 kjmol-1 （2）408.8 （3）燃烧产物不污染环境26、（8分）（1）mg（2分） , na （2分）（2）rnarmgrcro （2分）（3）mg(oh)2naoh （2分）27、（12分）（1）a：na2s、b：na2so3；（4分） （2）2nanb；（2分） （3）h2s + 2oh- = s2- +h2o；so2 + 2oh-= so32- + h2o； 2h2s + so2 = 3s+ 2h2o；（6分）28、（12分） （1）ch4 + 2 no2 = n2 + co2 + 2 h2o（2分）（2） 00117 mo